高考vb总结,高考vb题

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vb 高考倒计时

2009届高三化学重点知识记忆

一、几个常见的热点问题

1．阿伏加德罗常数

（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。

（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。

（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、Cn（1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。

（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。

（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。

（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。

2．离子共存问题

（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。

（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均与H+不能大量共存。

（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。

（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42–等。

（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。

（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–（H+）与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。

（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–；Al3+与F–等（AlF63–）。

（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–）；水电离出的c(H+)＝10–13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。

3．热化学方程式

（1）△H＝生成物总能量－反应物总能量

＝反应物中的总键能－生成物中的总键能

注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“＋”表示吸热；用“－”表示放热；⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个P－P键，C60中含30个C＝C键和60个C－C键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol SiO2中含4 mol Si－O键，1 mol 晶体Si中含2 mol Si－Si键）；⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。

（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。

（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算时，热量应带“＋”、“－”进行运算）。

例如： ，△H1＝△H2＋△H3

4．元素周期率与元素周期表

（1）判断金属性或非金属性的强弱

金属性强弱 非金属性强弱

①最高价氧化物水化物碱性强弱 ①最高价氧化物水化物酸性强弱

②与水或酸反应，置换出H2的易难 ②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性

③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质

（2）比较微粒半径的大小

①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径

如：H+＜H＜H–；Fe＞Fe2+＞Fe3+；Na+＜Na；Cl＜Cl–

②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。

如：① 与He电子层结构相同的微粒：H–＞Li+＞Be2+

② 与Ne电子层结构相同的微粒：O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+

③ 与Ar电子层结构相同的微粒： S2–＞Cl–＞K+＞Ca2+

③电子数和核电荷数都不同的微粒

同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。

同周期：原子半径从左到右递减。

同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。

例如：Na+＜Cl–；第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+

（3）元素周期结构

（4）位、构、性间关系

二、无机框图中的题眼

1．中学化学中的颜色

（1）焰色反应：Na+(**)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)

（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(**)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)

（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅**固体：S、Na2O2、AgBr；**固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。

（4）反应中的颜色变化

① Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。

② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。

③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。

④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

⑤ Fe3+与SCN–：溶液呈血红色。

⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现**浑浊（蛋白质的变性）。

2．中学化学中的气体

（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2

（2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。

（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。

（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。

（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。

（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。

注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。

（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。

（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。

（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。

（12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2?8NH3)。

3．有一些特别值得注意的反应

（1）单质＋化合物1 化合物2

2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3

2Na2SO3＋O2 2Na2SO4 2FeCl3＋Fe 3FeCl2

（2）难溶性酸、碱的分解

H2SiO3 SiO2＋H2O Mg(OH)2 MgO＋H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O

（3）不稳定性酸、碱的分解

2HClO 2HCl＋O2↑ 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

NH3?H2O NH3↑＋H2O H2SO3 SO2↑＋H2O

（4）不稳定性盐的分解

NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 2AgBr 2Ag＋Br2

CaCO3 CaO＋CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（5）金属置换金属：Fe＋Cu2+ Cu＋Fe2+、2Al＋Fe?2O3 2Fe＋Al2O3

（6）金属置换非金属：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ Zn＋2H+ Zn2+＋H2↑

2Mg＋CO2 2MgO＋C 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑

（7）非金属置换非金属：2F2＋2H2O 4HF＋O2 Cl2＋H2S(HBr、HI) 2HCl＋S(Br2、I2)

