返滴定法例子_返滴定高考题

1.判断下图所示的酸碱滴定曲线的类型是什么

2.一道关于硫的高一化学题目。也是高考题目

3.重铬酸钾标定硫代硫酸钠滴定液时为什么要加水250ml稀释?不稀释的话对滴定结果有什么影响？

4.高考化学电化学题解题技巧

5.明矾含量的测定为什么采用返滴定法

6.醋酸钠与硼砂均为强碱弱酸盐，能否用盐酸标准溶液直接滴定醋酸钠？

7.这道高考化学题怎么做

1.直接滴定法：符合滴定条件的物质（反应定量完全、反应速度快、有适宜的指示剂）盐酸滴定氢氧化钠等.

2.返滴定法：至少有一条不符合上述条件.如：配位滴定中铝的滴定,先过量（已知浓度和体积）EDTA,加热,铝与EDTA充分反应,...,然后用锌标准滴定过量EDTA.计算出铝.

3.置换滴定法 ：至少有一条不符合上述条件.续上：如：配位滴定中铝的滴定,先过量EDTA,加热,铝与EDTA充分反应,...,然后用锌标准滴定过量EDTA.然后加入氟化物,加热,铝中EDTA被氟定量置换,再用锌标准溶液滴定,此次锌量与铝量对用相同（指mol).

判断下图所示的酸碱滴定曲线的类型是什么

2011年北京高考题11题为：下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

答案为C

本题B选项，可以设碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则有106x+84y=a，117x+58.5y=b，解得x=(84b-58.5a)/3627，由于未搅拌，可能导致氯化钠固体溅出，即b减小，故x偏小，测出碳酸钠质量分数偏小。

C项，假设1摩尔NaOH，在空气中完全变为0.5摩尔Na2CO3，以甲基橙为指示剂，滴定终点偏酸性，前者消耗1摩尔HCl，后者也消耗1摩尔HCl，即无影响，测出碳酸钠的质量分数也无影响。

D项，量气管和水准管可以参照2006年上海26题，忘记调平即测出二氧化碳体积变小，设生成二氧化碳c摩尔，则参照B项思路，列出106x+84y=a，x+y=c，解得x=(a-84c)/22，c偏小则x偏大，即测出碳酸钠质量分数偏大。

一道关于硫的高一化学题目。也是高考题目

是强酸滴定强碱！

强酸滴定强碱的练习：用量筒量取5mL未知浓度的HCl溶液于锥形瓶中，加水20mL左右，加入2滴酚酞作指示剂，把标准NaOH溶液注入碱式滴定管内，赶尽下部橡皮管和玻璃尖管内的气泡后，调整滴定管内的液面位置至刻度“0”。然后用右手持锥形瓶左手挤压橡皮管内的玻璃球，使碱液慢慢滴入锥形瓶内，同时不停的旋转摇荡锥形瓶，每加入一滴碱液后，应把溶液摇匀，并观察粉红色是否立即褪去，如果立即褪去再加入第二滴碱液。如果粉红色并不立即褪去，可将瓶放置一旁，粉红色在半分钟内不消失，即可认为已达终点。再加入5mLHCl溶液于锥形瓶中，再用标准碱滴定至粉红色。

重铬酸钾标定硫代硫酸钠滴定液时为什么要加水250ml稀释?不稀释的话对滴定结果有什么影响？

A中，硫酸中和掉NaOH后剩下的还有N2和O2，干扰结果；

B酸性高锰酸钾有强氧化性，会将SO2氧化从而褪色，稀硫酸用来酸化的；

C是利用了SO2的还原性,将碘还原，从颜色判断；

D可以从第一小题看出，SO3会干扰结果。

高考化学电化学题解题技巧

标定硫代硫酸钠溶液时，用重铬酸钾作基准物质，先与过量KI反应生成I2，再用硫代硫酸钠返滴定碘，在返滴定前，要加水250mL稀释。目的主要为稀释碘（I2)的浓度，减少碘的挥发，同时，增强滴定终点观察的敏锐性。减少实验操作带来的误差。

明矾含量的测定为什么采用返滴定法

　高考化学电化学题是考试中的一个大难点，许多考生会在这里浪费很多的时候，这时候需要掌握一定的技巧才能快速答对题目。下面是我为大家精心推荐的电化学题解题技巧，希望能够对您有所帮助。

高考化学电化学答题技巧

　第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。

　第二、如果是原电池，需要注意以下几点：

　1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。

　秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了!!!!切记切记!!!!例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……

　2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)

　秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。这里还需要强调的就是：

　例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。

　3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。

　4.元素守恒：一般都是查氢补水，最后用氧检查。记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气!!!

　第三、如果是电解池，需要注意以下几点：

　1.书写 方法 和原电池一摸一样，殊途同归。

　2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。

　阳极：活性金属电极(金属活动顺序)> S2? > SO32?> I? > Fe2+> Br? >Cl? > OH? >含氧酸根离子

　阴极：Ag+ > Hg2+ > Fe3+> Cu2+ > H+(酸)> Pb2+ > Sn2+> Ni2+>Fe2+ > Zn2+ > H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>K+

化学学科大题的答题策略

　1.元素或物质推断类试题

　该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

　答题策略 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

　无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

　2.化学反应原理类试题

　该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

　答题策略 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

　3.实验类试题

　该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

　答题策略 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

　4.有机推断类试题

　命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

　答题策略 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

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醋酸钠与硼砂均为强碱弱酸盐，能否用盐酸标准溶液直接滴定醋酸钠？

明矾含量的测定就是

明矾中铝含量的测定,不宜采用直接滴定法.因为Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用,且Al3+与EDTA络合缓慢,需要加过量EDTA并加热煮沸,络合反应才比较完全,且在酸度不高时,Al3+水解生成一系列多核氢氧基络合物.为避免上述问题,本次实验采用返滴定法.先加一定量过量的EDTA标准溶液,在pH≈3.5时,煮沸溶液,由于此时酸度较大,故不利于形成多核氢氧基络合物,又因EDTA过量较多,故能使Al3+与EDTA络合完全.络合完全后,调节溶液pH至5～6,（此时AlY稳定,也不会重新水解析出多核络合物）,加入二甲酚橙,即可顺利的用Zn2+标准溶液进行返滴定.该测定方法简便易行且准确度较高,基本符合实验要求.

这道高考化学题怎么做

不可以。

因为Cb*Kb<10^8(其中Kb=Kw/Ka1,ka1为H2CO3的离解常数），不满足滴定条件，所以就不能用盐酸直接滴定醋酸钠。

醋酸钠和硼酸虽然呈酸性，但酸性过于微弱，用标准NaOH滴定时，观察不到pH突跃现象，因此不能直接滴定。只能通过用返滴定进行标定（在溶液中加入过量的NaOH充分反应，用标准HCl滴定残留NaOH，根据开始加入的NaOH的量和滴定时HCl的消耗量，推算出醋酸钠或硼酸的浓度）。

扩展资料：

在有机合成中，例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时，所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水醋酸钠溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。

继续加热至固体熔融，但温度不要超过三水醋酸钠的熔点（324℃），以免醋酸钠分解为丙酮及碳酸钠。在搅拌下稍冷却，趁热在乳钵中研细，并立即储存于密闭容器中备用。

百度百科-乙酸钠

答案是D，由是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图可知KOH溶液与HCl溶液反应会导致电导率下降，而NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液中则是NH3?H2O先与HCl溶液先反应，铵根与钾离子大小相当，所导电率相差不大，因此此时电导下降；后面NH3?H2O与CH3COOH反应，也可由已知示意图得电导率升高。