天津高考化学2024,天津高考化学2013

1.天津高考时间2023年具体时间

2.天津高考具体时间安排

3.求对高考化学无机推断题有帮助的（天津地区常考的）

4.天津高考体检项目检查标准及限制专业说明

天津高考人数2023年多少人介绍如下：

2023天津高考报名人数是6.9万人，天津高考使用的是自主命题卷。天津2023年普通高考将于6月7日、8日举行，普通高中学业水平等级性考试将于6月9日、10日举行。

历年天津高考报名人数：

1、2022年天津高考人数：天津市2022年的报名人数约为5.8万，比去年增加了约2千人，增幅约为3.6%。

2、2021年天津高考人数：2021 年天津市高考报名人数是5.6万余人。

3、2020年天津高考人数：2020年天津 市普通高考共报名5.6万余人。

天津高考各科分值：

1、天津高考语文、数学、外语3门为统一高考科目，每门150分，其中外语听力考试满分30分，取两次听力考试的最高成绩与其他部分试题成绩一同组成外语科目成绩计入高考总分。

2、普通高中学业水平等级性考试科目又叫“学考等级考”科目有：思想政治、历史、地理、物理、化学、生物六门，由天津考生自主选择3|参加考试，每科目满分100分，三门即300分。

天津高考注意事项：

1、高考时间的合理运用：天津考生要合理利用每道题目规定的作答时间，对每个试题作答要围绕要点，避免花费过多时间，以完成所有的试题。

2、高考交卷前再检查：天津考生在交卷前要再次检查每道题目，看是否有遗漏或需要修改的地方。也检查答题卡信息是否填涂准确，以确保成绩的准确性。

3、高考结束不得在考场逗留：天津考生考试结束要立即离开考场，不得在考场或考点停留，以免引起不必要的麻烦。

自主命题试卷的含义

1、2023天津高考使用自主命题试卷，高考自主命题即是各个省份可以不使用教育部编写的全国试卷，单独组织本省教师进行考试试卷的编写，即自主进行高考试卷的单独命题。

2、高考后试卷不能拿走，高考试卷会密封后送到指定的阅卷场所，阅卷后的高考试卷属于高考档案的一种，要存档保留一定年限的，考生是无法再次接触到自己的高考试卷的。

3、自主命题卷适用于北京市、上海市、 天津市等。

天津高考时间2023年具体时间

数学要想考一个好分数 概率题一定要拿满分

我感觉做概率题时首先要把题慢慢的读完 争取把题中的信息给收集起来 要知道题中的意思 这样一定能把概率题做出来

我化学就是选有机的 想学好有机 的话 有机中的各物质反应类型一定要熟 并且要特别注意反应条件 以及不是“==” 在做有机题之前要看清后面的提示，往往那些提示可以作为突破口，并且做有机时要善于“中间推”“倒推”

希望对你有帮助

个人观点，绝非粘帖！

天津高考具体时间安排

天津2023高考在是6月7日至10日举行。

2023年天津高考将于6月7日至10日举行，这是全国各省份的高考日期都相对较为集中的时期。高考是每个学生学业生涯中的一个重要节点，也是各级教育部门和社会各界关注的焦点。对于参加2023年天津高考的考生来说，这段时间是他们长期努力和准备的总结之时。

对于教育部门和社会各界来说，高考也是一项关注度极高的重要工作。要加强组织协作，落实各项考试安排，做好考生信息收集和管理工作，做到安全、公正、公平，确保高考工作的顺利进行。

天津2023年高考将在6月7日至10日举行，对于应届高考考生来说是他们人生中重要的一步，需要小心谨慎地为之做好准备。同时，教育部门和社会各界也应该以高度关注和重视态度，确保高考工作的顺利进行。

天津高考简介

天津高考简介是指在天津市举行的高等教育招生考试，也是全国高考的一个组成部分。天津高考是由天津市教育考试院主管，每年6月进行，考试科目包括语文、数学、外语、物理、化学、生物、政治和历史等八门学科，是衡量考生智力、知识、思维、应用等方面能力水平的最重要的考核方式之一。

天津高考成绩是中国高等教育招生考试的重要组成部分，考生的分数将影响其未来进入大学的选择和机会。本科大学、高职高专、技校以及成人高考等各类高等教育招生考试都会参考天津高考的成绩进行招生入学。

