高考海水提镁,海水提镁涉及的方程式

1.高中化学各个元素的方程式，包括Fe和Cu的，最好分下类，别太乱，高考急用，在这里谢过了.

2.最详细的高中化学知识点归纳总结(经典版)

3.基础不是很好，高考呀，化学推断题应该怎么做？有什么技巧啊

4.mg-agcl海水电池是哪年哪个省份的高考题

5.2022年两会中哪些提案你很赞同？

6.高考常用化学方程式，求急啊？

高考地理知识点归纳总结

第一部分 自然地理

1、人类对宇宙的认识过程：天圆地方说、地圆说、地心说、日心说、大爆炸宇宙学说。

2、宇宙的基本特点：由各种形态的物质构成，在不断运动和发展变化。

3、天体的分类：星云、恒星、行星、卫星、彗星、流星体、星际物质。

4、天体系统的成因：天体之间因相互吸引和相互绕转，形成天体系统。

5、天体系统的级别：地月系－太阳系－银河系（河外星系）－总星系

6、日地平均距离：1.496亿千米。

7、太阳系九大行星的位置：水金地火（小）、木土天海冥。

8、九大行星按结构特征分类：类地行星（水金地火）、巨行星（木土）、远日行星（天海冥）。

9、地球上生物出现和进化的原因：光照条件、稳定的宇宙环境、适宜的大气和温度、液态水。

10、太阳的主要成分氢和氦。

11、太阳辐射能量的来源核聚变反应。

12、太阳辐射对地球和人类的影响维持地表温度，水循环、大气运动等的动力，人类的主要能源。

13、太阳活动黑子（标志）、耀斑（最激烈）。

14、我国太阳能的分布：青藏高原（最高）、四川盆地（最低）。

15、太阳外部结构及其相应的太阳活动光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。

16、太阳黑子的变化周期11年。

17、太阳活动对地球的影响：①影响气候②影响短波通讯③产生磁暴现象

18、月相新月、蛾眉月、上弦月、满月、下弦月、残月

19、月相变化规律：上上西西（上弦月），下下东东（下弦月）

20、星期的由来：朔望两弦四相。

21、空间探索阶段的开始1957年10月，原苏联第一颗人造地球卫星上天。

22、空间开发阶段的开始1981年第一架航天飞机试航成功。

23、我国航天事业的发展史：1970年“东方红”一号、2005年“神舟六号”载人航天试验飞船。

24、宇宙自然资源的分类：空间资源（高真空、强辐射、失重）、太阳能资源、矿产资源。

25、保护宇宙环境清除太空垃圾、加强国际合作。

26、地球的平均半径6371千米

27、地球的赤道周长4万千米

28、纬线和纬度，低纬、中纬、高纬的划分连接东西的线。每1个纬度为111.1千米；0-30、30-60、60-90。

29、经线和经度连接南北的线。相对的两条经线组成一个经线圈。

30、东西两半球的划分：西经20°和东经160°的经线圈。

31、南北两半球的划分：以赤道为界，以北的为北半球，以南的为南半球。

32、南北回归线和南北极圈：23°26′和66°34′纬线

33、本初子午线0°经线，通过英国伦敦格林尼治天文台原址。

34、南北方向的判断有限方向，北极为最北，南极为最南。

35、东西方向的判断无限方向，沿着自转方向为向东，逆着自转方向为向西。

36、东西经的判断沿着自转方向增大的是东经，减小的是西经。

37、南北纬的判断度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

38、地球自转的方向自西向东。从地球北极上空观察，呈逆时针旋转。

39、地球自转的周期恒星日，23小时56分4秒（真正周期）；太阳日，24小时。

40、地球自转的速度角速度（每小时15°），线速度（自赤道向两极递减）

41、地球公转的轨道椭圆轨道。一月初（近日点），七月初（远日点）。

42、地球公转的方向自西向东。从地球北极上空观察，呈逆时针旋转。

43、地球公转的周期恒星年（365日6时9分10秒）、回归年（365日5小时48分46秒）

44、地球公转的速度在近日点时公转速度较快，在远日点时较慢。

45、黄赤交角黄道平面与赤道平面的夹角，目前为23°26′。

46、太阳直射点的移动规律太阳直射点以一年为周期相应地在南北回归线间往返移动

47、晨昏线的判断沿自转方向，黑夜向白天过渡为晨线，白天向黑夜过渡为昏线。

48、地方时的计算每往东1°，时刻增大4分钟。

49、已知经度求时区数经度除以15，再四舍五入。

5、0区时的计算每往东1个时区，时刻增大1个小时。

51、北京时间以东八区（120°E地方时）为标准时间。

52、世界时：以本初子午线时间为标准时。

53、国际日期变更线180°经线（理论上），不通过陆地（实际）。

54、地球自转的地理意义：昼夜更替、不同地方时、水平运动物体的偏移（北右南左）

55、太阳直射点的判断与该点的切线方向垂直，地方时为12点。

56、春分日（3月21日）太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。

57、夏至日（6月22日）太阳直射点在北回归线，晨昏线与经线交角最大。

58、秋分日（9月23日）太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。

59、冬至日（12月22日）太阳直射点在南回归线，晨昏线与经线交角最大。

60、夏半年的概念：3月21日至9月23日

61、冬半年的概念：9月23日至3月21日

62、地球侧视图的判读：上北下南，左西右东。

63、地球俯视图的判读逆时针自转，中心为北极；顺时针自转，中心为南极。

64、昼夜长短的计算：以昼弧长度为依据，每15度为1小时。

65、日出日落时刻的计算；根据昼长以标准日出（6时）和标准日落（18时）前后推算。

66、昼夜长短的判断：夏半年，越北白昼越长，冬半年，越南白昼越长。

67、正午太阳高度的计算=90°-（直射点与所求点的纬度间隔）

68、天文四季：一年内白昼最长、太阳最高的季节是夏季。

69、我国传统四季：以立春(2月4日)、立夏、立秋、立冬为起点来划分四季。

70、欧美传统四季：以春分、夏至、秋分、冬至为四季的起点。

71、二十四节气：春雨惊春清谷天夏满芒夏暑相连秋处露秋寒霜降冬雪雪冬小大寒

72、五带的名称和范围：热带、北温带、南温带、北寒带、南寒带。

73、地球公转的地理意义：正午太阳高度的变化、昼夜长短的变化、四季更替、五带划分

74、大气圈对地球的重要意义保护生物生存，影响地球自然环境，维持生命活动

75、低层大气的组成：干洁空气、水汽和固体杂质

76、干洁空气的组成：氮和氧，二氧化碳和臭氧

77、氧、氮、臭氧、二氧化碳、水汽和尘埃的作用生命活动；构成生物体；吸收紫外线；光合、保温作用；成云致雨

78、大气污染二氧化碳的“温室效应”，氟氯烃破坏臭氧层

79、大气垂直分层：对流层、平流层（臭氧层）、高层大气（电离层）

80、对流层的主要特征：上冷下热，对流显著，天气现象复杂多变。与人类的关系最密切。

81、平流层的主要特征：臭氧吸收紫外线。平流，对高空飞行有利，

82、大气上界离地面约2000-3000千米。

83、影响太阳辐射强度的最主要因素：太阳高度角

84、大气对太阳辐射的削弱作用：吸收、反射、散射作用。

85、辐射定律物质的温度越高，辐射中最强部分的波长越短；反之越长。

86、地面辐射是对流层大气主要的直接热源。

87、大气逆辐射夜间有云较温暖，夜间晴朗较寒冷。

88、大气的保温效应对流层大气中的水汽和二氧化碳对地面长波辐射吸收能力很强。

89、全球的热量平衡地球多年平均收入的热量与支出的热量是相等的。

90、引起大气运动的根本原因各纬度间的冷热不均。

91、热力环流由于地面冷热不均而形成的空气环流。

92、形成风的直接原因水平气压梯度力。

93、水平气压梯度力的方向和大小高压垂直指向低压。单位距离间的气压差越大，风力越大。

94、地转偏向力的方向北半球向右偏，南半球向左偏。

