高考无机推断,高三无机推断题的解题技巧

1.化学推断题的技巧

2.无机化学，元素化学，推断题，两个…

3.马上高考了，化学推断题怎么弄

4.如何应对化学高考无机推断题

5.高考化学推断题常见物质及关系

6.高中无机化学推断题 用字母A～H分别代表一种单质或化合物，他们均由短周期元素组成： A是一种无色纯

7.高考化学 无机推断的陌生但重要的反应方程式

首先无机化学中

1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或**腊状固体：白磷

淡**或**：S 黄或浅黄、FeS2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红、Fe(OH)3红褐色

黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑 紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑

2.有色溶液： Cu2+蓝、 MnO4－紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红、NO2－浅黄。 氯水浅黄绿色、溴水橙**、碘水棕**、溴的有机溶液 橙红—红棕、I2的有机溶液 紫红 3.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色） 4.物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2

常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

刺激性气味的气体： SO2、NH3、HCl、Cl2、臭鸡蛋气味的气体：H2S 地壳中元素的含量：O、Si、A、Fe、硬度最大的单质：C（金刚石） 形成化合物种类最多的元素： C 方法二、根据特征反应现象推断

1.焰色反应：Na+（**）、K+（紫色）

2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 3.])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气（由白色→灰绿→红褐色） 4.能在空气中自燃：P4

5.在空气中变为红棕色：NO 6.能使石灰水变浑浊：CO2、O2

7.通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2 8.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。

11.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ 12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32— 13.遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—

14.遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2— 15.与H2S反应生成淡**沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2

16.电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2 17.两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH4NO3

能使溴水褪色的物质：

H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱

20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐

无机化学总的来说，记住这些就差不多了。反正记住这些做题问题不大

化学推断题的技巧

无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。

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无机化学，元素化学，推断题，两个…

解无机推断题的“一、二、三、四”

思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。

一.一个积累

无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。如果突然地问这类题型有什么样的解题方法和技巧，我估计很难说出个所以然来，这就像猜谜语一样,在谜底出来之前怎么想都想不出来,一旦知道了谜底,才会想起来”哦”原来是这么回事。但是有一点非常重要，那就是：知识的掌握和素材的积累。知识的掌握是掌握什么? 素材的积累要积累什么?

掌握共性知识,积累特殊要点

及时归纳总结。 每个单元或章节结束后，通过反思融会同类知识，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。例如：对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。对每一章节的重点内容要能够在合上书本以后，像放**一样在头脑中过一遍，才能将这一章的知识形成完整的印象。

化学的知识点十分繁杂,在高三要做的就是建立一个立体的知识树,做到心中有树，心中有书。

每次考试结束后要回头看一看，停下来想一想，自己知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药。

要从共性中找特殊 根据记忆规律，共性的东西很容易对大脑形成刺激以至于不容易遗忘，我们很容易忽略那些特殊的内容，而这些特殊的内容往往就是推断题中喜欢涉及到的。如果记住了这些东西，他就会成为题目中最“显眼”的地方，亦即解题的突破口——“题眼”，再根据题意逐步进行逻辑推理分析，进而找到答案。下面就化学里物质推断题中常作“题眼”的知识点归纳如下，仅供参考。

特征结构：电子式类似于Na2O2型的有：CaC2，FeS2等等，像07（第26题），08年好像命题组的人对C22-很感兴趣。

特征颜色，状态，气味，硬度等

特征反应现象：根据现象就能够得出相应的结论，例如电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2。

特殊反应条件：高温条件，高温高压催化剂，催化剂、加热，催化剂、加热

特征转化关系： 。

共性需要记忆，特殊也同样需要记忆，我始终认为考试的过程就是一种在理解的同时默写的过程，就是将自己的思维过程在纸面上真实地反映出来的过程，所以记忆就显得非常重要。

二．两手准备

1.在理解单一章节的同时，注意前后联系

一轮复习特别要做好这方面准备，我们的学生多数是这样的情况：复习到前面，后面的内容记不得；复习到后面，前面的内 容还给 老师了。我早就在想能不能像华师一一样，一轮就进行综合练习，这样的前联后展最大的好处就是对知识中重要的或者共性的内容放在一起比较，强化记忆。