从整个天津市的角度来看，高考更是牵动着社会各界的关注，教育部门和各级政府都将高考作为教育改革、发展人才等方面的重大工作，维护高考的公正性、公平性、准确性和严肃性，提高全社会对教育事业的重视度，促进人才培养和社会进步。

求对高考化学无机推断题有帮助的（天津地区常考的）

天津高考具体时间为6月7日至10日，具体安排如下：

1、6月7日

6月7日上午9:00至11:30考语文；6月7日下午15:00至17:00考数学。

2、6月8日

6月8日下午15:00至17:00考外语（英语笔试15:00至16:40）。

3、6月9日

6月9日上午8:30至9:30考物理；6月9日上午11:00至12:00考思想政治；6月9日下午15:00至16:00考化学。

4、6月10日

6月10日上午8:30至9:30考历史；6月10日上午11:00至12:00考生物学；6月10日下午15:00至16:00考地理。

高考需要携带的物品：

1、身份证或考生号准考证

身份证是高考的必备物品之一，它是考生身份的唯一凭证。准考证则包含了考生的个人信息、考试时间、考场等重要信息。没有身份证或准考证，考生将无法参加高考。因此，考生在考前务必确保自己携带了身份证和准考证，并妥善保管。

2、笔、铅笔和橡皮

高考中涉及到大量的书写和填涂，因此携带好质量良好的笔和铅笔非常重要。考生可以准备两支笔和两支铅笔，防止出现意外情况。同时，携带橡皮也是必要的，以便在答题过程中修改和擦除错误。

3、水和食物

高考是一个长时间的考试过程，为了保持良好的状态和集中注意力，考生需要携带足够的水和适量的食物。水可以帮助考生补充水分，缓解口渴和疲劳感。适量的食物可以提供能量，保持饥饿感不会影响思考能力。

以上数据出自高三网。

天津高考体检项目检查标准及限制专业说明

常见方程式

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

几种重要阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈**、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔

Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性

气味NH3气体。

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe

(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe

(OH)3沉淀。

（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加

热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

几种重要的阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、**。

（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)

2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡**AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成**AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶

液变蓝。

（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与

BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味

、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐

酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成**Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