2C＋SiO2 Si＋2CO↑ C＋H2O CO＋H2

3Cl2＋2NH3 N2＋6HCl Si＋4HF SiF4＋2H2

（8）非金属置换金属：H2＋CuO Cu＋H2O C＋2CuO 2Cu＋CO2↑

4．一些特殊类型的反应

（1）化合物＋单质 化合物＋化合物

Cl2＋H2O HCl＋HClO 2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O

4NH3＋5O2 4NO＋6H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O

（2）化合物＋化合物 化合物＋单质

4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 2H2S＋SO2 3S＋2H2O

2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ NaH＋H2O NaOH＋H2↑

2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 CO＋H2O CO2＋H2

（3）一些特殊化合物与水的反应

① 金属过氧化物：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑

② 金属氮化物：Mg3N2＋3H2O 3Mg(OH)2＋2NH3↑

③ 金属硫化物：Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2S↑

CaS＋2H2O Ca(OH)2＋H2S↑

④ 金属碳化物：CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑

Al4C3＋12H2O 4Al(OH)3＋3CH4↑

⑤ 金属氢化物：NaH＋H2O NaOH＋H2↑

⑥ 金属磷化物：Ca3P2＋6H2O 3Ca(OH)2＋2PH3↑

⑦ 非金属的卤化物：NCl3＋3H2O NH3＋3HClO PCl3＋3H2O H3PO3＋3HCl

SiCl4＋3H2O H2SiO3＋4HCl SOCl2＋H2O 2HCl＋SO2↑

（4）双水解反应

① Al3+(或Fe3+)与HCO3–、CO32–：Al3+＋3HCO3– Al(OH)3↓＋3CO2↑

2Al3+＋3CO32–＋3H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑

② Al3+与HS–、S2–：Al3+＋3HS–＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S↑

2Al3+＋3S2–＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2S↑

③ Al3+与AlO2–：Al3+＋3AlO2–＋6H2O 4Al(OH)3↓

（5）一些高温下的反应

3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 2Al＋Fe?2O3 2Fe＋Al2O3

C＋H2O CO＋H2 CaCO3 CaO＋CO2↑

CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑

（6）能连续被氧化的物质

① 单质：Na Na2O Na2O2 C CO CO2

N2 NO NO2 P P2O3 P2O5 S SO2 SO3

② 化合物：CH4 CO CO2 NH3 NO NO2

H2S S(或SO2) SO2 SO3 CH3CH2O CH3CHO CH3COOH

CH3OH HCHO HCOOH CO2

5．有机中常见的分离和提纯

（1）除杂（括号内为杂质）

① C2H6（C2H4、C2H2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，洗气）

② C6H6（C6H5－CH3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液

③ C2H5－Br（Br2）：Na2CO3溶液，分液（主要考虑C2H5Br在NaOH条件下能水解）

④ C6H5－Br（Br2）：NaOH溶液，分液

⑤ C2H5－OH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏

⑥ C6H6（C6H5－OH）：NaOH溶液，分液（或直接蒸馏）

⑦ CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：饱和碳酸钠溶液，分液

⑧ C2H5OH（CH3COOH）：NaOH，蒸馏

（2）分离

① C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）

② C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸馏收集C2H5OH；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH3COOH。

四、化学实验

1．化学实验中的先与后

（1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

（2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。

（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。

（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。

（5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。

（6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。

（7）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

（8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。

（9）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

（10）H2还原CuO时，先通H2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

（11）检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。

2．中学化学实验中的温度计

（1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。

（2）测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。

（3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。

3．常见实验装置

（1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。

（2）各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。

（3）常见的净化装置和尾气吸收装置

① 常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。

② 常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。

（4）常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。

（5）过滤、蒸馏、分液装置

4．物质的分离和提纯

（1）物质分离提纯的常用方法

方法 适用范围 举例

过滤 分离不溶性固体和液体混合物 粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质

结晶 分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物 分离KNO3和NaCl的混合物

蒸发 除去溶液中的挥发性溶剂 从食盐水中提取食盐

蒸馏 分离沸点差别大的液体混合物 由普通酒精制取无水酒精

萃取 提取易溶于某种溶剂的物质 用CCl4提取I2水中的I2

分液 分离互不相溶的液体混合物 分离水和苯的混合物

（2）物质分离提纯的常用化学方法

①溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。

②沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。

③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。

④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。

⑤酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。

⑥氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。

⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。

5．常见离子的检验方法

离子 检验方法 主要现象

H+ 酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等 变色，产生氢气，产生CO2气体

Na+、K+ 焰色反应 钠“黄”钾“紫”

Al3+ OH– 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液

Fe3+ KSCN溶液，NaOH溶液 溶液变红色，生成红褐色沉淀

NH4+ NaOH溶液、加热 生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

OH– 酚酞溶液 溶液变红色

Cl– AgNO3、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO42– 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶于HCl的白色沉淀

CO32– 盐酸、澄清石灰水 生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

五、物质结构与性质

1．原子结构与性质

原子核：同位素、原子量——物理性质

（1）原子（AZX）

核外电子——化学性质

（2）元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。

例如：最外层电子数相等，半径不等（同主族元素），性质出现递变性；

Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。

（3）原子核外电子排布（掌握1～36号元素）

① 能量最低原理：电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的（能层和能级均影响电子的能量）。

② 泡里不相容原理：每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子，即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。

③ 洪特规则：电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道；

当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。

（4）电离能比较：首先应写出微粒的外围电子排布式，再根据使体系能量最低去比较；根据用原子的电离能数据也可推测原子的最外层电子数。

（5）电负性：元素的原子吸引电子的能力。元素的电负性越大，则元素的非金属性越强；元素的电负性越小，则元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时，化合物的离子性越强（形成离子键）。