95、摩擦力对风向的影响由于受摩擦力的影响，风向与等压线并不平行，而是有个交角。

96、根据等压线判断风向的步骤①高压垂直指向低压②北半球右偏，南半球左偏③画出合力

97、小气候：城市风、海陆风、山谷风

98、海平面等压线与风力大小低压中心，高压中心。等压线越密集，风力越大。

99、大气环流的意义调整全球水热分布，是各地天气变化和气候形成的重要因素。

100、地球上气压带和风带的分布东北信风、副高、中纬西风、副极地低压、极地东风、极地高压

101、气压带和风带的季节位移大致来说，夏季北移，冬季南移。

102、冬季海陆上的主要气压中心：亚洲高压（大陆）、阿留申低压（太平洋）和冰岛低压（大西洋）

103、夏季海陆上的主要气压中心：亚洲低压（大陆）夏威夷高压（太平洋）亚速尔高压（大西洋）

104、季风的成因①海陆热力性质差异②气压带和风带位置的季节移动

105、季风的典型分布地区东亚季风（西北、东南风）；南亚季风（东北、西南风）。

106、锋面的分类与天气冷锋、暖锋和准静止锋。气温、气压、天气。

107、锋面对我国天气影响的实例北方夏季的暴雨（冷锋）、我国冬季爆发的寒潮（冷锋）

108、气旋的气压、气流状况、天气特征低气压；上升气流；阴雨。北半球水平气流为逆时针。

109、反气旋的气压、气流状况、天气特征高气压；下沉气流；晴朗。北半球水平气流为顺时针。

110、锋面气旋锋前锋后的天气情况。冷气团一侧阴雨。

111、气候要素气温、降水量。

112、气候形成因子太阳辐射、大气环流、下垫面、人类活动。

113、大陆性气候与海洋性气候的比较日较差、年较差、最高气温月、最低气温月。

114、世界气候类型的名称热带（四种）、亚热带（两种）、温带（三种）、寒带（一种）

115、判断气候类型的步骤①判断南北半球，②判断热量带，③判断雨型。

116、亚热带季风气候的特点、成因、分布规律夏季高温多雨、冬季温和少雨；受季风影响；大陆东岸20-35°

117、地中海气候的特点、成因、分布规律夏季炎热干燥,冬季温和多雨。受副高和西风交替控制。30-40西岸

118、温带季风气候的特点、成因、分布规律夏季高温多雨，冬季低温干燥。季风。40-60°大陆东岸。

119、温带海洋性气候的特点、成因、分布规律冬暖夏凉，降水均匀。终年盛行西风。40-60°大陆西岸。

120、温带大陆性气候的特点、成因、分布规律冬季严寒、夏季炎热、全年少雨。终年受大陆气团控制。温带内陆

121、气候的变化地质时期、历史时期、19世纪末以来。

122、气候资源的特点可再生，普遍存在性，数值特征，有较大的变率

123、气候资源与农业种植制度（作物的结构、熟制、配置与种植方式）。

124、气候资源与建筑小区街道与子午线成30°-60°夹角。

125、风与城市规划工业企业布局在盛行风的下风向，居住区布局在盛行风的上风向

126、气候资源与交通公路、铁路、机场（暴雨、泥石流、风速、桥涵、云雾、地势等）

127、台风（飓风）热带气旋强烈发展形成的大旋涡。

128、热带气旋强度等级热带低气压、热带风暴、强热带风暴、台风。

129、台风的监测与预报利用气象卫星确定台风中心位置，估计强度，监测移动方向和速度。

130、暴雨形成条件①充足的水汽②强烈上升运动③持续的天气系统

131、洪涝灾害的防御提高预报的准确率，采取工程措施和非工程措施。

132、干旱的危害造成粮食减产，人畜饮水困难，影响经济发展和社会安定。

133、干旱的防御改善生态、选择耐旱作物、开展水利建设、改进耕作制度等。

134、寒潮的危害带来严寒、大风、霜冻。对春秋季的农作物危害最大。

135、寒潮的防御提前发布准确的寒潮消息或警报。

136、全球变暖趋势及其人为原因①燃烧矿物燃料②毁林

137、全球变暖造成的后果①海平面上升②各地区降水和干湿状况的变化。

138、大气臭氧层总量减少的主要原因氟氯烃化合物消耗臭氧。

139、大气臭氧层总量减少的危害①直接危害人体健康②对生态环境和农林牧渔造成破坏。

140、臭氧层的保护①研制新型制冷系统②参与国际合作

141、酸雨的成因燃烧煤、石油、天然气，排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体。

142、我国酸雨区的分布①四川盆地②珠江三角洲③长江三角洲

143、酸雨的危害①河湖水酸化，影响鱼类②土壤酸化③腐蚀建筑物④危及人体健康

144、酸雨的防治减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放。煤炭中的硫资源综合利用。

145、大气环境保护二氧化碳的“温室效应”，氟氯烃破坏臭氧层，酸雨。

146、海洋是大气的主要热源和水源海洋水量占地球总水量的96.53%，海洋占地球表面的71%。

147、海岸带从滨海平原到大陆架之间的广阔区域。

148、海岸带与人类活动全球50%以上的人口，生活在距离海岸60千米的范围内。

149、人－海岸相互作用阶段①很少干预②开始干预③海岸开发④海岸管理

150、海水热量的收入太阳辐射

151、海水热量的支出海水蒸发所消耗的热量。

152、影响海洋表层水温的因素太阳辐射、沿岸地形、气象、洋流等。

153、海水温度的空间变化规律从赤道向两极递减。

154、海水温度的垂直变化表层海水温度变化较大，深层海水温度变化不大。

155、海水对大气温度的调节作用海洋面积广，水量大，而且热容量又很大。

156、海水中主要盐类物质氯化钠、氯化镁。

157、盐度的概念1000克海水中所含溶解的盐类物质的总量。

158、海洋表层盐度的纬度分布规律从南北半球的副热带海区分别向南北两侧递减。

159、影响海水盐度的因素降水量、蒸发量、洋流、河流淡水汇入（径流量）。

160、盐度最高的海区和最低的海区红海（亚非交界）、波罗的海（北欧附近）

161、海水运动的主要形式波浪（风浪）、潮汐（大潮和小潮）、洋流

162、洋流的概念海水常年比较稳定地沿着一定方向作大规模的流动。

163、洋流的成因分类风海流、补偿流（大多南北向）、密度流（直布罗陀海峡）。

164、风海流的成因盛行风吹拂海面，推动海水随风漂流。

165、世界洋流模式(低、中纬)反气旋型。北半球为顺时针流动，南半球为反时针流动。

166、世界洋流模式(中、高纬)北半球中高纬是气旋型大洋环流，呈反时针方向流动。

167、北印度洋洋流的分布规律冬逆夏顺。冬季洋流向西流，夏季洋流向东流。

168、北太平洋的洋流分布北赤道暖流、日本暖流、北太平洋暖流、加利福尼亚寒流。

169、南太平洋的洋流分布南赤道暖流、东澳大利亚暖流、西风漂流、秘鲁寒流。

170、南印度洋的洋流分布南赤道暖流、厄加勒斯暖流、西风漂流、西澳大利亚寒流。

171、北大西洋的洋流分布北赤道暖流、墨西哥湾暖流、北太西洋暖流、加那利寒流。

172、南大西洋的流流分布南赤道暖流、巴西暖流、西风漂流、本哥拉寒流。

173、海水等温线的判读①判断南北半球（越北越冷是北半球）②高高低低规律判断寒暖流

174、洋流对地理环境的影响①气候 ②海洋生物 ③污染 ④航海

175、海洋资源的分类化学资源、生物资源、矿产资源、海洋能源。

176、各类海洋资源的开发利用海洋化工；养殖、增殖；深海锰结核；潮汐和波浪发电。

177、渔业资源的形成因素大陆架、河流带来营养物质、寒暖流交汇处或上升补偿流。

178、世界主要渔业国中国、日本。

179、世界渔场分布北太平洋、东南太平洋、西北大西洋、东北大西洋、东南大西洋

180、海洋油、气开发利用地震波寻找。海上钻井平台、装油站、海底管道。

181、海洋空间利用的特点复杂性和特殊性（海洋气象多变、深海环境差、海水腐蚀性等）

182、海洋空间利用的方式交通运输、生产、通信、电力输送、储藏、文化。

183、著名海峡马六甲、霍尔木兹、直布罗陀、英吉利、麦哲伦、白令、曼德等。

184、著名运河和港口苏伊士运河、巴拿马运河、鹿特丹