这些方程式够用了吧，颜色的话，自己问老师就行

fe的变色反映试验

FeCl3溶液中滴加KSCN溶液显红色

FeCl3能使石蕊变红

FeCl3滴加氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀

FeCl3通入H2S生成淡**沉淀

FeCl3加入过量铁粉溶液由棕**变为浅绿色

FeCl3加入过量铜粉溶液变蓝色

FeCl3加入到淀粉——KI溶液中变蓝

FeCl3加入苯酚变紫色

FeCl3加入硝酸银溶液，声称白色沉淀

FeCl3与NaHCO3溶液混合放出气体，并有红褐色沉淀生成

淡**： 硫 Na2O2 AgBr

** ：FeS2 AgI Ag3PO4

颜色

石墨 黑色

金刚石 无色

硅 灰黑色

白磷 白或**

红磷 红棕色

硫 淡**

F2 淡黄绿色

Cl2 黄绿色

Br2 深红棕色

I2 紫黑色

铜 紫红色

金 金色

铯 金色

氧化物

NO2红棕色

N2O4无色

Na2O2淡**

FeO黑色

Fe2O3红棕色

Fe3O4黑色

MnO2黑色

CuO黑色

Cu2O红色

HgO红色

Ag2O棕黑色

酸或碱

碱（固体）白色

碱（晶体）无色

Fe(OH)2白色

Fe(OH)3红褐色

Cu(OH)2蓝色

盐

FeS黑色

FeS2**

CuS黑色

Cu2S黑色

HgS黑色

PbS黑色

FeCl3·6H2O 棕褐色

FeSO4·7H2O绿色

CuCl2棕**

CuSO4白色

Cu2(OH)2CO3绿色

CuSO4·5H2O 蓝色

AgCl白色

AgBr淡**

AgI**

Ag2CO3白色

Ag3PO4**

KMnO4紫黑色

水合离子或络离子

Cu2+蓝色

Fe2+浅绿色

Fe3+棕**

MnO4-紫红色

[CuCl4]2- **

Fe(SCN) 2+ 红色

补充CuSO4溶液为蓝色

CuCl2稀溶液溶液为蓝绿色 浓溶液为绿色

常见的焰色反应

含钠元素Na 黄

含锂元素Li 紫红

含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，**掩盖了浅紫色）

含铷元素Rb 紫

含钙元素Ca 砖红色

含锶元素Sr 洋红

含铜元素Cu 绿

含钡元素Ba 黄绿

含钴元素Co 淡蓝

含铁元素Fe 无色

有下列疾病或生理缺陷者，不能录取：

　(1)器质性心脏血管病[风湿性心脏病、先天性心脏病(经手术治愈者除外)、心肌病，频发性期前收缩，心电图不正常。

　(2)血压超过18.66/12KPa(140/90毫米汞柱)，低于11.46/7.46KPa(86/56毫米汞柱)。单项收缩压超过21.33KPa(160毫米汞柱)低于10.66KPa(80毫米汞柱)，舒张压超过12KPa(90毫米汞柱)低于6.6KPa(50毫米汞柱)。

　(3)结核病，除下列情况外，均不能录取：①原发型肺结核、浸润型肺结核，已硬结稳定。结核性胸膜炎治愈，或治愈后遗有胸膜肥厚者。②一切肺外结核(肾结核、骨结核、腹膜结核等、血行播散型肺结核等)，治愈后两年以上未复发、经县以上医院(或结核病防治所)专科检查无变化者。③淋巴腺结核已临床治愈无症状者。

　(4)支气管扩张病。幼年时患过支气管哮喘病，上高中后仍复发者。

(5)肝大、质中等硬度以上;肝、脾同时触及，肝在肋下2脾在肋下1公分以内，肝功能不正常;肝在肋下超过2公分，肝生理性下垂除外;单纯脾大超过1公分脾功能亢进;单纯脾大3公分以上。

体检结果分为三种：

　(1)适宜选报普通高等学校各专业

　这部分考生为身体条件完全合格，说明他们的身体状况适合高等院校各类专业的就读条件，可以选报高校的各类专业。(但军事院校、国防生和公安类院校等另有规定的除外)

　(2)不适宜选报第二部分中的某条相关专业

　这类考生是身体条件合格，但是患有某疾病或某种生理缺陷，身体条件符合《指导意见》第二部分中的某些条款，这些条款中所列的各专业不宜选报，主要是指身体条件不能按照专业培养方案完成学业，主要为视力不足、色觉异常等，考生报考志愿时应避开受限专业。高校在录取时可根据此条款退档。

　(3)不适宜选报普通高等学校各专业

　这类考生为身体不合格，为《指导意见》中第一部分所列条款，主要是因为患有比较严重的疾病如：传染病、精神病、心脏病、血液病等，暂不宜报考各类普通高等学校。这部分考生首先应治疗疾病，将来再报考高校。

　另外，在《指导意见》第三部分中还有不适宜就读的相关专业。这类考生患有某些疾病或某种生理缺陷，身体条件符合《指导意见》第三部分中的某些条款，主要是因为视力不足、屈光不正、听力障碍、重大手术、肢体残疾等原因不宜就读某些专业。条款中所列的各专业，主要是指考生的身体条件虽能坚持专业学习，但今后会影响考生在该专业的就业和发展。考生可根据自身情况自主、慎重地选报。高校不能以此拒绝录取达到相关要求的考生。

　提醒考生注意的是：《指导意见》是根据高中毕业生的生理特点，体质状况及高校各专业对考生身体条件的要求制定的。在报考志愿时，除根据个人体检结果对照《普通高等学校招生体检工作指导意见》相关条款外，还一定要参考所报高等院校《招生章程》(点击查看)中对身体条件的特殊要求，避开限报专业。

　2.哪些院校及专业有身高方面的限制?

　对身高有限制的院校或专业：一般是军事院校、公安院校、飞行学院、国际关系学院、外交学院、体育类专业等。具体要求请查看院校当年招生章程(点击查看)。

　3.对于乙肝病毒携带者高校是否予以录取，如果录取在其专业上有限制吗?

　高招体检已经取消了乙肝项目检测，并取消了高校对乙型肝炎表面抗原携带者不能录取的专业限制。详见教育部《关于高招体检取消乙肝项目检测有关问题通知》。

　4.患有肺结核，影响录取吗?