2．分子结构与性质

（1）化学键——化学性质（决定分子的稳定性）

离子键 共价键 金属键

成键微粒 阴、阳离子 原子 金属离子和自由电子

微粒间相互作用 静电作用 共用电子对 静电作用

成键原因 活泼金属(如ⅠA、ⅡA)和活泼非金属(如ⅥA、ⅦA) 成键原子具有未成对电子 金属

（2）化学键理论

① 共价键理论（VB）：共价键的形成实则是电子的配对。该理论不能解释碳形成甲烷分子。

② 杂化轨道理论：能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。用以解释碳能形成甲烷分子（实则是碳原子采取sp3杂化，形成四个兼并轨道，再与氢成键）。杂化后，原子的成键能力增强。

③ 价层电子对互斥模型

a．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥，尽可能远离，电子对之间夹角越小，排斥力越大。

b．由于孤电子对只受一个原子核的吸引，电子云比较“肥大”，故电子对之间排斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对（因此，均采取sp3杂化，电子对构型都为正四面体形的CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小）。

c．微粒中价电子对数为：n＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数±微粒所带的电荷数)／2（微粒带负电荷时取“＋”，带正电荷时取“－”）。主族元素的价电子数等于最外层电子数，氢和卤素作为配位原子时，提供一个电子，当ⅥA族元素作为配位原子时，认为不提供电子（由价电子对数可确定中心原子的杂化形式：电子对数分别为2、3、4时，中心原子分别采取sp、sp2、sp3杂化）。

d．当配位原子不是氢、ⅥA、ⅦA族元素时，可运用等电子原理，寻找其熟悉的等电子体来判断其构型。

④ 等电子原理

a．具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。

b．常见等电子体：N2、CO、CN–、C22–（电子总数为14e–，存在叁键）；

CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（价电子数为16e–，均为直线型）；

BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（价电子数为24e–，均为平面正三角形）；

NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（价电子数为24e–，均为三角锥形）；

SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（价电子数为24e–，均为正四面体形）。

（3）分子极性：分子中正、负电荷重心是否重合

① 与键的极性有关；② 与分子的空间构型有关。

类型 实例 键角 键的极性 空间构型 分子的极性

A2 H2、N2、Cl2等 ― 非极性键 直线形 非极性分子

AB HCl、NO、CO等 ?― 极性键 直线形 极性分子

AB2 CO2、CS2等 180° 极性键 直线形 非极性分子

H2O、H2S等 ＜180° 极性键 “V”形 极性分子

SO2分子 120° 极性键 三角形 极性分子

ABC COS 180° 极性键 直线形 极性分子

AB3 BF3分子 120° 极性键 三角形 非极性分子

NH3、PCl3等分子 ＜109.5° 极性键 三角锥形 极性分子

AB4 CH4、CCl4等分子 109.5° 极性键 正四面体形 非极性分子

（4）相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。

如：水为强极性分子，强极性的HX、NH3等易溶于水；

有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。

（5）共价键的类型

① 电子对是否偏移：极性键和非极性键。

② 成键方式：头碰头——δ键；肩并肩——π键。头碰头时电子云重叠最大，故δ键较π键稳定。当两原子间形成多个共价键时，首先形成一个δ键，其余则只能形成π键。

（6）分子间作用力及氢键——物理性质

① 分子间作用力——范德华力

对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

例如：沸点 F2＜Cl2＜Br2＜I2。

② 氢键

a．形成氢键的因素：含N、O、F，且含有与N、O、F直接相连的H。

b．氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。

3．晶体结构与性质——物理性质

（1）晶体类型及其性质

离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体

组成微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属离子和自由电子

微粒间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 金属键

是否存在单个分子 不存在 存在 不存在 不存在

熔、沸点 较高 低 很高 高低悬殊

硬度 较大 小 很大 大小悬殊

导电情况 晶体不导电，

溶于水或熔融状态下导电 晶体或熔融状态下不导电，

溶于水时部分晶体能导电 晶体为半导体或绝缘体 晶体导电

（2）晶体熔、沸点高低的比较

一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

① 离子晶体：离子晶体的晶格能越大，则离子键越强，晶体熔、沸点越高。

晶格能比较：阴、阳离子所带电荷越多，半径越小，则晶格能越大。

例如：MgO＞NaCl（Mg2+半径小，所带电荷多）。

FeO＞NaCl（Fe2+与Cl–电子层数相同，O2–与Na+电子层数相同，但FeO中离子所带电荷数多）

② 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。

例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2。

此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。

例如：NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。

③ 原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。

例如：金刚石＞二氧化硅＞金刚砂＞晶体硅。

④ 金属晶体：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。

例如：Na＜Mg＜Al。

（3）晶体化学式的确定

① 分子结构：分子结构中每一个微粒均属于该分子，按结构中的微粒数书写的式子即为其化学式。

② 晶体结构

分摊法：按晶体结构中各微粒对结构单元的贡献计算出的微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。

紧邻法：按晶体结构中各微粒周围与之距离最近且相等的另一微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。