例如：向某溶液中通CO2，变浑浊的溶液有哪些？初中学过澄清石灰水（过量变清）、碱金属族饱和Na2CO3、碳族的Na2SiO3、金属族的NaAlO2、有机物里面的浓苯酚钠。

2.抓住特征的同时，注意适当的拓展

我们在讲具有特征结构的微粒的时候经常列举10e-或者18e-的微粒，但是这些微粒之间有没有能够相互反应的，例如10e-的微粒中能够相互反应而且生成的产物也是10e-的微粒有哪些？与水反应产生气体的金属单质Na,Fe非金属单质F2,C，化合物Na2O2,Mg3N2,Al2S3,CaC2。今年高考27题考到的固体Ⅴ与水反应可以得到白色固体Y与无色气体Z就是本题的突破口,X是一种无色无味的气体,是由两种元素构成的化合物,而且由固体Ⅴ与氧气反应得到,可知X与W都是氧化物。

这样把特征性的东西放在一起比较，能在遇到类似的信息时，能将这些知识在一块儿筛选，最后得出正确的结论。

三．三项注意

1.注意结论的多样性

有些问题具有多个结论，得出最终答案时特别要注意鉴别。例如：某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，再加入硝酸最终还有白色沉淀，那么该溶液中可能有SO42—或者Ag+，能否含有SO32—呢？遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—。电解: 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,电解以后得到两种单质一种化合物不光是NaCl,还有CuSO4,AgNO3等等。我们曾经出过一个电解CuSO4溶液的推断题，学生在做题的时候一大部分第一印象是电解NaCl溶液，甚至有学生硬性往这里套，最终得出错误结论。所以学生的这些定式思维需要我们帮助克服的。

2.注意隐含信息

像短周期，主族元素，前20号元素等都是有可能缩小搜索范围的。今年的高考试题根据隐含的信息:5种元素全部由1~20号元素组成,可以知道5种元素中可能有K或者Ca元素中的一种。07年的第26题同样也给了这样的信息。另外，溶液呈电中性原理可以帮助考生不漏掉某些离子；得失电子守恒原理也可以帮助学生利用氧化还原反应原理去推断其它的物质。还有一些特征数据，物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

3.注意前后连贯推导

一般地说，解框图型（或叙述型）推断题是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。但是有的时候在最后的习题中也会有一部分字眼能够给我们一些提示。最后再将推出的物质代入框图或相关的文字表述中看是否合适。

四．四点建议

1.追求常规，不钻牛角尖。迎难而上是一种精神，知难而退也是一种策略。

2.审题要慢，落笔要快。要仔细审题，遇到比较新的题目，往往只是背景新，“背景在书外，而魂在书内”，不要慌，沉着冷静答题。另外,一套理综试题书写量最少1000个字符,甚至有可能突破1500字,阅读量也在6000~10000字之间。书写太慢或者瞻前顾后,都有可能耽误时间。

3.答题时书写要规范，要用源于课本的学科语言。8个式子（化学式，电子式，结构式，结构简式，实验式，化学方程式，离子方程式，热化学方程式）一个图（结构示意图）。可逆符号，气体符号，沉淀符号的使用。

4.做题顺序问题。我们可以采用“五、四、三、二、一”模式，即选择题50分钟，第二卷物理40分钟，化学30分钟，生物20分钟，留下10分钟做机动时间。但是，这种方法得认真训练，否则会一直看手表，增加心理压力；还有高考中一般是没有时间转来检查的，得引起注意。万一不能把整个题目都推导出来，也别丢弃了少数题空。我们平时经常说：小题不能大作，大题不能不做就是这个意思。

总之，解无机推断题的基本思想是鼓励学生在积累了丰富的知识之后大胆尝试，大胆猜想。要相信这个时候异想天开,往往能够茅塞顿开;胆大妄为,往往就会大有作为。

附1：基础知识梳理参考答案

1、物理性质

Ⅰ. 液态单质：液溴、汞，液态化合物：H2O

黄绿色气体：Cl2，红棕色气体：溴蒸汽、NO2

黑色固体：CuO、Fe3O4、铁粉、炭、MnO2、Cu2S、FeS

红色固体：铜、Cu2O，红棕色固体：Fe2O3、红磷，棕**固体：CuCl2

常见白色沉淀：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO3、CaSO3

白色胶状沉淀：H4SiO4、Al（OH）3，红褐色沉淀：Fe（OH）3，蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2

