化学最后一课高考,高三化学最后一课

1.高考化学必考知识点汇总

2.高考化学难度

3.高一化学占高考比例

4.2019高考化学知识点总结 高考生必看

5.2020高考化学必背的知识点

离高考还有100天那么应该怎么提高：

1.我觉得没有必要在不停的做题目了，其实这是浪费时间，因为高考很快就到了。高考的题目一般来说是不难的，所以最好不要做太难的题目，做中等难度的。隔几天做一套仿真模拟试题，按照高考的时间来要求自己，这样可以让自己适应考试节奏，因为我们考完试往往发现分数低不是因为自己不会而是因为时间太紧，如果有足够时间分数还是可以高一些的。一定要把书看好，还有课后习题，看看以前做过的错题也是很有帮助的，整理一下解题的方法。真的，最后100天还是可以有很大进步的。

2.在就剩100天的情况下，攻难题就要把它放在次要位置了。把基础放在首要位置，多看老师的笔记，把曾经做过的题再做一遍。同时，要学会分类，把一类的题目分到一起，整体看。

3.从现在起就把高一的知识好好复习一遍，先看基础知识，然后作题，找出自己的漏洞，及时纠正。因为开学以后还有新知识要讲，就没有时间复习了。高考第一论的复习也得在开学2个月以后。基础知识很重要，要多次复习。第二轮就要做模拟题和高考题。自己买一套十年高考三年模拟作，这是必要的。要保证良好的精神状态。保证睡眠。上课要跟紧老师的步伐。心里除了考大学，不要想太多别的东西。还有，别再网上晃悠了，赶快复习去吧。

4.着急没用..保持一个良好的心态，按部就班，紧跟老师的步伐，上课一定要认真听，高考总结的课最重要；即使是你已经懂的，就当作巩固；老师在上面讲，你在下面自己做自己的是大忌。

除此之外自己有能力的话进度最好比老师稍快一点，同时最好不要开夜车，充分利用好在学校的时间，回家加班就说明你平时并没有认真。

5. 数学：多做一些以前的高考题或者模拟题，如果遇到不会的题，最好自己先想，等到山穷水尽的时候再去问老师。高考数学的后几道大题基本上是一道立体几何，一道概率，一道导数，一道椭圆，双曲线抛物线三姐妹。建议再复习的时候应多做这些的专项练习锻炼能力。

6.英语：英语决不是短时间可以提高的，它还不像语文，因为语文考查基础的比较多，但英语则不同了，英语中占大头的是完型和阅读，培养阅读的能力不是一天两天可以有个突飞猛进的。但是，不用急。如果基础不好，建议这样，听力两天听完一个单元（完全按照高考的题量）。我的秘籍是一本书，最好每天做一套，当你做完所有的卷子后，你会发现你的英语水平会有很大的提高。

7.理综：理综总分高，题目少，每道题的分值就很大。选择一共20个，每道题6分，错5个三十分就没了。所以，选择一定要保证最多只错3个。对于中等生来讲，化学最起码应该考85-90，物理，85-95 生物50-55，这样理综的总分大概在230-250之间。也许你现在看自己可能达不到这个水平，那我下面来详细的讲一下如何在最后的100天内使自己有一个完美的提高；

8.物理：有的同学从初中物理就不好，其实，物理也不难。学好物理首先要研究透物理模型，例如，自由落体模型。理综中的三道物理大题实际上就是由各个模型堆积而成，把模型研究透了，题也就迎刃而解了。

9.化学：化学题一般不是很难，主要还是考查基础。基础不好的同学建议可以这样，把一模二模的卷子拿出来分析所有的化学选择题，另外，熟记各个方程式，熟记各个物质的物理性质，诸如颜色，气味，这对推断题很有帮助。往往题中虽然只给了几个物质的颜色，但你知道不同的颜色对应不同的物质。这类题便很简单。

10.生物：生物知识点很杂很碎，建议考前将书过至少三遍，另外，生物得多做题，靠题目来巩固。

总结以上十点，希望你树立信心，不怕困难，祝高考成功！

高考化学必考知识点汇总

占60-70分。高二化学还是很重要的，主要学习选修四《化学反应原理》，在高考比分中占60-70分。高二的化学也是整个高中阶段最难学的一年，占比高，课程难度大。高中化学在理科综合里，是比较繁琐的科目，都说化学是理科中的文科，因为知识点比较多，需要背诵的内容也很多。

高考化学难度

对于高考理科生来说，不仅物理难学，化学也是。那么高考化学有哪些必考知识点和化学实验体题型呢？跟着我来了解一下高考化学吧！

高考化学知识点总结

一.氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?