（4）金属晶体

① 金属的导电性、导热性和延展性均与自由电子有关。

② 金属晶体的堆积方式

六方堆积（Mg、Zn等）：配位数为12；面心立方堆积（Al、Cu等）：配位数为12；

体心立方堆积（Na、K等）：配位数为8。

4．配合物

Na3AlF6：存在离子键（Na+与AlF63–间）、配位键（Al3+与F–间）。

Ag(NH3)2OH：存在离子键（Ag(NH3)2+与OH–间）、配位键（Ag+与NH3间）。

六、化学与环境

1．臭氧空洞

（1）污染物：CF2Cl2、NOx等

（2）机理：CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O3分解的催化剂。NOx直接作O3分解的催化剂。

（3）危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。

2．酸雨（pH小于5.6）

（1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。

（2）酸雨的危害：可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料；渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。

（3）酸雨的治理

① 钙基固硫：S＋O2 SO2、SO2＋CaO CaSO3、2CaSO3＋O2 2CaSO4（变废为宝）。

② 尾气处理

a．氨水吸收法：2NH3＋SO2＋H2O (NH4)2SO3

(NH4)2SO3＋H2SO4 SO2↑＋H2O＋(NH4)2SO4（作化肥）

b．石灰乳吸收法：SO2＋Ca(OH)2 CaSO3＋H2O

2CaSO3＋O2＋4H2O 2CaSO4?2H2O（石膏，变废为宝）

c．饱和Na2SO3溶液吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3

2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O（Na2SO3可循环使用）

3．温室效应

（1）污染物：CO2、CH4(为CO2的20倍左右)等。

（2）危害：全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧“厄而尔尼诺”现象的危害；全球变暖还使极地冰川溶化，海平面上升；引发风暴潮、盐水倒灌。

4．白色污染

污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。

5．光化学烟雾

（1）污染物：氮氧化物、碳氢化合物。

（2）机理：在氮氧化物作用下，空气中O2转变成O3，可将碳氢化合物氧化成酰类物质。光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、O3、酰类物质等。

6．赤潮和水华

赤潮是海洋水体富营养化的结果。富营养化指的是当湖泊、海洋等水中的N、P等植物营养物的浓度超过一定数值时引起的海洋等生态系统的一种恶性循环。

若富营养化发生在内河或湖泊中，则称为水华。

7．居室污染气体：HCHO。

安利高考三剑客配方

Private Sub Form_Load()

Dim 高考日期 As Date

Me.AutoRedraw = True

高考日期 = CDate("2009-6-30")

Me.Print "距高考还有 " & DateDiff("y", Now, 高考日期) & " 天"

End Sub

高分。VB编程,怎么做一个高考倒计时的东东,就告诉我怎么计算距离6月8日还有多少天就行了。谢谢。

钙镁片、VB、铁质叶酸片。高考备考精神压力很大，所以需要提高自身抗压能力，而安利纽崔莱配方介绍的抗压三剑客就是钙镁片、VB、铁质叶酸片。纽崔莱，全球营养素补充食品优质品牌。纽崔莱营养保健食品系列，为您提供蛋白质、维生素、矿物质等营养补充食品，以及多种调节人体机能的功能性食品。

vb，如何将录入的文本信息保存在另一个窗体中 作业。我编写了一个高考成绩录入系统，前面都是简单的姓名

#2011-06-08#-date

上面的表达式可以计算出距离6月8日的天数

用#括起来表示日期

我以前做过个毕业倒计时，窗体是不规则形状的，有指针的钟表，如需要消息我

高考前吃什么给孩子补脑？

Dim a()

Dim n As Long

Private Sub Command1_Click()

b = InputBox("请输入要查询同学姓名")

For i = 1 To UBound(a)

If InStr(1, a(i), b) <> 0 Then

MsgBox a(i)

jf = True

Exit For

End If

Next

If jf = False Then MsgBox b & Space(1) & "无该生信息"

jf = False

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Private Sub Command2_Click()

c = InputBox("请输入 姓名，班级，学号。之间 以 一个空格为分界")

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a(n + 1) = c

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MsgBox "已保存"

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Line Input #1, a(n)

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Open "d:\j.txt" For Output As #1

For i = 1 To n

Print #1, a(i)

Next

Close

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高考前吃什么给孩子补脑？

1.微量元素锌

锌是人体中的一种非常重要的必需微量元素之一,体内含量虽然很少(只有2～ 2.5g),但它对人体的健康作用却很大,近年来的临床观察和实验研究表明,锌与人体的代谢及某些疾病的发生、发展关系极为密切。