淡**固体：AgBr、S、Na2O2，紫黑色固体：KMnO4、I2，蓝色晶体：CuSO4?5H2O

红色溶液：品红溶液、铁盐与KSCN混合、酚酞试液与碱性物质混合、石蕊试液与酸性物质混合

离子颜色（溶液颜色）：浅绿色Fe2+、棕**Fe3+、蓝色Cu2+、紫色MnO4—或苯酚遇Fe3+等。

Ⅱ.H2S；NH3、SO2、HCl、Cl2、NO2

Ⅲ.Cl2、NH3、SO2

Ⅳ.SO3，I2，HNO3、HCl

2、化学性质

Ⅰ.Cl2、O2、KMnO4、HNO3、Fe3+、H2O2、浓硫酸、Na2O2

Ⅱ.SO2、S2—、Fe2+、I—、CO、H2、金属单质

Ⅲ.氯水（HClO）、Na2O2、H2O2、O3、浓HNO3、SO2、活性炭

Ⅳ. HNO3、AgNO3 、HClO、AgCl、AgBr、AgI等；铵盐、碳酸氢盐、高锰酸钾；KClO3、H2O2

Ⅴ.存在同素异形体的元素：碳、磷、氧、硫等。

Ⅵ.对大气有污染的气体：Cl2、SO2、H2S、NO2、NH3、NO等。产生温室效应的气体是CO2、CH4

Ⅶ.①SO2、Cl2，SO2 ②I2 ③NH3 ④浓硝酸 ⑤NO ⑥Fe3+

⑦a.H2在Cl2 ；b.S在O2；c.S； d.CO、H2、H2S、CH4。

⑧a.金属：Na、K;b. 非金属：F2 ;c.化合物：Na2O2、Ca2C、Al2S3、Mg3N2

⑨Al3+与S2—、CO32—、HCO3—，Fe3+与CO32—、HCO3—

⑩铝盐；Mg（OH）2；亚铁盐； 铵盐 ⑾AgNO3 ⑿AgNO3或 Na2SiO3；NaAlO2。

⒀a.两性物质：Al（OH）3、Al2O3 b.弱酸的酸式盐：NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS

弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S c.单质：Al

⒁.

⒂.NH3+HCl==NH4Cl。

⒃.A、B都是金属CuSO4+Fe==FeSO4+Cu、Al2O3+2Fe===2Al+Fe2O3

A、B都是非金属Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl、2F2+2H2O==O2+4HF、C+H2O===H2+CO、2C+SiO2====2 CO+Si

A是金属，B是非金属2Mg+CO2=====C+2MgO、3Fe+4H2O===4H2+Fe3O4 、2Na+2H2O===H2↑+2NaOH

A是非金属，B是金属H2+CuO===Cu+H2O、2C+Fe3O4===3Fe+2CO2

Ⅷ、反应条件

①光照：H2与Cl2光照爆炸，HClO、硝酸见光分解

②点燃：H2与Cl2、H2与O2等

③2C+SiO2====2 CO+Si；CaCO3====CO2↑+CaO；C+H2O==== CO+ H2↑3Fe+4H2O==== Fe3O4+ 4H2↑

④合成氨反应

⑥SO2转化成SO3、合成氨 、氨催化氧化生成NO

KClO3分解生成O2、H2O2在MnO2作用下分解生成O2

马上高考了，化学推断题怎么弄

12

A CO2

B Na2SO3

C S

D Na2S2O3

E Ag(S2O3)-

F BaSO4

SO2 + Na2CO3 == Na2SO3 + CO2(g) A

S + Na2SO3 == Na2S2O3 (D)

Na2S2O3 + HCl -----------NaCl + S + SO2(g) + H2O

Na2S2O3 + AgBr,显影剂 Ag(S2O3)- E

F BaSO4.