185、腹地港口的服务区域。

186、海洋货物运输条件港口、集装箱船、无线电导航、全球定位技术、最佳航线服务。

187、世界围海造陆的典型地区荷兰、日本、澳门。

188、海洋环境问题海洋污染、海洋生态破坏。

189、海洋污染的产生原因陆地上的生产过程（废弃物、冷却水、杀虫剂、石油渗漏）

190、海洋污染的危害危害海洋生物，甚至危及人类的健康。

191、海洋生态破坏的原因海岸工程建设、围海造田、过度捕捞、自然环境变化。

192、石油泄漏清污方法分散、沉降、吸收、围栏、放任、燃烧。

193、《联合国海洋法公约》1994年11月16日正式生效。领海宽度、国际海底资源。

194、领海、专属经济区12海里，200海里。

195、岩石圈的范围地壳和上地幔顶部（软流层以上），是由岩石组成的，合称岩石圈

196、地壳中主要化学元素氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。

197、矿物的概念单质或天然化合物。

198、岩石的概念由一种矿物或几种矿物组成的集合体。

199、矿产的概念有用矿物在地壳中或地表富集起来，达到工农业利用的要求。

200、造岩矿物石英、云母、长石、方解石。

201、岩石成因分类岩浆岩（喷出岩和侵入岩）、沉积岩、变质岩。

202、常见岩石玄武岩、花岗岩；砾岩、砂岩、页岩、石灰岩；大理岩、板岩。

203、地壳物质循环规律冷却凝固→岩浆岩－外力→沉积岩－变质→变质岩－熔化→岩浆

204、地质作用的概念引起地壳及其表面形态不断发生变化的作用。

205、地质作用的分类内力作用、外力作用。

206、内力作用的主要表现形式地壳运动、岩浆活动、变质作用

207、地壳运动的两种类型及其影响水平运动（褶皱山系、裂谷海洋）、升降运动（海陆变迁）。

208、板块构造学说的要点岩石圈不是整体一块。板块交界地壳活动。板块运动形成地貌。

209、六大板块的名称亚欧、非洲、美洲、太平洋、印度洋和南极洲板块。

210、板块相对移动形成的地貌张裂（裂谷、海洋）、相撞（海沟、岛弧链、海岸或褶皱山脉）

211、生长边界与消亡边界海岭和断层（大多在洋底）、海沟和造山带（大多在陆地边缘）

212、地质构造的概念由地壳运动引起的地壳变形、变位。

213、地质构造类型褶皱（背斜、向斜），断层（上升岩块、下沉岩块）

214、背斜成谷和向斜成山的成因背斜顶部因受张力，被侵蚀成谷地。向斜接受沉积物，成为山岭。

215、断层构造分布的实例东非大裂谷；华山、庐山、泰山；渭河平原和汾河谷地。

216、地质构造对人类生产活动的影响背斜（储油）、向斜（储水）、断层（隧道、水库）。

217、外力作用的主要表现形式风化作用、侵蚀作用、搬运作用、沉积作用、固结成岩作用。

218、流水与风力作用所塑造的地貌类型黄土高原、瀑布、峡谷、冲积扇、三角洲；风蚀洼地、沙丘等。

219、水资源的概念陆地上的淡水资源。

220、陆地水的分类地表水（江河水、湖沼水、冰川）和地下水

221、陆地水的基本来源大气降水。

222、静态水资源冰川冰、内陆湖泊水、深层地下水

223、动态水资源地表水、浅层地下水

224、潜水埋藏在地下第一个隔水层之上的地下水。

225、承压水埋藏在两个隔水层之间承受一定压力的地下水。

226、我国东部河流的径流变化河流径量变化与降水量变化相一致。

227、我国西北河流的径流变化河流径流变化与气温变化有密切的关系。

228、河流水、湖泊水和地下水之间的相互补给高水位补给给低水位。

229、海陆间水循环的过程蒸发、水汽输送、降水、径流。

230、水循环的意义①水量平衡②更新水资源③联系四大圈层④物质迁移⑤能量交换

231、气候对生物分布的影响光（喜光植物、喜阴植物）、热、水（森林、草原、荒漠）

232、植物对环境的指示作用莲（水生）、骆驼刺（旱生）、矮牵牛（二氧化硫）、树（风向）

233、光合作用的意义把无机物（二氧化碳和水）合成为有机物（糖类），并释放出氧气

234、生物循环的作用①物质迁移②能量流动③联系有机界和无机界

235、原始大气的成分二氧化碳、甲烷、氢、氨和水汽。

236、生物在自然环境中的作用①改造大气②改变陆地水③促成土壤形成④创造生物物质⑤环保

237、土壤的概念陆地表层具有一定肥力，能够生长植物的疏松表层。

238、土壤的作用联系有机界和无机界的中心环节。

239、土壤的组成矿物质、有机质、水分和空气。

240、土壤的肥力特征供应和调节植物生长过程中所需的水分、养分、空气和热量的能力

241、理想土壤成分的体积分数矿物质（45）、有机质（5）、水分（20-30）和空气（20-30）。

242、土壤与农业生产的关系是人类从事农业生产最基本的自然资源。

243、生物在土壤形成中的主导作用改造成土母质（有机质的积累、养分元素的富集）

244、人类活动对土壤形成的影响①改良土壤②引起土壤退化

245、陆地环境各要素间的相互关系整体性（相互联系、相互制约、相互渗透）

246、世界陆地自然带分布热带、亚热带（常绿阔叶林和常绿硬叶林）、温带、寒带

247、赤道到两极的地域分异沿纬度变化的方向作有规律的更替（热量为基础）。

248、沿海向内陆的地域分异从沿海向内陆方向作有规律的更替（水分为基础）。

249、山地的垂直地域分异从山麓到山顶方向作有规律的更替（水热状况）

250、陆地自然资源在人地关系中的重要作用①开发自然资源②生产与消费产品③排放废弃物④改造陆地环境

251、陆地自然资源的分类矿产资源、土地资源、水资源、生物资源。

252、陆地自然资源的特点和规律①总量有限②潜力无限③分布的规律性④组成的整体性

253、能源资源的分类常规能源、新能源（太阳能、地热能、核能）

254、陆地自然资源的重要性是人类文明和社会进步的物质基础。

255、能源资源对人类社会发展的巨大作用①柴草时代②煤炭时代③石油时代④新能源时代

256、地震的构造震源、震中、震中距、等震线

257、两大地震带环太平洋地震带和地中海－喜马拉雅地震带。

258、地震震级的大小三级以下为微震、五级以上为破坏性地震。每增一级能量增大30倍

259、火山的分类活火山、死火山、休眠火山。

260、滑坡的成因斜坡上的岩体或土体，在重力作用下，沿一定的滑动面整体下滑。

261、泥石流的成因山区爆发的特殊洪流，饱含泥沙、石块、砾石等。

262、原发性地质灾害诱发其他灾害地震诱发滑坡、泥石流、火灾、海啸等。

263、人类活动诱发地质灾害破坏植被诱发滑坡、泥石流等。

264、地质灾害的防御措施①建立监测预警系统②加强管理③实施预防措施④开展宣传教育

高中化学各个元素的方程式，包括Fe和Cu的，最好分下类，别太乱，高考急用，在这里谢过了.

高中地理所有知识点的总结

第一部分 自然地理

1、人类对宇宙的认识过程：天圆地方说、地圆说、地心说、日心

说、大爆炸宇宙学说。

2、宇宙的基本特点：由各种形态的物质构成，在不断运动和发展

变化。

3、天体的分类：星云、恒星、行星、卫星、彗星、流星体、星际

物质。

4、天体系统的成因：天体之间因相互吸引和相互绕转，形成天体

系统。

5、天体系统的级别：地月系－太阳系－银河系（河外星系）－总

星系

6、日地平均距离：1.496亿千米。

7、太阳系九大行星的位置：水金地火（小）、木土天海冥。

8、九大行星按结构特征分类：类地行星（水金地火）、巨行星（

木土）、远日行星（天海冥）。

9、地球上生物出现和进化的原因：光照条件、稳定的宇宙环境、

适宜的大气和温度、液态水。

10、太阳的主要成分氢和氦。

11、太阳辐射能量的来源核聚变反应。

12、太阳辐射对地球和人类的影响维持地表温度，水循环、大气

运动等的动力，人类的主要能源。

13、太阳活动黑子（标志）、耀斑（最激烈）。

14、我国太阳能的分布：青藏高原（最高）、四川盆地（最低）

15、太阳外部结构及其相应的太阳活动光球(黑子)、色球(耀斑)