因为锌有如下几种重要的生理功能:

它能加速小儿生长发育——因为锌与体内的酶、蛋白质和核酸的合成有密切的关系,从而影响细胞分裂、生长和再生。

缺锌时,生长发育停滞、脑组织发育不全使智力低下,严重时形成缺锌性侏儒。

锌参与人体中上百种酶的合成——至目前为止,人们已经掌握人体中含锌的酶约有100种之多,而且锌是处于这些酶的活性中心。人体若缺锌10h,DNA聚合酶的活力随之就减弱,RNA聚合酶的活力也受到干扰。

缺锌18h,蛋白质合成便受到影响,细胞的生长发育受阻。可见缺锌不到一天,脑细胞的发育已受到影响。

它在呼吸过程中起着重要作用——人体每时每刻都要吸进氧气拨出二氧化碳。在吸氧吐碳的过程中心须有碳酸酐酶的参与。而碳酸酐酶就是一种重要的含锌酶。缺锌时,碳酸酐酶受到破坏。会使脑细胞供氧不足,从而影响记忆力。

它参与体内激素的合成——实验证明,缺锌后脑下垂体和血液中生长激素的含量显著减少。

它与视力有关——锌参与肝脏和视网膜内的维生素A还原酶的组成。此酶与视觉物质(视黄醛)的合成和变构有关,这样就能影响视力和暗适应的能力。

锌与老年痴呆有关——缺锌时,制造和修补基因密码分子DNA的酶会失活,这样可以引起老年人的智力丧失,而形成老年性痴呆症。

它与生殖机能的关系密切——锌是维持性器官和性机能正常发育的重要元素。缺锌的人性机能低下,第二性征、性器官发育不全,因而影响生殖能力。富含锌的食物有牡蛎、海鱼、肉类、肝脏和虾皮等。

2.微量元素碘

碘是人体甲状腺素的重要组成成分。它在人体中含量极少(只有15～ 20mg),但对人体智力发育影响却极大,因此它被国际医学界和营养学界誉为“智慧之泉”。

碘的生理功能是通过甲状腺素来实现的。甲状腺素能促进蛋白质的合成,这对于维持儿童的生长发育起著关键的作用。

碘缺乏时,甲状腺素合成减少,蛋白质合成就减少,这样细胞的分裂和生长就会停止,儿童的生长发育也就停止。

若是孕妇缺碘则将导致孕妇流产、早产、死胎和胎儿先天畸形等严重后果。就是正常生下来后,3岁前缺碘,将导致许多器官(尤其是大脑)发育不全,形成聋、哑、呆、傻和矮小症等残疾人。

据统计,世界上的智力残疾人中70%以上是由于缺碘引起。我国现有1 017万呆傻病人,其中500多万人是缺碘所致。富含碘的食物有海带、紫菜和何首乌等。

3.矿物元素钙

钙不仅跟骨骼生长有关,同时它跟神经细胞资讯的传递和肌肉的收缩等多种生理功能有密切关系。富含钙的食物有虾皮、海带、牛奶和大豆等。

4.矿物元素铁

铁是血红蛋白的组成成分,缺铁时,易引起贫血,会使脑供血不足,使记忆力和判断力迅速下降。富含铁的食物有肝脏、大豆、木耳和海带等。

5.多不饱和脂肪酸

它是合成大脑脂质的主要成分,其中最重要的多不饱和脂肪酸是20碳5烯酸(简称DHA),它对大脑细胞的生长发育极为重要,还能 *** 大脑细胞,使脑神经突触不断生长,脑容积适当增大,有利于智力、记忆力和思维能力的提高。

脑力劳动者,经常补充这些多不饱和脂肪酸,就会活化大脑神经细胞,改善大脑机能,提高判断力和思维能力,减少各种失误。

富含这类多不饱和脂肪酸的食物有各种深海鱼类,尤其是深海鱼油。

6.磷脂(包括脑磷脂和卵磷脂)

磷脂是脑细胞的重要组成成分,是构成脑神经组织和脑脊髓的主要成分,整个脑组织物质中有20%～30%是磷脂。

一个人每天摄入生理需要量的磷脂,会使人头脑聪明,思维敏捷,不易疲劳,使智商维持较高水平。磷脂缺乏时,神经髓鞘(是神经组织周围油脂性的保护层)就会发生退行变化,而使人易陷入焦躁不安的状态。