13

A 氯化钡, B 硝酸银, C 硫化银, D 氯化银, E 硝酸钡, F 含有银离子, G 碘化银, H 硫单质, I 硫酸钡

1. 可从I入手,不溶于盐酸的白色沉淀只有两种可能,氯化银或硫酸钡,而反应物里面有硫酸根离子,所以可以确定I为硫酸钡. 得出I；

2. 由1知E中含有钡离子；

3. C于硝酸混合后加热生成含B的溶液和淡**沉淀H,淡**沉淀只有S单质；由3可知C中含有S元素,而含有S的黑色沉淀只有硫化银,得出H和C；

4. 根据F中加入KI溶液产生**沉淀G,钾的一切离子化合物都可溶,所以G中含有碘元素,含碘的**沉淀只有碘化银.得出G；

5. 据3和4,知F中必含有银,根据D可溶于硫代硫酸钠溶液产生无色溶液F,得D中有银元素,而D为白色沉淀,所以为氯化银.得出D；

6. 据2和5, 知A和B中有一个为氯化钡,另一个含银离子,又根据在B溶液中加入饱和H2S溶液有黑色沉淀C产生,知B含银离子,（且根据B可溶于水知B只能是硝酸银）则A为氯化钡.得出A和B；

7. A和B反应得到D和E,A、B、D已知,易得E为硝酸钡.

个人认为是这样,另外F是较复杂的络合物

如何应对化学高考无机推断题

化学推断题总共有四类

第一类无机框图推断，第二类元素推断，第三类离子反应的推断，第四类有机推断。

第一类无机框图推断，需要熟练掌握金属和非金属的化学性质及物理性质，一般特征性质为解题突破口，然后考察化学用语。

第二类元素推断，需要熟练掌握原子结构和原子核外电子排布规律，结合元素性质，然后考察化学用语。

第三类离子反应的推断，要求熟练掌握离子反应的条件，酸碱盐的溶解性等。

第四类有机推断。要求熟练掌握有机化合物的性质及相互转化关系。然后考察化学用语

高考化学推断题常见物质及关系

其实这不难，要做好最关键的就是掌握好主要的那些各族元素的性质，特点，方程式。这主要靠下苦，尤其是碳族元素中硅，氮族元素比较重要。对于那有色物质，特殊现象都是要考自己积累，记忆。还有就是当你看到这无机推断题时，就是要先找出突破口，比如说题中出现有色物质的，你就可以根据你所积累的想到它是什么，或是题中有特殊反应的等这都是突破口，抓住这些突破口题就不攻自破了。记住一定要平时多积累，多记！一定要努力啊！！！