　根据《普通高等学校招生体检工作指导意见》：结核病除下列情况外可以不予录取。

　(1)原发型肺结核、浸润性肺结核已硬结稳定;结核型胸膜炎已治愈或治愈后遗有胸膜肥厚者;

　(2)一切肺外结核(肾结核、骨结核、腹膜结核等)、血行性播散型肺结核治愈后一年以上未复发，经二级以上医院(或结核病防治所)专科检查无变化者;

　(3)淋巴腺结核已临床治愈无症状者。

　也就是说，上面这三种情况不影响考生录取。

　5.对于体重超标的考生，是否会因为肥胖而不予录取?

　军校、武警、公安院校和飞行专业等对体重有明确要求。例如：

　军队、武警院校标准：男性体重不超过标准体重的25%、不低于标准体重的15%，女性体重不超过标准体重的15%、不低于标准体重的15%，合格。标准体重的计算公式为：标准体重(kg)=身长(cm)-110。

　公安院校标准：男性考生体重不低于50公斤;女性考生体重不低于45公斤;身体匀称。

　除了以上院校外，考生在填报其他院校志愿时，也要查看院校当年《招生章程》(点击查看)，看其中是否对体重有要求，避开受限的院校和专业。

　6.色弱、色盲考生报考要避开哪些专业?

　参见《普通高等学校招生体检工作指导意见》：二、患有下列疾病者，学校有关专业可不予录取

　1、轻度色觉异常(俗称色弱)不能录取的专业：以颜色波长作为严格技术标准的化学类、化工与制药类、药学类、生物科学类、公安技术类、地质学类各专业，医学类各专业;生物工程、生物医学工程、动物医学、动物科学、野生动物与自然保护区管理、心理学、应用心理学、生态学、侦察学、特种能源工程与烟火技术、考古学、海洋科学、海洋技术、轮机工程、食品科学与工程、轻化工程、林产化工、农学、园艺、植物保护、茶学、林学、园林、蚕学、农业资源与环境、水产养殖学、海洋渔业科学与技术、材料化学、环境工程、高分子材料与工程、过程装备与控制工程、学前教育、特殊教育、体育教育、运动训练、运动人体科学、民族传统体育各专业。

　2、色觉异常Ⅱ度(俗称色盲)不能录取的专业，除同轻度色觉异常外，还包括美术学、绘画、艺术设计、摄影、动画、博物馆学、应用物理学、天文学、地理科学、应用气象学、材料物理、矿物加工工程、资源勘探工程、冶金工程、无机非金属材料工程、交通运输、油气储运工程等专业。专科专业与以上专业相同或相近专业。

　不能准确识别红、黄、绿、蓝、紫各种颜色中任何一种颜色的导线、按键、信号灯、几何图形者不能录取的专业;除同轻度色觉异常、色觉异常Ⅱ度两类列出专业外，还包括经济学类、管理科学与工程类、工商管理类、公共管理类、农业经济管理类、图书档案学类各专业。不能准确在显示器上识别红、黄、绿、蓝、紫各颜色中任何一种颜色的数码、字母者不能录取到计算机科学与技术等专业。

　7.色弱、色盲能报考哪些专业?

　除《普通高等学校招生体检工作指导意见》和高校招生章程规定限制报考的专业外，色弱、色盲者都可以报考，如哲学、法律、社会学、社会工作、文秘、数学、历史、教育学、英语、新闻、汉语言等。具体选报专业请咨询有意报考的高校。

　8.视力不好能上国防生吗?

　高等院校招收国防生参照《军队院校招收学员体格检查标准》，视力不好影响国防生的报考。请对照“第五章眼科第三十一至三十六条”要求，并咨询招收国防生的高校。

　9.视力受限专业有哪些?

　根据《普通高等学校招生体检工作指导意见》中对考生视力的相关要求，特摘要如下，供参考：

　“二、患有下列疾病者，学校有关专业可不予录取

　4、裸眼视力任何一眼低于5.0者，不能录取的专业：飞行技术、航海技术、消防工程、刑事科学技术、侦察。专科专业：海洋船舶驾驶及与以上专业相同或相近专业(如民航空中交通管制)。

　5、裸眼视力任何一眼低于4.8者，不能录取的专业：轮机工程、运动训练、民族传统体育。专科专业：烹饪与营养、烹饪工艺等。

　7、公安普通高等学校招生身体条件

　左右眼单眼裸视力，理科类专业应在4.9(0.8)以上，文科类专业应4.8(0.6)以上。无色盲、色弱;