、日冕(太阳风)。

16、太阳黑子的变化周期11年。

17、太阳活动对地球的影响：①影响气候②影响短波通讯③产生

磁暴现象

18、月相新月、蛾眉月、上弦月、满月、下弦月、残月

19、月相变化规律：上上西西（上弦月），下下东东（下弦月）

20、星期的由来：朔望两弦四相。

21、空间探索阶段的开始1957年10月，原苏联第一颗人造地球卫

星上天。

22、空间开发阶段的开始1981年第一架航天飞机试航成功。

23、我国航天事业的发展史：1970年“东方红”一号、2005年“

神舟六号”载人航天试验飞船。

24、宇宙自然资源的分类：空间资源（高真空、强辐射、失重）

、太阳能资源、矿产资源。

25、保护宇宙环境清除太空垃圾、加强国际合作。

26、地球的平均半径6371千米

27、地球的赤道周长4万千米

28、纬线和纬度，低纬、中纬、高纬的划分连接东西的线。每1个

纬度为111.1千米；0-30、30-60、60-90。

29、经线和经度连接南北的线。相对的两条经线组成一个经线圈

30、东西两半球的划分：西经20°和东经160°的经线圈。

31、南北两半球的划分：以赤道为界，以北的为北半球，以南的

为南半球。

32、南北回归线和南北极圈：23°26′和66°34′纬线

33、本初子午线0°经线，通过英国伦敦格林尼治天文台原址。

34、南北方向的判断有限方向，北极为最北，南极为最南。

35、东西方向的判断无限方向，沿着自转方向为向东，逆着自转

方向为向西。

36、东西经的判断沿着自转方向增大的是东经，减小的是西经。

37、南北纬的判断度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

38、地球自转的方向自西向东。从地球北极上空观察，呈逆时针

旋转。

39、地球自转的周期恒星日，23小时56分4秒（真正周期）；太阳

日，24小时。

40、地球自转的速度角速度（每小时15°），线速度（自赤道向

两极递减）

41、地球公转的轨道椭圆轨道。一月初（近日点），七月初（远

日点）。

42、地球公转的方向自西向东。从地球北极上空观察，呈逆时针

旋转。

43、地球公转的周期恒星年（365日6时9分10秒）、回归年（365

日5小时48分46秒）

44、地球公转的速度在近日点时公转速度较快，在远日点时较慢

45、黄赤交角黄道平面与赤道平面的夹角，目前为23°26′。

46、太阳直射点的移动规律太阳直射点以一年为周期相应地在南

北回归线间往返移动

47、晨昏线的判断沿自转方向，黑夜向白天过渡为晨线，白天向

黑夜过渡为昏线。

48、地方时的计算每往东1°，时刻增大4分钟。

49、已知经度求时区数经度除以15，再四舍五入。

5、0区时的计算每往东1个时区，时刻增大1个小时。

51、北京时间以东八区（120°E地方时）为标准时间。

52、世界时：以本初子午线时间为标准时。

53、国际日期变更线180°经线（理论上），不通过陆地（实际）

54、地球自转的地理意义：昼夜更替、不同地方时、水平运动物

体的偏移（北右南左）

55、太阳直射点的判断与该点的切线方向垂直，地方时为12点。

56、春分日（3月21日）太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。

57、夏至日（6月22日）太阳直射点在北回归线，晨昏线与经线交

角最大。

58、秋分日（9月23日）太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。

59、冬至日（12月22日）太阳直射点在南回归线，晨昏线与经线

交角最大。

60、夏半年的概念：3月21日至9月23日

61、冬半年的概念：9月23日至3月21日

62、地球侧视图的判读：上北下南，左西右东。

63、地球俯视图的判读逆时针自转，中心为北极；顺时针自转，

中心为南极。

64、昼夜长短的计算：以昼弧长度为依据，每15度为1小时。

65、日出日落时刻的计算；根据昼长以标准日出（6时）和标准日

落（18时）前后推算。

66、昼夜长短的判断：夏半年，越北白昼越长，冬半年，越南白

昼越长。

67、正午太阳高度的计算=90°-（直射点与所求点的纬度间隔）

68、天文四季：一年内白昼最长、太阳最高的季节是夏季。

69、我国传统四季：以立春(2月4日)、立夏、立秋、立冬为起点

来划分四季。

70、欧美传统四季：以春分、夏至、秋分、冬至为四季的起点。

71、二十四节气：春雨惊春清谷天夏满芒夏暑相连秋处露秋寒霜

降冬雪雪冬小大寒

72、五带的名称和范围：热带、北温带、南温带、北寒带、南寒

带。

73、地球公转的地理意义：正午太阳高度的变化、昼夜长短的变

化、四季更替、五带划分

74、大气圈对地球的重要意义保护生物生存，影响地球自然环境

，维持生命活动

75、低层大气的组成：干洁空气、水汽和固体杂质

76、干洁空气的组成：氮和氧，二氧化碳和臭氧

77、氧、氮、臭氧、二氧化碳、水汽和尘埃的作用生命活动；构

成生物体；吸收紫外线；光合、保温作用；成云致雨

78、大气污染二氧化碳的“温室效应”，氟氯烃破坏臭氧层

79、大气垂直分层：对流层、平流层（臭氧层）、高层大气（电

离层）

80、对流层的主要特征：上冷下热，对流显著，天气现象复杂多

变。与人类的关系最密切。

81、平流层的主要特征：臭氧吸收紫外线。平流，对高空飞行有

利，

82、大气上界离地面约2000-3000千米。

83、影响太阳辐射强度的最主要因素：太阳高度角

84、大气对太阳辐射的削弱作用：吸收、反射、散射作用。

85、辐射定律物质的温度越高，辐射中最强部分的波长越短；反

之越长。

86、地面辐射是对流层大气主要的直接热源。

87、大气逆辐射夜间有云较温暖，夜间晴朗较寒冷。

88、大气的保温效应对流层大气中的水汽和二氧化碳对地面长波

辐射吸收能力很强。

89、全球的热量平衡地球多年平均收入的热量与支出的热量是相

等的。

90、引起大气运动的根本原因各纬度间的冷热不均。

91、热力环流由于地面冷热不均而形成的空气环流。

92、形成风的直接原因水平气压梯度力。

93、水平气压梯度力的方向和大小高压垂直指向低压。单位距离

间的气压差越大，风力越大。

94、地转偏向力的方向北半球向右偏，南半球向左偏。

95、摩擦力对风向的影响由于受摩擦力的影响，风向与等压线并

不平行，而是有个交角。

96、根据等压线判断风向的步骤①高压垂直指向低压②北半球右

偏，南半球左偏③画出合力

97、小气候：城市风、海陆风、山谷风

98、海平面等压线与风力大小低压中心，高压中心。等压线越密

集，风力越大。

99、大气环流的意义调整全球水热分布，是各地天气变化和气候

形成的重要因素。

100、地球上气压带和风带的分布东北信风、副高、中纬西风、副

极地低压、极地东风、极地高压

101、气压带和风带的季节位移大致来说，夏季北移，冬季南移。

102、冬季海陆上的主要气压中心：亚洲高压（大陆）、阿留申低

压（太平洋）和冰岛低压（大西洋）

103、夏季海陆上的主要气压中心：亚洲低压（大陆）夏威夷高压

（太平洋）亚速尔高压（大西洋）

104、季风的成因①海陆热力性质差异②气压带和风带位置的季节

移动

105、季风的典型分布地区东亚季风（西北、东南风）；南亚季风

（东北、西南风）。

106、锋面的分类与天气冷锋、暖锋和准静止锋。气温、气压、天

气。

107、锋面对我国天气影响的实例北方夏季的暴雨（冷锋）、我国

冬季爆发的寒潮（冷锋）

108、气旋的气压、气流状况、天气特征低气压；上升气流；阴雨

。北半球水平气流为逆时针。

109、反气旋的气压、气流状况、天气特征高气压；下沉气流；晴

朗。北半球水平气流为顺时针。

110、锋面气旋锋前锋后的天气情况。冷气团一侧阴雨。

111、气候要素气温、降水量。

112、气候形成因子太阳辐射、大气环流、下垫面、人类活动。

113、大陆性气候与海洋性气候的比较日较差、年较差、最高气温

月、最低气温月。

114、世界气候类型的名称热带（四种）、亚热带（两种）、温带

（三种）、寒带（一种）

115、判断气候类型的步骤①判断南北半球，②判断热量带，③判

断雨型。

116、亚热带季风气候的特点、成因、分布规律夏季高温多雨、冬

季温和少雨；受季风影响；大陆东岸20-35°

117、地中海气候的特点、成因、分布规律夏季炎热干燥,冬季温

和多雨。受副高和西风交替控制。30-40西岸

118、温带季风气候的特点、成因、分布规律夏季高温多雨，冬季

低温干燥。季风。40-60°大陆东岸。

119、温带海洋性气候的特点、成因、分布规律冬暖夏凉，降水均

匀。终年盛行西风。40-60°大陆西岸。

120、温带大陆性气候的特点、成因、分布规律冬季严寒、夏季炎

热、全年少雨。终年受大陆气团控制。温带内陆

121、气候的变化地质时期、历史时期、19世纪末以来。

122、气候资源的特点可再生，普遍存在性，数值特征，有较大的

变率

123、气候资源与农业种植制度（作物的结构、熟制、配置与种植

方式）。

124、气候资源与建筑小区街道与子午线成30°-60°夹角。

125、风与城市规划工业企业布局在盛行风的下风向，居住区布局

在盛行风的上风向

126、气候资源与交通公路、铁路、机场（暴雨、泥石流、风速、

桥涵、云雾、地势等）

127、台风（飓风）热带气旋强烈发展形成的大旋涡。

128、热带气旋强度等级热带低气压、热带风暴、强热带风暴、台

风。

129、台风的监测与预报利用气象卫星确定台风中心位置，估计强

度，监测移动方向和速度。

130、暴雨形成条件①充足的水汽②强烈上升运动③持续的天气系

统

131、洪涝灾害的防御提高预报的准确率，采取工程措施和非工程

措施。

132、干旱的危害造成粮食减产，人畜饮水困难，影响经济发展和

社会安定。

133、干旱的防御改善生态、选择耐旱作物、开展水利建设、改进

耕作制度等。

134、寒潮的危害带来严寒、大风、霜冻。对春秋季的农作物危害

最大。

135、寒潮的防御提前发布准确的寒潮消息或警报。

136、全球变暖趋势及其人为原因①燃烧矿物燃料②毁林

137、全球变暖造成的后果①海平面上升②各地区降水和干湿状况

的变化。

138、大气臭氧层总量减少的主要原因氟氯烃化合物消耗臭氧。

139、大气臭氧层总量减少的危害①直接危害人体健康②对生态环