高中无机化学推断题 用字母A～H分别代表一种单质或化合物，他们均由短周期元素组成： A是一种无色纯

1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。2.常见的框图结构探讨注：本资料的方程式中省去了部分的反应条件省略部分反应物和生成物的框图结构（1）三角关系型“三角转化关系”是推断题中经常提到的一种重要的转化关系，一般的“三角关系”是三者之间均可相互转化的形式，如课本上提到过的“铁三角”。而推断题中常出现的是上图中的简化型的“三角关系”。这种转化模式中，B相当于由A到C的一个中间物质，其性质应是较为多样的。下面给出几组非常重要的“三角关系”。①铁三角 “铁三角”的转化是无机推断题中永恒的热点，考察的变化很多，但基本的原则是始终如一的。单质Fe和Fe2+离子都是还原剂，而Fe3+是氧化剂，Fe2+/Fe和Fe3+/Fe2+构成两组氧化还原电对。在相应的氧化剂或还原剂作用下，即可实现氧化还原电对中氧化型与还原型的相互转化。而Fe单质直接转化为Fe3+，需要通过O2、Cl2、硝酸等强氧化剂的作用，将Fe3+转化为Fe单质，则应用还原剂还原Fe的+3价氧化物。当然，在三角转化关系之外，我们还应注意这三者同时出现的反应Fe+2Fe3+==3Fe2+。下面是一组填入上面的简化三角关系图的情况：A. Fe B. FeCl2 C. FeCl3Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3与Fe元素有关的另一组重要的情况A. Fe3+（FeCl3、Fe2(SO4)3等） B. Fe(OH)2 C. Fe(OH)3Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3特别要注意的是B→C的反应现象为“沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色”。②铝三角 “铁三角”是“氧化还原三角”，而“铝三角”则是“离子反应三角”，二者正好代表了高中阶段重点接触的两种基本反应。铝三角的成因是Al(OH)3的两性，即Al(OH)3在溶液体系中存在两种电离方式H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-，Al(OH)3在酸中溶解变成Al3+，在碱中溶解变成AlO2-，基于上面的两个可逆反应，便形成了三角转化关系。同样，我们也应注意这三者同时出现的反应Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓下面是一组填入上面的简化三角关系图的情况：A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2-Al3++3OH-== Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-== AlO2--+2H2O Al3++4OH-== AlO2--+2H2O当然，任意调换三者的位置，我们都可以得到一组合理的能填入上面的简化三角关系图的情况。若考虑Al单质，还可以得到下面的填法：A. Al B. Al3+ C. AlO2-2Al+6H+==2Al3++3H2↑ Al3++4OH-== AlO2--+2H2O 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑或可填成 A. Al B. AlO2- C. Al3+2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ AlO2-+4H+ ==Al3++2H2O 2Al+6H+==2Al3++3H2↑③“碱—正盐—酸式盐”三角 “碱—正盐—酸式盐”三角关系是我们从初中阶段就开始接触到的经典转化关系，和“铝三角“一样，它也是一个基于电解质溶液和离子反应原理的转化关系。这一三角关系的关键环节是酸式盐离子HCO3-，在溶液中，其存在着电离和水解的双重平衡；在固体状态下，酸式盐能分解成正盐。而利用沉淀反应的方法可以实现CO32-→OH-，HCO3-→OH-的转化。同样，我们也应该注意三者同时出现的反应 OH-+HCO3-==CO32-+H2O下面是一组填入上面的简化三角关系图的情况：A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCO2+NaOH==NaHCO3（过量CO2通入NaOH溶液中）实际的题目中，命题人常常会将Na单质和其氧化物加入到上面的“NaOH—Na2CO3—NaHCO3”关系中，构成复合反应关系，如下面得这个简单的框图，它实际上是由两个前面的“简化三角关系图”复合而成的，若A为Na单质，有下面的填法： A . Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH E. Na2CO3 F. NaHCO34Na+O2==2Na2O 2Na+O2==Na2O2 2Na2O+O2==2Na2O2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3 CO2+NaOH==NaHCO3藉由反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，当D为Na2CO3时同样能填出右边的三个空。 除了上面三个典型的三角关系外，若充分挖掘高中化学中的反应方程式，我们还可以以“N、S、Cl、Mg、C、Si、P”等各种常见元素为中心写出很多个三角关系图（不一定要完全能相互转化），并据此填出上面的简化三角关系图，这项工作交由读者们自己来完成。同学们列关系图时，一定要注意自己所列的是“氧化还原关系图（如”铁三角“）”还是“离子反应关系图（如“碱—正盐—酸式盐”三角）”，这是充分掌握这些反应关系的前提。 （2）直线型 直线转化是框图中常见的结构，而命题人最青睐的莫过于上面的“连续氧化型”的线型框图。连续氧化型框图中B、C是一种元素的两种不同价态的化合物，而A可以是单质，也可以是化合物。连续氧化型框图中“A+O2→B”、“B+O2→C”是“主干部分”，而有些框图通常还会在最后加上“C+H2O→D”一步，或在前面加上“D+H2O→A”。在直线型的框图中，A、B、C、D中一般都含有同一种元素。下面是以某种元素为主线的符合连续氧化条件的几组常见物质：①主线元素：CA. C（CH4、C2H4、C2H2、C2H6等烃类）B. CO C. CO2 D.H2CO3Ａ→Ｂ为碳或烃类的不完全燃烧，Ｂ→Ｃ为CO的燃烧，如2C+O2==2CO（CH4+3O2==2CO+4H2O等） 2CO+O2==2CO2 CO2+H2O==H2CO3②主线元素：SA. S（H2S、FeS2等） B. SO2 C. SO3 DH2SO4Ａ→Ｂ为S或H2S的完全燃烧或煅烧FeS2等含硫的矿物，Ｂ→Ｃ为SO2的接触氧化，C→D为SO3的吸收，硫酸工业的流程也符合这一转化关系，如S+O2==SO2（2H2S+3O2==2SO2+2H2O或4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2）2SO2+O22SO3 SO3+H2O==H2SO4③主线元素：NA. N2（NH3） B. NO C. NO2 DHNO3Ａ→Ｂ为N2与O2放电时反应或NH3的催化氧化，Ｂ→Ｃ为NO的氧化，C→D为NO2与H2O的重新生成NO的反应，如N2+O22NO（4NH3+5O2==4NO+6H2O） 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO④主线元素：Na、OA. Na B. Na2O C.Na2O2 DNaOH这一关系中虽然A、B、C、D中都含有Na元素，但决定了这一关系的实际上是O元素的价态变化。A→B为Na在空气中的氧化，B→C为Na2O的进一步氧化，C→D为Na2O2与H2O的放出O2的反应，如4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2==2Na2O2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑⑤有机物的连续氧化有机化学中醇→醛→酸转化正好也能构成一个连续氧化关系，而将D移至A前，构成“D+H2O→A”的转化，然后加入“A+C→E”的转化，便可得到“卤代烃→醇→醛→酸→酯”的完整转化关系，如CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2→CH3COOH CH3COOH+ C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O对于一般的直线型转化关系，当A、B、C、D中含有同一种元素时，我们可以写出很多组情况。读者们可以用“接龙”的方法进行训练，即先写出A物质，然后根据某个反应条件使A转化为B，A与B中至少有一种元素相同；不断重复这一过程直至填出A、B、C、D为止（或者一直填下去，直至填不出下一个物质为止）。这不失为充分训练元素化合物推断的一种好方法。下面给出几组示例：①H2→H2O→NaOH→Mg(OH)2 ②CaC2→C2H2→CO2→CO32-③NH4HCO3→NH3→NO→NO2 ④Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH⑤Mg→MgO→Mg2+→Mg(OH)2 ⑥Al3+(AlO2-)→Al(OH)3→Al2O3→Al⑦Na2SiO3→H2SiO3→ SiO2→Si ⑧P→P2O5→H3PO4→Ca3PO4⑨NaCl→Cl2→Ca(ClO)2→HClO ⑩Cu→CuO→Cu2+→Cu(OH)2