青少年正处于发育阶段,无论是构成新细胞,还是进行大脑的高阶神经活动都不能缺少磷脂。

富含磷脂的食物有动物脑髓、肝脏、大豆、鳝鱼、泥鳅、豆豉、蛋黄、芝麻和葵花籽等。

7.优质蛋白质

脑细胞的新陈代谢需要优质蛋白,尤其需要含赖氨酸多的蛋白质。因为赖氨酸与思维活动密切相关,人体缺少赖氨酸时,记忆力会降低。

富含赖氨酸的食物有牛肉、芝麻和葵花籽等。

8.维生素C(Vc)

人类的大脑中含有大量Vc。 Vc能促进能量的释放。正常情况下,大脑需要消耗大量的血糖,放出能量,供脑细胞活动用。

如缺少Vc,大脑就不能顺畅地工作。大脑的需氧量最多,占全身需要氧量的20% ,比全身肌肉的耗氧量要大20倍。

脑对血糖的需要量也很惊人,每天约需血糖140g左右。聚精会神地用脑时,对氧气和血糖的需要量还要大。血糖氧化放出能量的过程必须有Vc。

Vc一旦供给不足,立即会感到头重脚轻,全身无力,会出现记忆力下降,注意力不集中,精神过度紧张等症状。严重时甚至昏沉、休克。

富含Vc的食物有猕猴桃、刺梨、酸枣、鲜枣、西红柿和红辣椒等。

9.维生素E(VE)

前面所说的DHA和磷脂都易被氧化,氧化后不仅无营养价值和生理功能,相反会对人的代谢产生不良的影响。

而VE是一种极强的抗氧化剂,所以补充DHA和磷脂时,必须同时补充VE。

富含VE的食物有糙米、燕麦、玉米油和芝麻油等。

10. B族维生素

VB1、VB2、VB6和VB12都是改善大脑机能的重要物质,缺乏VB1时,人的思维判断能力、记忆能力和自知能力均下降。

缺乏VB2时,可以影响中枢神经的功能发挥。缺乏VB6、VB12、叶酸时,可以引起智力减退。

富含B族维生素的食物有大豆、坚果、蛋黄、米糠和各种黄绿色蔬菜等。

11.核酸

科学家对老鼠进行了试验,发现给老鼠适量的核酸,它会很快记住要记的东西,所以核酸能提高记忆力。

富含核酸的食物有沙丁鱼、豆类和肝脏等。

12.亚油酸

亚油酸是建造神经纤维的重要物质,跟脑细胞的生长发育及其功能直接相关。

富含亚油酸的食物有核桃、大豆和花生等。

13.胆碱

胆碱是合成乙酰胆碱的主要成分,而乙酰胆碱是神经传导资讯的主要物质,缺乏时,反应能力会迅速下降。

富含胆碱的食物有核桃、板栗、蛋黄和大豆等。

14.牛黄酸

牛黄酸具有传递神经 *** 的功能,缺乏时,大脑思维能力会下降。

富含牛黄酸的食物有黑芝麻、墨鱼和牡蛎等。

根据以上所说的营养物质，我们可以自己选择一些补脑食物。

1.核桃

核桃仁对大脑的好处有很多，但是要科学食用，否则就会有反效果。

核桃的蛋白质中精氨酸含量特别高，在每克核桃蛋白质中达 174 毫克，是坚果类食物中极高的，是牛奶、水果中蛋白质的 6 倍。

精氨酸是既有营养，又有多种独特生理和药理作用的物质。它的一个重要生理作用是作为合成人体内源性一氧化氮的原料，后者在人体内作为生物信使对心血管、神经、免疫等多个系统的生理病理调控起著关键的作用，如维护神经系统功能的正常发挥，我们可以将其视为起到了补脑的作用 ( 促进睡眠、改善记忆和学习能力等 )。

核桃中的多不饱和脂肪酸含量占 76.2%，能够提供人体所需要的必需脂肪酸 ; 多不饱和脂肪酸中的 α- 亚麻酸 (18：3)达到总脂肪比例的 12.2%。α- 亚麻酸属于 ω-3 脂肪酸，在体内经过转化后成为二十二碳六烯酸(DHA)，也就是通常所说的脑黄金，是构成大脑神经细胞和视网膜细胞必不可少的物质，对调节注意力和认知过程有重要作用。

但是吃核桃也有注意事项哦

1）核桃仁要吃得适量核桃仁因含有较多脂肪，所以一次吃得太多，会影响消化，一般来说，每天服用核桃仁的重量，应在 20-40 克左右，大约相当于四五个核桃。

2）核桃仁表面的褐色薄皮不要剥掉有的人喜欢将核桃仁表面的褐色薄皮剥掉，这样会损失掉一部分营养，所以不要剥掉这层薄皮。

3）应该适量、长期、坚持服用核桃仁所含的脂肪，虽然是有利于清除胆固醇的不饱和脂肪酸，但脂肪本身具有很高的热量，如果过多食用又不能被充分利用的话，就会被人体作为胆固醇储存起来，结果适得其反。同时应该适当减少其它脂肪摄入，以避免热量摄入过高。