不一定:石墨有此性质,但它却是非金属

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三.离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

五.阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

六.pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

七.化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

高考常出现化学题实验题

一.溶液的酸碱性和pH的关系

1、溶液酸碱性判断依据

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

2、溶液的pH

(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)

(2)pH的适用范围

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为1×10-14 mol/L<C(H+)pH>0。

当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。

(3)溶液的酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7

酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ，c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1， pH <7

碱性溶液：c(H+)<C(OH-)，C(H+)<1.0×10-7 pH mol·L-1，>7

二.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

化学实验题型

1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定;②实验室制乙烯;

③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：

①溶解度的测定(要用温度计);

②银镜反应.

③酯的水解。

3...玻璃棒的用途：

①搅拌：②引流：

③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;

④转移固体;⑤取溶液;⑥粘取试纸。

4.由于空气中C02的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202;

高一化学占高考比例

?高考化学的难度因地区和年份而异。

1、高考化学的构成。

一般来说，高考化学的难度可以分为基础知识的理解和应用、解析和推理题目的能力以及实验技能的要求三个方面。

2、考查内容。

在基础知识的理解和应用方面，高考化学通常考察学生对化学概念、原理和公式的掌握程度，以及其在化学实际问题中的应用能力。这部分题目的难度一般不会过高，主要考查学生对基本概念的掌握和简单计算能力。

3、考察学生的能力。

在解析和推理题目的能力方面，高考化学可能考察学生对实验数据的分析与推断能力，以及对化学理论的深入理解和应用能力。

总体而言，高考化学的难度还是相对较高的，需要学生在平时的学习中建立扎实的基础，理解化学原理和概念，并能够熟练运用所学知识解决问题。同时，在考前复习中，要注重对解析和推理题目的训练，提高分析问题和解决问题的能力。

学好化学的建议：

1、建立扎实的基础。

化学是一个建立在基础概念和原理之上的学科，所以要先掌握好基本的化学知识，包括元素周期表、化学键、化学方程式等。可以通过阅读教科书、参加课堂讲解和做习题等方式来巩固基础知识。

2、多做实验。

化学实验是理论的实践，通过亲自参与实验可以更好地理解化学概念和原理。完成实验时要仔细观察、记录实验现象和数据，并学会分析实验结果。此外，要注意实验安全，遵守实验室规定和操作规程。

3、理解化学概念。

化学是一个抽象的学科，掌握好其中的概念非常重要。在学习过程中，要注重理解化学概念的内涵和逻辑关系，不仅仅是记住定义和公式。可以通过与同学或老师的讨论、查阅参考书和研究资料等方式加深对概念的理解。

2019高考化学知识点总结 高考生必看

占高考化学试题的50%。化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。化学必修一就是高一的全年教材内容，其占高考化学试题的50%，重点是无机化学知识，也是高考中占比最大的部分。

2020高考化学必背的知识点

很多的考生在高考化学的复习时急着去做题、去看书。但是在努力之前，需要清晰地了解并施行高中化学各类知识内容的学习方法，才能事半功倍，防止徒劳用功、无效努力。

高考化学必背知识点有哪些

高考化学必考：化学史

（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；

（2） 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；

（3） 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；

（4） 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；

（5） 金属钾的发现者——戴维（英国）；

（6）Cl2的发现者——舍 勒（瑞典）；

（7） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；

（8） 元素周期律的发现，

（9） 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；

（10）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；

（11） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；

（12） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；

（13） 镭的发现人——居里夫人。

（14） 人类使用和制造第一种材料是——陶

高考化学必考：俗名（无机部分）

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na 2 CO 3

小苏打：NaHCO 3

大苏打：Na 2 S 2 O 3

石膏（生石膏）：CaSO 4 ·2H 2 O

熟石膏：2CaSO 4 ·H 2 O

莹石：CaF 2

重晶石：BaSO 4 （无毒）

碳铵：NH 4 HCO 3

石灰石、大理石：CaCO 3

生石灰：CaO

食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2

芒硝：Na 2 SO 4 ·7H 2 O (缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO 4 ·7H 2 O