境和农林牧渔造成破坏。

140、臭氧层的保护①研制新型制冷系统②参与国际合作

141、酸雨的成因燃烧煤、石油、天然气，排放二氧化硫和氧化氮

等酸性气体。

142、我国酸雨区的分布①四川盆地②珠江三角洲③长江三角洲

143、酸雨的危害①河湖水酸化，影响鱼类②土壤酸化③腐蚀建筑

物④危及人体健康

144、酸雨的防治减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放。煤炭中的

硫资源综合利用。

145、大气环境保护二氧化碳的“温室效应”，氟氯烃破坏臭氧层

，酸雨。

146、海洋是大气的主要热源和水源海洋水量占地球总水量的

96.53%，海洋占地球表面的71%。

147、海岸带从滨海平原到大陆架之间的广阔区域。

148、海岸带与人类活动全球50%以上的人口，生活在距离海岸60

千米的范围内。

149、人－海岸相互作用阶段①很少干预②开始干预③海岸开发④

海岸管理

150、海水热量的收入太阳辐射

151、海水热量的支出海水蒸发所消耗的热量。

152、影响海洋表层水温的因素太阳辐射、沿岸地形、气象、洋流

等。

153、海水温度的空间变化规律从赤道向两极递减。

154、海水温度的垂直变化表层海水温度变化较大，深层海水温度

变化不大。

155、海水对大气温度的调节作用海洋面积广，水量大，而且热容

量又很大。

156、海水中主要盐类物质氯化钠、氯化镁。

157、盐度的概念1000克海水中所含溶解的盐类物质的总量。

158、海洋表层盐度的纬度分布规律从南北半球的副热带海区分别

向南北两侧递减。

159、影响海水盐度的因素降水量、蒸发量、洋流、河流淡水汇入

（径流量）。

160、盐度最高的海区和最低的海区红海（亚非交界）、波罗的海

（北欧附近）

161、海水运动的主要形式波浪（风浪）、潮汐（大潮和小潮）、

洋流

162、洋流的概念海水常年比较稳定地沿着一定方向作大规模的流

动。

163、洋流的成因分类风海流、补偿流（大多南北向）、密度流（

直布罗陀海峡）。

164、风海流的成因盛行风吹拂海面，推动海水随风漂流。

165、世界洋流模式(低、中纬)反气旋型。北半球为顺时针流动，

南半球为反时针流动。

166、世界洋流模式(中、高纬)北半球中高纬是气旋型大洋环流，

呈反时针方向流动。

167、北印度洋洋流的分布规律冬逆夏顺。冬季洋流向西流，夏季

洋流向东流。

168、北太平洋的洋流分布北赤道暖流、日本暖流、北太平洋暖流

、加利福尼亚寒流。

169、南太平洋的洋流分布南赤道暖流、东澳大利亚暖流、西风漂

流、秘鲁寒流。

170、南印度洋的洋流分布南赤道暖流、厄加勒斯暖流、西风漂流

、西澳大利亚寒流。

171、北大西洋的洋流分布北赤道暖流、墨西哥湾暖流、北太西洋

暖流、加那利寒流。

172、南大西洋的流流分布南赤道暖流、巴西暖流、西风漂流、本

哥拉寒流。

173、海水等温线的判读①判断南北半球（越北越冷是北半球）②

高高低低规律判断寒暖流

174、洋流对地理环境的影响①气候 ②海洋生物 ③污染 ④航海

175、海洋资源的分类化学资源、生物资源、矿产资源、海洋能源

176、各类海洋资源的开发利用海洋化工；养殖、增殖；深海锰结

核；潮汐和波浪发电。

177、渔业资源的形成因素大陆架、河流带来营养物质、寒暖流交

汇处或上升补偿流。

178、世界主要渔业国中国、日本。

179、世界渔场分布北太平洋、东南太平洋、西北大西洋、东北大

西洋、东南大西洋

180、海洋油、气开发利用地震波寻找。海上钻井平台、装油站、

海底管道。

181、海洋空间利用的特点复杂性和特殊性（海洋气象多变、深海

环境差、海水腐蚀性等）

182、海洋空间利用的方式交通运输、生产、通信、电力输送、储

藏、文化。

183、著名海峡马六甲、霍尔木兹、直布罗陀、英吉利、麦哲伦、

白令、曼德等。

184、著名运河和港口苏伊士运河、巴拿马运河、鹿特丹

185、腹地港口的服务区域。

186、海洋货物运输条件港口、集装箱船、无线电导航、全球定位

技术、最佳航线服务。

187、世界围海造陆的典型地区荷兰、日本、澳门。

188、海洋环境问题海洋污染、海洋生态破坏。

189、海洋污染的产生原因陆地上的生产过程（废弃物、冷却水、

杀虫剂、石油渗漏）

190、海洋污染的危害危害海洋生物，甚至危及人类的健康。

191、海洋生态破坏的原因海岸工程建设、围海造田、过度捕捞、

自然环境变化。

192、石油泄漏清污方法分散、沉降、吸收、围栏、放任、燃烧。

193、《联合国海洋法公约》1994年11月16日正式生效。领海宽度

、国际海底资源。

194、领海、专属经济区12海里，200海里。

195、岩石圈的范围地壳和上地幔顶部（软流层以上），是由岩石

组成的，合称岩石圈

196、地壳中主要化学元素氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。

197、矿物的概念单质或天然化合物。

198、岩石的概念由一种矿物或几种矿物组成的集合体。

199、矿产的概念有用矿物在地壳中或地表富集起来，达到工农业

利用的要求。

200、造岩矿物石英、云母、长石、方解石。

201、岩石成因分类岩浆岩（喷出岩和侵入岩）、沉积岩、变质岩

202、常见岩石玄武岩、花岗岩；砾岩、砂岩、页岩、石灰岩；大

理岩、板岩。

203、地壳物质循环规律冷却凝固→岩浆岩－外力→沉积岩－变质

→变质岩－熔化→岩浆

204、地质作用的概念引起地壳及其表面形态不断发生变化的作用

205、地质作用的分类内力作用、外力作用。

206、内力作用的主要表现形式地壳运动、岩浆活动、变质作用

207、地壳运动的两种类型及其影响水平运动（褶皱山系、裂谷海

洋）、升降运动（海陆变迁）。

208、板块构造学说的要点岩石圈不是整体一块。板块交界地壳活

动。板块运动形成地貌。

209、六大板块的名称亚欧、非洲、美洲、太平洋、印度洋和南极

洲板块。

210、板块相对移动形成的地貌张裂（裂谷、海洋）、相撞（海沟

、岛弧链、海岸或褶皱山脉）

211、生长边界与消亡边界海岭和断层（大多在洋底）、海沟和造

山带（大多在陆地边缘）

212、地质构造的概念由地壳运动引起的地壳变形、变位。

213、地质构造类型褶皱（背斜、向斜），断层（上升岩块、下沉

岩块）

214、背斜成谷和向斜成山的成因背斜顶部因受张力，被侵蚀成谷

地。向斜接受沉积物，成为山岭。

215、断层构造分布的实例东非大裂谷；华山、庐山、泰山；渭河

平原和汾河谷地。

216、地质构造对人类生产活动的影响背斜（储油）、向斜（储水

）、断层（隧道、水库）。

217、外力作用的主要表现形式风化作用、侵蚀作用、搬运作用、

沉积作用、固结成岩作用。

218、流水与风力作用所塑造的地貌类型黄土高原、瀑布、峡谷、

冲积扇、三角洲；风蚀洼地、沙丘等。

219、水资源的概念陆地上的淡水资源。

220、陆地水的分类地表水（江河水、湖沼水、冰川）和地下水

221、陆地水的基本来源大气降水。

222、静态水资源冰川冰、内陆湖泊水、深层地下水

223、动态水资源地表水、浅层地下水

224、潜水埋藏在地下第一个隔水层之上的地下水。

225、承压水埋藏在两个隔水层之间承受一定压力的地下水。

226、我国东部河流的径流变化河流径量变化与降水量变化相一致

227、我国西北河流的径流变化河流径流变化与气温变化有密切的

关系。

228、河流水、湖泊水和地下水之间的相互补给高水位补给给低水

位。

229、海陆间水循环的过程蒸发、水汽输送、降水、径流。

230、水循环的意义①水量平衡②更新水资源③联系四大圈层④物

质迁移⑤能量交换

231、气候对生物分布的影响光（喜光植物、喜阴植物）、热、水

（森林、草原、荒漠）

232、植物对环境的指示作用莲（水生）、骆驼刺（旱生）、矮牵

牛（二氧化硫）、树（风向）

233、光合作用的意义把无机物（二氧化碳和水）合成为有机物（

糖类），并释放出氧气

234、生物循环的作用①物质迁移②能量流动③联系有机界和无机

界

235、原始大气的成分二氧化碳、甲烷、氢、氨和水汽。

236、生物在自然环境中的作用①改造大气②改变陆地水③促成土

壤形成④创造生物物质⑤环保

237、土壤的概念陆地表层具有一定肥力，能够生长植物的疏松表

层。

238、土壤的作用联系有机界和无机界的中心环节。

239、土壤的组成矿物质、有机质、水分和空气。

240、土壤的肥力特征供应和调节植物生长过程中所需的水分、养

分、空气和热量的能力

241、理想土壤成分的体积分数矿物质（45）、有机质（5）、水

分（20-30）和空气（20-30）。

242、土壤与农业生产的关系是人类从事农业生产最基本的自然资

源。

243、生物在土壤形成中的主导作用改造成土母质（有机质的积累

、养分元素的富集）

244、人类活动对土壤形成的影响①改良土壤②引起土壤退化

245、陆地环境各要素间的相互关系整体性（相互联系、相互制约

、相互渗透）

246、世界陆地自然带分布热带、亚热带（常绿阔叶林和常绿硬叶

林）、温带、寒带

247、赤道到两极的地域分异沿纬度变化的方向作有规律的更替（

热量为基础）。

248、沿海向内陆的地域分异从沿海向内陆方向作有规律的更替（

水分为基础）。

249、山地的垂直地域分异从山麓到山顶方向作有规律的更替（水

热状况）

250、陆地自然资源在人地关系中的重要作用①开发自然资源②生

产与消费产品③排放废弃物④改造陆地环境

251、陆地自然资源的分类矿产资源、土地资源、水资源、生物资

源。

252、陆地自然资源的特点和规律①总量有限②潜力无限③分布的

规律性④组成的整体性

253、能源资源的分类常规能源、新能源（太阳能、地热能、核能

）

254、陆地自然资源的重要性是人类文明和社会进步的物质基础。

255、能源资源对人类社会发展的巨大作用①柴草时代②煤炭时代

③石油时代④新能源时代

256、地震的构造震源、震中、震中距、等震线

257、两大地震带环太平洋地震带和地中海－喜马拉雅地震带。

258、地震震级的大小三级以下为微震、五级以上为破坏性地震。

每增一级能量增大30倍

259、火山的分类活火山、死火山、休眠火山。

260、滑坡的成因斜坡上的岩体或土体，在重力作用下，沿一定的

滑动面整体下滑。

261、泥石流的成因山区爆发的特殊洪流，饱含泥沙、石块、砾石

等。

