2014高考化学江苏_2014年江苏卷化学

参考答案：

1.D

2.B

3.A

4.C

5.D

6.CD

7.AC

8.AD

9.BC

10.D

11.D

12.AC

13.AC

14.AC

15.A

16.B

17.AC

18.C

19.C

20.C

21.B

22.C

23.D

24.D

25.C?

26.(1)C的

化学式

为CO，A与甲的反应方程式为CO?2+2Mg

2MgO+C

(2)FeBr

3

,2Fe

2+

+2Br

-

+2Cl

2

＝2Fe

3+

+Br

2

+4Cl

-

27.(1)关闭d的活塞，夹紧C、D间的胶管，将F的出口导管插入水中，用手捂住D，

微热

，若F

的导管处有气泡冒出，松开手后水又回升到F的导管中，则证明D的

气密性

良好(即不漏气)

(2)3Fe+4H

2

O

Fe

3

O

4

+4H

2

↑

(3)B处应设置盛有NaHCO

3

饱和溶液

的

洗气瓶

，C处应设置盛有浓H

2

SO

4

的洗气瓶

(4)因Br

2

会腐蚀橡胶塞

(5)①将容器中的空气赶净，②将Br

2

蒸气带入反应器D中

(5)37.04%

(6)NaOH溶液

28.(1)K

2

SO

3

BaCl

2

(2)Ba

2+

+SO

2-

3

=BaSO

3

↓

(3)SO

2

+Cl

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HCl

(4)电解KCl溶液时阳极的产物为Cl

2

，阴极的产物为H

2

，因Cl

2

在水中及碱性溶液中的溶解性比H

2

大，故实际收集到的H

2

与Cl

2

的体积比大于1∶1

29.(1)

烧杯

量筒

(2)④，⑤

(3)根据题目中第一步实验步骤，量取两份相同体积的NaOH溶液可知，一份NaOH溶液中通入过量的CO

2

气体，产生NaHCO

3

溶液，将等

物质的量

的NaOH的溶液和等物质的量NaHCO

3

反应可制得纯Na

2

CO

3

。所以第二步：制取CO

2

，向其中一份NaOH溶液中，通入过量的CO

2

气。第三步：将两份溶液混合摇匀。

(4)解析：NaOH+CO

2

＝NaHCO

3

40　　　　

84

x　　　　

8.4g

＝

,x＝4.0g,

CO＝

×100%＝3.85%,

为保证配制过程中不析出NaHCO

3

晶体，NaOH溶液的质量分数应不大于3.85%。

32.(1)I

2

<Br

2

<KIO

3

<KBrO

3

(2)KBrO

3

的物质的量为0.4

mol·L

-1

×6

mL×10

-3

L·mL

-1

＝2.4×10

-3

mol;KI的物质的量为0.4

mol·L

-1

×10ml×10

-3

L·mL

-1

＝4×

10

-3

mol，若KBrO

3

完全被还原为Br

2

，所得

电子数

为2.4×10

-3

mol×5＝12

×10

-3

mol。若KI完全被氧化为I

2

，可失的电子数为4×10

-3

mol×1＝4×10

-3

mol，若KI完全被氧化为KIO

3

，可失的电子数为4×10

-3

×6＝24×10

-3

mol。由以上数据可知，KBrO

3

Br

2

，KI

I

2

+KIO

3

，写出总反应式，

各物质的计量数之比等于其物质的量之比：

6BrO

3

-

+10I

-

+12H

+

＝3Br

2

+3I

2

+4IO

3

-

+6H

2

O,故所得产物为Br

2

、I

2

、IO

3

-

、H

2

O，物质的量之比为3∶3∶4∶6。

33.将题给数量的三种物质溶于水后，0.20molNaHCO

3

与0.45molNaOH反应新生成了0.20mol

Na

2

CO

3

(加上原0.35molNa

2

CO

3

，共0.55mol)，剩余了0.25molNaOH。加入盐酸后，HCl先与NaOH反应，再与Na

2

CO

3

反应生成NaHCO

3

，最后与NaHCO

3

反应。随n值的增大，不同阶段的n值范围与所对应的x、y、z值见下表：

0～0.25

N

0.55

0

0.25～0.80

N

0.8-n

n-0.25

0.8～1.35

n

0

1.35-n