干冰：CO 2

明矾：KAl (SO 4 ) 2 ·12H 2 O

漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl 2 （混和物）

泻盐：MgSO 4 ·7H 2 O

胆矾、蓝矾：CuSO 4 ·5H 2 O双氧水：H 2 O 2

皓矾：ZnSO 4 ·7H 2 O

硅石、石英：SiO 2

刚玉：Al 2 O 3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2 SiO 3

铁红、铁矿：Fe 2 O 3

磁铁矿：Fe 3 O 4

黄铁矿、硫铁矿：FeS 2

铜绿、孔雀石：Cu 2 ( OH) 2 CO 3

菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2 O

波尔多液：Ca (OH) 2 和CuSO 4

石硫合剂：Ca (OH) 2 和S

玻璃的主要成分：Na 2 SiO 3 、CaSiO 3 、SiO 2

过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2 PO 4 ) 2 和CaSO 4

重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2 PO 4 ) 2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO和H 2

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO 3 ：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe 2 O 3 或其它氧化物。尿素：CO（NH 2 ） 2

高考化学知识点口诀

分离提纯方法口诀

（1）过滤操作口诀

漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

（2）蒸发操作口诀

皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。

液体少时停加热，熄灯之后余热干。

（3）蒸馏操作口诀

隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。

（4）萃取操作口诀

萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。

充分振荡再静置，下放上倒要分清。

（5）混合物分离和提纯小结

原则：不增（不引入新杂质）

不减（不减少被提纯物质）

易分离（被提纯物质易分离）

易复原（被提纯物易复原）

高考化学学法指导

1、自行绘制 化学 物质转化框图——一定要自己书写。

比如说，通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，在化学复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。

这样做的好处在于既复习了一遍重要的化学方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。

2、 上课：自己记录 化学 常考点——克服侥幸心理。

元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的化学知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。

　面对化学高考，我们在复习中可以按高考要求及近年来高考命题的特点，有针对性的做好复习计划，抓住考点知识。下面是我为大家整理的高考化学必背的知识点，希望对大家有用!

高考化学实验知识

　一、化学实验安全

　1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　(2)烫伤宜找医生处理。

　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　二.混合物的分离和提纯

　分离和提纯的 方法

　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　三、离子检验

　离子所加试剂现象离子方程式

　Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　四.除杂

　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　五、物质的量的单位――摩尔

　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

　5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

　六、气体摩尔体积

　1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

　七、物质的量在化学实验中的应用

　1.物质的量浓度.

　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

　2.一定物质的量浓度的配制

　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　(2)主要操作

　a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

　注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

　3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

　高考化学必修一知识

　一、物质的分类

　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液

　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体

　浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

　二、物质的化学变化

　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　B、分子反应(非离子反应)

　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　实质：有电子转移(得失或偏移)

　特征：反应前后元素的化合价有变化

　B、非氧化还原反应

　2、离子反应

　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　写：写出反应的化学方程式

　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　(3)、离子共存问题

　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　(4)离子方程式正误判断(六看)

　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　四、看离子配比是否正确

　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

　 高考化学知识口诀

　1、化合价实质之歌

　化合价实质要记准， 金正非负单质零;

　氢一氧二应记住， 正负总价和为零;

　许多元素有变价， 条件不同价不同。

　注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

　2、化合价之歌

　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

　氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

　3、书写化学式之歌

　先念后写再标价，约分之后相交叉。

　4、书写化学方程式之歌

　左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

　写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

　5、金属活动性顺序表

　钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

　6、物质溶解性之歌

　钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

　硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

　溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

　7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

　氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

　钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

　8、化学、物理变化

　物理变化不难辨，没有新物质出现;

　化学变化则不然，物质本身已改变;

　两种变化有区别，有无新物作判断;

　两种变化有关联，化变中间有物变;

　变化都由性质定，物性化性是关键。

　9、短周期元素化合价与原子序数的关系

　价奇序奇，价偶序偶。

　10、化学式

　一排顺序二标价，价数交叉写右下;

　约简价数作角码，化合价规则去检查。

　11、化学方程式

　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

　一找元素见面多，二将奇数变成偶;

　三按连锁先配平，四用观察配 其它 ;

　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双

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