262、原发性地质灾害诱发其他灾害地震诱发滑坡、泥石流、火灾

、海啸等。

263、人类活动诱发地质灾害破坏植被诱发滑坡、泥石流等。

264、地质灾害的防御措施①建立监测预警系统②加强管理③实施

预防措施④开展宣传教育

最详细的高中化学知识点归纳总结(经典版)

我归类一下，给你参考用的：

关于氯的反应

MnO?+ 4HCl（浓）＝MnCl2+Cl?↑ +2H2O （反应条件：加热）用于实验室制取少量氯气

氯气能溶解于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气

2Na + Cl?＝2NaCl

2Fe + 3Cl?＝2FeCl?（反应条件：点燃）

Cu + Cl?＝CuCl?(反应条件：点燃）

H?+ Cl?＝2HCl (反应条件：点燃）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。工业上常用此方法制取盐酸。

氯气溶于水得到的氯水呈黄绿色，有酸性，有漂白作用，氯水中存在Cl‐

Cl?+ H?O?HCl +HClO (此为可逆反应，要注意）

次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快。

2HClO＝O?↑ + 2HCl (反应条件：光照）

Cl?+ 2NaOH＝NaCl + NaClO +H2O 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气

2Cl?+ 2Ca(OH)?＝Ca(ClO)?+ CaCl?+2H2O 氢氧化钙等其他碱也可以与氯气反应。工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉主要成分为Ca(ClO)?和CaCl?

Ca(ClO)?+ CO?+ H2O＝CaCO?+ 2HClO 在空气中，漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用，生成次氯酸。

氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

与溴、碘有关的反应

利用氧化还原反应，人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴、碘单质。

Cl?+ 2KBr＝Br?+ 2KCl

Cl?+ 2KI＝I?+2KCl

Br?+ 2KI＝I?+ 2KBr

NaBr+AgNO?＝AgBr↓+ NaNO? (溴化银为淡**）

NaI+AgNO?＝AgI↓+NaNO? (碘化银为**）

与钠相关的反应

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8℃

2Na +2H2O＝2NaOH+H2↑

4Na+O2 ＝2Na2O 金属钠露在空气中会与氧气反应，生成白色的氧化钠。

2Na+O2 ＝Na2O2 (反应条件：点燃） 钠在空气中燃烧，生成淡**的过氧化钠。

因此，实验室常将钠保存在煤油中。

Na2O + H2O＝2NaOH

Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O

氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成钠盐和水。

2NaCl＝2Na +Cl2↑ (反应条件：电解） 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠。

钠还可以从钛(Ti )、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

例如： TiCl4 +4Na＝Ti + 4NaCl

钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水，能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用。

碳酸钠能与酸反应，也能与某些碱溶液、盐溶液反应。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+2NaCl

碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠（俗称小苏打）。碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠。

Na2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2NaHCO3

2NaHCO?＝ Na2CO3 + CO2↑+ H2O

关于镁的反应

MgCl2 +Ca(OH ) 2＝Mg (OH ) 2↓+CaCl2

Mg (OH ) 2 +2HCl ＝ MgCl?+ 2H2O

MgCl2 ＝ Mg + Cl2↑(反应条件：通电） 电解熔融的氯化镁可以得到金属镁。

3Mg + N2 ＝ Mg3N2 (反应条件：点燃）

Mg +2HCl ＝ MgCl?+ H2↑

2Mg + CO?＝ 2MgO + C

镁是一种重要的金属材料，密度较小。镁能和铜、铝、锡、锰、钛等合成多种合金。镁合金硬度和强度比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。

关于铝的反应

Al2O3 +2NaOH＝2NaAlO?+ H2O

NaAlO?+ CO?+2H2O ＝Al(OH )2 ↓+NaHCO3

2Al( OH )3 ＝Al2O3+3H2O (反应条件：高温）

2Al2O 3＝ 4Al + 3O2↑ (反应条件：通电） 工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。

Al2O3 +3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 +3H2O

既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为“两性氧化物”。

Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O

Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2O

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3 (反应条件：高温） 属于铝热反应，可以用来连接铁轨。

关于铁和铜的反应

工业上铁的冶炼在炼铁高炉中进行，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。

与炼铁有关的反应：

焦炭与氧气发生反应生成二氧化碳，二氧化碳再与灼热的焦炭反应，生成一氧化碳。

Fe2O3 +3CO＝2Fe +3CO2 (反应条件：高温） 一氧化碳在高温下将氧化铁还原为金属铁。

CaCO3＝CaO+CO2↑ （反应条件：高温） 石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。

CaO+SiO2＝CaSiO3 (反应条件：高温） 氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣。

Cu与溶液中的Fe3+反应，生成Fe2+ 和Cu2+。

2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+

在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。

关于二氧化硅的反应

二氧化硅的化学性质不活泼，耐高温、耐腐蚀。二氧化硅能与碱性氧化物及强碱溶液反应。

SiO2+CaO＝CaSiO3 (反应条件：高温）

SiO2 +2NaOH＝NaSiO3 +H2O

二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物。它可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。

工业上提取硅的反应：

SiO2 +2C＝Si +2CO↑ (反应条件：高温）

Si +2Cl2＝SiCl4 (反应条件：高温）

SiCl4 +2H2＝Si +4HCl (反应条件：高温）

就说到这里，剩下的一些内容，可以去书上找，自己归纳，很简单的。以上的内容来自高中化学必修一（江苏教育出版社），各地教材可能有所不同。

基础不是很好，高考呀，化学推断题应该怎么做？有什么技巧啊

今天给大家整理了高中化学300个知识盲点汇总！！看看你都掌握了哪些？

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C=C双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）

9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。

11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）

12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。

21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子

22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。

23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。

24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。

25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。

26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3

接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.