2.鸡蛋

大脑活动功能、记忆力强弱与大脑中乙酰胆碱含量密切相关。实验证明，吃鸡蛋的妙处在于：当蛋黄中所含丰富的卵磷脂被酶分解后，能产生出丰富的乙酰胆碱，进入血液又会很快到达脑组织中，可增强记忆力。国外研究证实，每天吃一两个鸡蛋就可以向机体供给足够的胆碱，对保护大脑、提高记忆力大有好处。

3.牛奶

牛奶是一种近乎完美的营养品。它富含蛋白质、钙，及大脑所必需的氨基酸。牛奶中的钙最易被人吸收，是脑代谢不可缺少的重要物质。此外，它还含对神经细胞十分有益的维生素 B1等元素。如果用脑过度失眠，睡前一杯热牛奶有助入睡。

4.南瓜

南瓜是 β- 胡萝卜素的极佳来源，南瓜中的维生素A 含量胜过绿色蔬菜，而且富含维生素 C、锌、钾和纤维素。中医认为：南瓜性味甘平，有清心醒脑的功能，可治疗头晕、心烦、口渴等阴虚火旺病症。因此，神经衰弱、记忆力减退的人，将南瓜做菜食用，每日 1 次，疗程不限，有较好的治疗效果。

5.花生

花生富含卵磷脂和脑磷脂，它是神经系统所需要的重要物质，能延缓脑功能衰退，抑制血小板凝集，防止脑血栓形成。实验证实，常食花生可改善血液回圈、增强记忆、延缓衰老，是名符其实的“长生果”。

6.小米

小米中所含的维生素 B1和 B2分别高于大米 1. 5 倍和 1 倍，其蛋白质中含较多的色氨酸和蛋氨酸。临床观察发现，吃小米有防止衰老的作用。如果平时常吃点小米粥、小米饭，将益于脑的保健。

7.鱼

鱼是促进智力发育的首选食物之一。在鱼头中含有十分丰富的卵磷脂，是人脑中神经递质的重要来源，可增强人的记忆、思维和分析能力，并能控制脑细胞的退化，延缓衰老。鱼肉还是优质蛋白质和钙质的极佳来源，特别是含有大量的不饱和脂肪酸 - 3 脂肪酸，对大脑和眼睛的正常发育尤为重要。

8.菠菜

菠菜虽廉价不起眼，但它属健脑蔬菜。由于菠菜中含有丰富的维生素 C、B1和 B2，是脑细胞代谢的“最佳供给者”之一。此外，它还含有大量叶绿素，也具有健脑益智作用。

9.黄花菜

黄花菜被人们称为“健脑菜”，它具有安神作用。其所含的蛋白质、脂肪、钙、铁是菠菜的 15 倍，所以常吃黄花菜对健脑非常有益。

10.芝麻

将芝麻捣烂，加入少量白糖冲开水喝，或买芝麻糊、芝麻饼干、芝麻饴等制品，早晚各吃 1 次，7 日为一疗程，5～6 个疗程后，可收到较好的健脑效果。

如有错误之处欢迎讨论，毕竟补脑是人生大事，不过以上推荐的食物可以放心食用。

也不要刻意的去补充什么营养了，饮食规律点，然后可以早晚喝点牛奶，最保险的补脑方式就是吃核桃了，不要乱吃其他的，希望对你有帮助！

考前别吃太好，要吃好最迟前半个月开始，不然会适得其反。你可以煲汤，别吃太 *** 的东东

最好和平时一样，吃惯什么就吃什么。

安全为主。吃新东西如果闹肚子就得不偿失了。

讲真的，我高考前啥也没吃考的也不错……所有的保健用品真的就是个心理作用，我就是刚刚过来的，平常心对待，要是想让考生更好的发挥不如多给他些自由，少给些压力，找个时间都知道自己学习了。另外核桃什么的自然食物是最好的

微量元素锌

锌是人体中的一种非常重要的必需微量元素之一,体内含量虽然很少(只有2～ 2.5g),但它对人体的健康作用却很大,近年来的临床观察和实验研究表明,锌与人体的代谢及某些疾病的发生、发展关系极为密切。

因为锌有如下几种重要的生理功能:

它能加速小儿生长发育——因为锌与体内的酶、蛋白质和核酸的合成有密切的关系,从而影响细胞分裂、生长和再生。

缺锌时,生长发育停滞、脑组织发育不全使智力低下,严重时形成缺锌性侏儒。

锌参与人体中上百种酶的合成——至目前为止,人们已经掌握人体中含锌的酶约有100种之多,而且锌是处于这些酶的活性中心。人体若缺锌10h,DNA聚合酶的活力随之就减弱,RNA聚合酶的活力也受到干扰。