高考化学 无机推断的陌生但重要的反应方程式

A是硫酸；

B是Al;

C是硫酸铝；

D是H2;

E是NaOH;

F是NaAlO2;

G是Al(OH)3;

H是Na2SO4;

有问题请追问~

希望对你有用1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）

2Fe+3Cl2 =2FeCl3（产生棕**的烟，加水振荡，溶液呈**）

Cu+Cl2 =CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）

2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）

3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

2Cu+S =Cu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）

Fe+S =FeS（黑色）

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O （浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应

C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂又作酸。）

S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

6. H2S/HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O

2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O

7．工业上用接触法制硫酸

4FeS2+11O2 ==2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）

2SO2+O2 ==2SO3 （接触室）

SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）

8. 电解熔融的Al2O3

2Al2O3 ==4Al+3O2↑

9．Na2O2与CO2/H2O反应

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

10.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）

第二步：2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O

11．工业上生产HNO3/H3PO4

（1）HNO3： 4NH3+5O2 ==4NO+6H2O（氧化炉）

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）

（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）==CaSO4+H3PO4

12.工业上生产晶体硅/玻璃

（1）晶体硅： SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）

Si+2Cl2==SiCl4（气体） SiCl4+2H2==Si+4HCl

（2）玻璃：Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2 ==CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）

13．Mg在空气/CO2气体中燃烧

（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 == 2MgO+C

（2）在空气中燃烧：2Mg+O2 ==2MgO 3Mg+N2== Mg3N2

2Mg+CO2 ==2MgO+C

14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应

2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe

8Al+3Co3O4 ==9Co+4Al2O3

10Al+3V2O5== 6V+5Al2O3

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热

3Fe2+O2== Fe3O4（剧烈反应，火星四射）

3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2

16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）

2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17．实验室制NH3/CH4

（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）== CaCl2+2NH3↑+2H2O （此方程式

不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）

（2）CH3COONa+NaOH== CH4↑+Na2CO3（脱羧反应）

18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr

（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl HCl↑+Na2SO4

2NaCl（固）+H2SO4（浓）== Na2SO4+2HCl↑（总反应）

（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O

（不能使用启普发生器原理制取）

（3）CaC2+2H2O== Ca(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）

（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）== NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸）

29．硫粉与NaOH溶液共热

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

30．金属钠长期暴露在空气中的变化过程

(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH

(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

(5)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（风化） (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3?6?1xH2O

31. 用硫粉除去洒落的Hg珠

S+2Hg==HgS 2Ag+S==Ag2S（两个反应均不须加热）

32．Mg2N3/Al2S3的水解

Mg2N3+6H2O==2Mg(OH)2↓+3NH3↑

Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

33. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式

4NO+3O2+2H2O==4HNO3

4NO2+O2+2H2O==4HNO3