27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O

28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。

30、苯酚才能与碳酸钠反应:

C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3

这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:

C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3

该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。

31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。

32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。

33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓

35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。

36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。

37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。

40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。

41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）

43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。

44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。

46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。

48、铝热反应：氧化铁:

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。

49、铝热反应的重点：

（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。

50、元素金属性强弱的判断方法：

（1）与水或酸反应置换氢的难易

（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）

（3）单质的还原性或离子的氧化性

（4）单质间的置换反应。

（5）电化学原理

（6）元素在周期表中的位置。

51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。

53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。

54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。

55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。

57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)

58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。

59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。

60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。

61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。

62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2

64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。

65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。

66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）

67、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。

68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。

69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）

70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。

71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6（CO）6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。

72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O

74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。

75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。

76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）

77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。

78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

79、选择题中经常考的：

乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。（错误）

解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。

81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。

82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。

83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。

84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。

85、离子方程式正误判断：

（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）

石灰水少量离子方程式为：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O

石灰水过量离子方程式为：

HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号

（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。

（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）

（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）

（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。

（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O

（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）

（9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）

（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）

（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）

（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（错误，醋酸弱电解质，不拆开）

（13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）

（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）

（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结）

86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。

（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1

87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 （1）可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2）

(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。 书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。

88、淡**的AgBr，**的AgI。

89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）

90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）

91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。

92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

A．Na2O

B.Na2O2

C．Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。

93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。

94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。

95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。

96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。

97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。

98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。

99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东高考题

100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题，一个选择题知识点）即

：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=

NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=

加热=Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵

NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3

（2）再加入食盐细末搅拌

NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)

碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。

（3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）

mg-agcl海水电池是哪年哪个省份的高考题

专题十一 无机综合

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1. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

（1）逐滴加入6 mol?L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。

（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。

（3）逐滴加入6 mol?L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。

下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）

A. NaHCO3、AgNO3 B. BaCl2、MgCO3

C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl2?6H2O、Na2CO3

答案D

方法要领根据实验（1）可排除A组。根据实验（2）可排除B组。根据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。所以选D。要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。

2. 甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。回答下列问题：

（1）若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。

（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式： 反应①： ； 反应②： ；反应⑤： 。

答案（1）O=C=O； ；用作燃气

（2）① 2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－；

② 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+

方法要领（1）根据金属单质和化合物反应产生单质，为Mg和CO2反应生成；（2）根据溶液中反应的特点和非金属单质之间的置换主要考虑卤素之间。

3. 下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。

试回答下列有关问题：

（1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。

（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。

（3）反应②的化学方程式是___________。

（4）反应④的离子反应方程式是 。

答案（1）Al2O3；用作干燥剂

（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH

（3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓

方法要领根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca（ClO）2，Y为CaCl2，则A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。

4. 江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白：

（1）N的化学式为：_________；E的电子式_________。

（2）写出反应①的化学方程式：______________。

（3）反应④的离子方程式_________________。

（4）由K溶液经如何处理才能制得N？_________。

答案（1）Mg

（2）NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl

（3）MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋

（4）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁

方法要领E为化肥，应为氮肥，贝壳煅烧得到的C为氧化钙，D为二氧化碳，固体B为氯化钠，反应（1）利用了侯氏制碱法。母液主要为氯化镁，生成H为氢氧化镁，G为氯化钙，煅烧得到的I应为氧化镁，N为镁，则K为氯化镁，J为盐酸，则M为氯气

5. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素的单质。

（1）若A是**固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为______，此时反应化学方程式为_____。

（2）若A、C都是黑色固体，A经反应①生成C时，固体质量不变，则A的化学式为____。

（3）反应③在工业生产中的条件是_______________。

答案（1）FeS2 4 FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2（2）Cu2S

（3）催化剂、400℃一500℃

方法要领过渡元素中重点考察铁，所以E为铁，（2）为铝热反应，C为氧化铁，根据（1）提示A为二硫化亚铁，B为二氧化硫，甲为氧气，D为三氧化硫，F为硫酸。固体质量不变，表示该原子到A中非金属原子的质量和氧原子成倍数关系。

7. 如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题：

① 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是________。

② 若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_____；D转化为E的一定条件是______。

③ 若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是____。

答案① NaCl；② H2S，高温、催化剂；③ CH3CH2OH

方法要领① 可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，可知D是Na2O，E是Na2O2，则B是Na，A是NaCl。其转化过程为：NaCl Na Na2O Na2O2

Cl2

② 由酸酐E为易挥发的晶体，可知E是SO3，则D是SO2，B是S，A是H2S。

③ 由B是有机化合物，C是水，可知A可能发生脱水反应生成烯烃B，烯烃的燃烧产物CO2与水反应生成H2CO3，能使紫色石蕊试液变红色。又因B是同系物中相对分子质量最小的物质，则B是C2H4，故A是CH3CH2OH。其转化过程为：

8. 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡**固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：请回答：

（1）写出C元素的原子结构示意图_____，写出丁和戊的电子式_____、_____；

（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_________；丙溶液呈碱性的原因________；

（3）写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁_________；② 己溶液＋丙溶液→丁_________。

答案 （1） ； ::C:: ；Na＋[: : :]2－Na＋

（2）HSO4－= H＋＋SO42－， CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

（3）① 2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；② 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑

方法要领气体丁能与淡**固体戊反应，生成的丙是含氧酸的钠盐，可知丁是CO2，戊是Na2O2，丙是Na2CO3。乙是含氧酸的钠盐，其溶液pH7显碱性，甲应是强碱弱酸盐，且含有的元素B满足：原子序数介于碳和硫之间，原子最外层电子数是硫原子的一半、比碳原子少一个，可知B是Al元素，则甲是Na AlO2，己是Al2（SO4）3，己与丙生成的白色沉淀是Al（OH）3。

典例精析

一、连续变化关系推断例1. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写下列空格：

（1）A是__________。

（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

（4）B跟Cl2反应的化学方程式是_______。

解析正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2－。其转化过程是：

S2－ H2S S SO2 SO3 H2SO4

又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是：

NH4+ NH3 N2 NO NO2 HNO3

答案（1）（NH4）2S （2）H2SO4 （3）HNO3

（4）H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

例2：如下图所示的转化关系

已知A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。

A B C D E

A为气体时

A为固体时

解析根据归纳出的“特征网络”：（1）A B C D（酸或碱），结合题目中“E C”，能与Cu反应的是酸，且只有HNO3和浓H2SO4，即可推断出结果。

答案N2、NH3、NO、NO2、HNO3；S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；

例3．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

（填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：____________________________。

解析:解推断题的关键是找“题眼”。K是一种可由氧气与L反应得到的红棕色气体，可推知K是NO2，再推出J溶液为硝酸溶液。由 可推知A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，由FeS2的煅烧可知D为铁的氧化物，由反应⑤⑥可推出：E为Fe(OH)3,

D为Fe2O3，结合I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可得I为Al，根据铝热反应及题中信息G为单质得G为Fe，H为Al2O3,，则M为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，又M能与C溶液反应（H2SO4）反应，则M只能是Fe(NO3)2。

答案：(1)四(或4)；Ⅷ (2)1:2 (3)③ (4)3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