卷心菜富含维生素B，预防大脑疲劳。大豆含有蛋黄素和丰富的蛋白质，每天食用适量大豆或豆制品，可增强记忆力。鲜鱼富含蛋白质和钙质，特别是含有不饱和脂肪酸，可分解胆固醇。牛奶富含蛋白质和钙质，可提供大脑所需的各种氨基酸，每天饮用可增强大脑活力。蛋黄蛋黄中含有蛋黄素等脑细胞所必需的营养物质，可增强大脑活力。木耳含有蛋白质、脂肪、多糖类、矿物质、维生素等多种营养成分，为补脑佳品。杏含有丰富的维生素A、C，可有效地改善血液回圈，保证脑供血充足，有助于提高记忆力。在考生们最关键的时刻，家长最好不要给孩子压力，平时怎么吃，还怎么吃，不要盲目的选择孩子的饮食，这样反而会起到一定的反作用。考前饮食 1、注意食品卫生安全，要吃绿色安全的食物，不要吃那些不干净的食物，以免导致拉肚子; 2、饮食均衡多样化，不能挑食，多吃新鲜的蔬菜瓜果; 3、适当增加一些粗粮，如燕麦、荞麦、薏米、红薯等，粗粮对于人体的代谢非常有帮助; 4、少吃生冷、冰冻的食物; 5、规律饮食，不要吃辛辣、煎炸的食物。

最好不要有太大的改变，以防孩子因不适应而造成身体上的不良反应。最好是在饮食上着手，早餐一定要丰富。饮食中不要太油腻，重要的是营养均衡。我个人觉得，在此期间可以每天让孩子吃适量的坚果，如杏仁、核桃等，这些都是补脑的。若是不喜欢吃，可以将其熬汤，让孩子喝汤水，效果也不错。

注意休息啊！还有就是营养要跟上啊，

教育研究专家认为，高考期间不仅需要好好复习功课外，还需要营养平衡。具体来说，要从以下几个方面保证和加强考生的营养。

第一、要保证做够的蛋白质。平时学生每日需要蛋白质70~80克，复习考试期间可适当增加一些。优质蛋白质含动物和豆类食物中，所以考生应该过食用鱼虾、肉、鸡蛋、牛奶、豆腐、豆浆等，这些食物不仅含有丰富的优质蛋白质，还富含钙、铁、维生素A、B2和维生素D。

第二、保证新鲜蔬菜和水果的供应。水果、蔬菜含有丰富的维生素C和膳食纤维。这类食物不仅有缓解便秘的作用，还可增加脑组织对O2的利用，教育研究中考生每天可吃400~500克左右的各类蔬菜、200~300克左右的水果。

第三、保证饮食清淡。教育研究表明考生应少吃或不吃油炸食品。这类食物不仅会降低食欲、不消化，而且还会导致分布到大脑的血液相应减少，从而影响大脑的工作效率。考生应该多吃些易于消化、热量适中的食物，如：粥、肉丝面条、蛋花汤、银耳莲子汤等。

第四、保证充足的水分。教育研究考生要求每天保证1500~2000ml的摄水量，充足的水分可确保血液回圈顺畅，最好多喝白开水。还有，在考试期间不便多饮咖啡或者饮用浓咖啡，应为咖啡因会使人产生尿频，影响考生的临场发挥。

第五、保证主食的摄入量。脑组织活动的主要能源是葡萄糖，若不吃主食或进食过少，葡萄糖来源缺少，则势必影响大脑思维能力。除此一般的大米、白面之外，主食还可以吃一些粗粮、杂粮。如：红豆、绿豆、黑米等。这类食物含有丰富的维生素B1和膳食纤维，能增进食欲，帮助大脑利用血糖产生能量，使大脑更好地工作。

由于高考是学生十年寒窗的最后冲刺关头，考生往往都加点复习应考，加之思想的紧张，许多考生都不可避免出现不同程度的疲劳感，有关营养学家通过对教育研究发现，多食下面几种食物能在一定程度上缓解和消除疲劳。

多吃含有维生素C、维生素B的食物。这类营养能把人体疲劳所积存的代谢物尽快排出体外。如：枣类、柑橘。西红柿、土豆、肉类和乳类等。

含有咖啡因的食物可以促进肾上腺素的分泌，兴奋神经系统抵制疲劳。如：茶、咖啡、巧克力等。

你可能想了解：高考前综合症怎样解决？请访问：:scjyzs.wenti/wt3/73.