二、物质转化框图推断题

例4.下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。请回答：

（1）判断X、Y各是什么物质? X_______Y_______。

（2）写出有关反应的化学方程式：

① Z＋H2SO4 （浓）→C

② W＋H2SO4 （浓）→D＋T

解析一切生物都不能缺少的气体是O2，固体Y在加热制取O2后未发生变化，则Y是MnO2。焰色反应呈紫色的固体W中含钾元素，来自于固体X，则X是KClO3，W是KCl。气体A和气体B都是固体T的水溶液的电解产物，因A是O2，则B不可能是Cl2，应是H2。KCl和MnO2的混合物与浓H2SO4混合加热，生成的气体C是Cl2，则D是HCl。T和E是MnCl2和K2SO4中的各一种。

答案（1）KClO3、MnO2

（2）① 4KCl＋MnO2＋2H2SO4（浓）====Cl2↑＋MnCl2＋2K2SO4

② 2KCl＋H2SO4（浓）====2HCl↑＋K2SO4

例5.（2009年浙江卷）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。

（2）比较Y与Z的原子半径大小 > （填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。

（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。

解析从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2＋，反应①为印刷电路板，L为棕**溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2＋溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HCl Cu2＋ + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。

答案(1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2?CuCO3]或CuCO3

(2) C>O

(3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。

（4）3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O

(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。

三、物质结构理论推断题

例6：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

F＋过量C的溶液：___________________________________________________

W＋含大量B离子的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失

该复盐的化学式为　　　　，在水溶液中的电离方程式是___________。

解析由②可知C为NH3，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH4＋和H3O＋中的一种。由①和③可确定A为NH4＋，B为OH－，D为H2O，E为H3O＋。白色沉淀W不溶于过量的氨水，却既溶于“酸”又溶于“碱”，那么F离子只能是Al3＋

答案(1)[?∶O∶?H]－；水合氢离子；第三周期ⅢA族

(2)Al3＋＋3NH3?H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋；Al(OH)3＋ OH－ AlO2－＋2H2O

(3)NH4Al(SO4)2； NH4Al(SO4)2 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－

例7.（2009年福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条

件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的 =________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

解析本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 ?H= －a Kj/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 ?H= －4bKj/mol②。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO2 3C + 2Al2O3，此反应的?H为可由②－①×3得，?H=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.

答案（1） （2）弱于

(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O

(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案）

（5）NaNO2

(6)(3a – 4b)KJ/mol

例8.（2009年天津卷）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA 0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

解析本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3?H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4＋ 水解，故要使其浓度与Cl－相等，则要补充NH3?H2O。由电荷守恒知：C(NH4＋ )+ C(H＋) C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4＋ ) C(Cl－)，则C(H＋)= C(OH－)，即pH=7。

答案：

四、离子鉴定与离子共存的推断

例9. (2009年全国二卷)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有 ， 阴离子有 ，现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加 溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是

;

(2)E溶液是 ,判断依据是

;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、

D 、F .

解析本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—，则F中的阴离子为SO42—，D中的阴离子为Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。

答案

五、根据特征数据推断

知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

例10. 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

（1）写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；

（2）写出有关变化的化学方程式：

B＋H2O：____________；

D＋丙：_____________。

解析单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3。进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意。

答案（1） Na＋[: :]2－Na＋；SO3（2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；2Na2SO3＋O2=2Na2SO4

例11. A～J是中学化学教材中常见的物质，A～J有如下转化关系，J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100。则（1）A的化学式是____，J的化学式是_____。（2）B和E反应的化学方程式是_______。

解析：J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100，可知J是CaCO3。D与K反应生成I和J，可知D与CaCO3含有相同的离子或元素。C能与Na2O2反应生成H，还有和D与K反应相同的产物I，可知C是CO2或H2O，I不可能是O2，H应是O2。因G和H反应生成B，则B可能是一种氧化物。A受热分解生成B、C和D，结合以上对B、C和D的分析，可知A是NaHCO3，则B是CO2，C是H2O，D是Na2CO3。进一步推出E是Mg，F是MgO，G是单质碳，I是NaOH。

答案（1）NaHCO3，CaCO3 （2）2Mg＋CO2======2MgO＋C

例12.已知A是一种有机溶剂，F 是一种**晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应。

⑴A的结构式___________。

⑵写出反应①的化学方程式_________________________________。

⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式_________________________________，该反应的平衡常数表达式K＝_______。

⑷请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。

⑴ S＝C＝S；⑵ NaCl＋CO2＋H2O＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl；⑶ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 K＝ ；⑷

六、化工流程推断

例12.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。

2022年两会中哪些提案你很赞同？

A．根据电池反应式中，Ag元素化合价由+1价变为0价，发生还原反应，所以AgCl为电池正极，故A正确；B．根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故B正确；C．酒精属于非电解质，无水酒精和镁不能自发进行氧化还原反应，所以该装置不能被无水酒精激活，故C错误；D．放电时，Cl-向负极移动、Ag+向正极移动，故D正确；故选C．

高考常用化学方程式，求急啊？

2022年3月5日，十三届全国人大五次会议将在北京召开。全国的人大代表都会齐聚北京，对国家的政治、经济、法治等各个方面提出自己的改革建议。为全国人民更好的生活、和国家的长远发展建设出谋划策。这些提案有些非常关注人民的日常生活，可以说如果真的实施对我们每个人都有极大的影响。下面列举几个我十分赞同的提案。

珠海格力集团董事长董明珠今年两会一共带来了7份建议，其中的二份和我们每个人的生活都有很大关系，也是我最赞同的二个提案。分别为《关于提高个税起征点、加大非工资性收入个税征管力度的建议》、《关于允许企业弹性安排法定节假日的建议》

一、提高个税起征点、加大非工资性收入个税征管力度的建议

董明珠指出：“较低的个税起征点使企业涨薪时普通员工获利的部分远少于企业支出的成本，降低员工获得感且增加了企业的成本。”她认为，资本性所得等征管相对较松，且存在部分高净值人群通过在不同收入类型个税之间、个税与企业所得税之间进行税收筹划或偷税漏税。

关于提高个税起征点的问题，在我的记忆当中董大姐已经不是第一次提出了，现在每月5000元的起征点真的太低了，想想北上广深等大城市月薪上月的比比皆是，但是实际可以支配的收入并不多，他们还是每月要为房贷、车贷、医疗、教育等支入所拖累、过者十分节俭，但是每月每光的生活，降低个税确实可以为他们减少一部分负担，增中工资收入，同时通过个税的缴纳来平衡贫富之间的差距，让富人在获得更多财富的同时多交一些税。同时加大非工资收入的缴税额，这些都可以保证财政开支的基础上还可以有让利于民。如果真的施行，每月省下的几百块钱，又可以给自己多加几个鸡腿了。

二、允许企业弹性安排法定节假日的建议

鉴于新冠肺炎疫情目前仍呈现多点散发态势，允许企业弹性安排法定节假日有利于推动错峰过节，减少疫情传播风险，疏解社会运行压力。”董明珠建议她建议逐步放开企业对法定节假日安排的自主权，允许企业根据地方政府的指导，结合不同工种特点，在取得员工本人同意的情况下灵活制定具体的调休政策，并制定相应的约束措施和监督机制，避免部分企业滥用政策的灵活性，侵犯劳动者的合法权益。“

一看董大姐就是干实业的，所以特别了解现在的企业情况，确实由于疫情的因素把企业的法定假日把打乱了，其实是对于我这个外地工作的感觉更加的明显，以前法定假日回家过节。但是由于疫情已经二个假期不能回家过节，只能在单位或宿舍独自中度过自己的假期时候。就这样白白浪费于家人团聚的时间。而且像我这样的外地打工人群不在少数，如果企业可以自行安排假期，我们就可以申请错开体假，就可以完美地解决这个问题。同样作为一名技术支持人员，由于假期企业中的技术人员休息，我们的技术支持电话是最忙碌的。如果可以调配，我们还真的希望休假时间和正常的企业错开，这样不影响我们的工作，还可以给我们一个相对轻松的休假时间。

三、关于拐卖妇女、儿童实行买卖同罪的建议

上海市妇联兼职副主席黄绮将在今年两会期间发出提议，收买与拐卖同罪，最高可判死刑，对涉及其他违法行为的应当数罪并罚。

每次看到一幕幕母子相隔十几年再重逢、被拐女子受尽凌辱，被公安人员解救的的画面，作为一名旁观者也是眼眶湿润。建立健全一个完善的法律制度，加大打击力度势在必行。这件事表面上和大多数人没有关系，但是谁也保不定就成了这个偶然事实的受害者。不能冷眼旁观，积极发声，关注和推进事件的进展也是我们普通公民的权利和义务。

化学方反应式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3 H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 ：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓ 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑ 51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑ 52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br– 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓ 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 93、用氨水吸收过量的SO 2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑ 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O 97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3- 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑ 105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ 106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑ 114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH- 116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3 H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3 H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓ 141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3 H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3 H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O