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高考模拟化学试卷,高考模拟化学试题
tamoadmin 2024-07-12 人已围观
简介1.2010江苏省化学高考全真模拟试卷答案2.2014北京高考模拟一模化学一道题A:冰化了=水,干冰直接升华,没有液体干冰温度-70摄氏度,显然不能被热冰代替。B:防止冰川融化需要给冰川+弱电场,人如果真有这本事,早就在木卫二(Io)建立永久殖民地了。2010江苏省化学高考全真模拟试卷答案物质熔、沸点高低的规律小结 熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度.熔点是一种物质的一个物理性质,
1.2010江苏省化学高考全真模拟试卷答案
2.2014北京高考模拟一模化学一道题
A:冰化了=水,干冰直接升华,没有液体
干冰温度-70摄氏度,显然不能被热冰代替。
B:防止冰川融化需要给冰川+弱电场,人如果真有这本事,早就在木卫二(Io)建立永久殖民地了。
2010江苏省化学高考全真模拟试卷答案
物质熔、沸点高低的规律小结
熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度.熔点是一种物质的一个物理性质,物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大,一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况,如果压强变化,熔点也要发生变化;另一个就是物质中的杂质,我们平时所说的物质的熔点,通常是指纯净的物质.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度.外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目:
下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是,
A、二氧化硅,氢氧化钠,萘 B、钠、钾、铯
C、干冰,氧化镁, 磷酸 D、C2H6,C(CH3)4,CH3(CH2)3CH3
在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字,在中学阶段的解题过程中,具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下:
根据物质在相同条件下的状态不同
一般熔、沸点:固>液>气,如:碘单质>汞>CO2
2. 由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似;还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低;ⅣA族的锡熔点比铅低.
3. 同周期中的几个区域的熔点规律
① 高熔点单质 C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,故熔点高,金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃.金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(3410℃).
② 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,如氦的熔点(-272.2℃,26×105Pa)、沸点(268.9℃)最低.
金属的低熔点区有两处:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(-38.87℃),近常温呈液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃),体温即能使其熔化.
4. 从晶体类型看熔、沸点规律
晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定).
非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点.
① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如
键长: 金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si).
熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅
②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高.反之越低.
如KF>KCl>KBr>KI,CaO>KCl.
③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定,分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低.(具有氢键的分子晶体,熔沸点 反常地高,如:H2O>H2Te>H2Se>H2S,C2H5OH>CH3—O—CH3).对于分子晶体而言又与极性大小有关,其判断思路大体是:
ⅰ 组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高.如:CH4<SiH4<GeH4<SnH4.
ⅱ 组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近),分子极性越大,其熔沸点就越高.如: CO>N2,CH3OH>CH3—CH3.
ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中,不饱和程度越大,熔沸点越低.如: C17H35COOH(硬脂酸)>C17H33COOH(油酸);
ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加,熔沸点升高,如C2H6>CH4, C2H5Cl>CH3Cl,CH3COOH>HCOOH.
ⅴ 同分异构体:链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低.如:CH3(CH2)3CH3 (正)>CH3CH2CH(CH3)2(异)>(CH3)4C(新).芳香烃的异构体有两个取代基时,熔点按对、邻、 间位降低.(沸点按邻、间、对位降低)
④ 金属晶体:金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等(但也有低的如汞、铯等).在金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低.如:Na<Mg<Al.
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低.如铝硅合金<纯铝(或纯硅).
5. 某些物质熔沸点高、低的规律性
① 同周期主族(短周期)金属熔点.如 LiNaI.
通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有:①化学键,分子间力(范德华力)、氢键 ;②晶体结构,有晶体类型、三维结构等,好象石墨跟金刚石就有点不一样 ;③晶体成分,例如分子筛的桂铝比 ;④杂质影响:一般纯物质的熔点等都比较高.但是,分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关,所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的.我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律.
2014北京高考模拟一模化学一道题
参考答案:
1.D
2.B
3.A
4.C
5.D
6.CD
7.AC
8.AD
9.BC
10.D
11.D
12.AC
13.AC
14.AC
15.A
16.B
17.AC
18.C
19.C
20.C
21.B
22.C
23.D
24.D
25.C?
26.(1)C的
化学式
为CO,A与甲的反应方程式为CO?2+2Mg
2MgO+C
(2)FeBr
3
,2Fe
2+
+2Br
-
+2Cl
2
=2Fe
3+
+Br
2
+4Cl
-
27.(1)关闭d的活塞,夹紧C、D间的胶管,将F的出口导管插入水中,用手捂住D,
微热
,若F
的导管处有气泡冒出,松开手后水又回升到F的导管中,则证明D的
气密性
良好(即不漏气)
(2)3Fe+4H
2
O
Fe
3
O
4
+4H
2
↑
(3)B处应设置盛有NaHCO
3
饱和溶液
的
洗气瓶
,C处应设置盛有浓H
2
SO
4
的洗气瓶
(4)因Br
2
会腐蚀橡胶塞
(5)①将容器中的空气赶净,②将Br
2
蒸气带入反应器D中
(5)37.04%
(6)NaOH溶液
28.(1)K
2
SO
3
BaCl
2
(2)Ba
2+
+SO
2-
3
=BaSO
3
↓
(3)SO
2
+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl
(4)电解KCl溶液时阳极的产物为Cl
2
,阴极的产物为H
2
,因Cl
2
在水中及碱性溶液中的溶解性比H
2
大,故实际收集到的H
2
与Cl
2
的体积比大于1∶1
29.(1)
烧杯
量筒
(2)④,⑤
(3)根据题目中第一步实验步骤,量取两份相同体积的NaOH溶液可知,一份NaOH溶液中通入过量的CO
2
气体,产生NaHCO
3
溶液,将等
物质的量
的NaOH的溶液和等物质的量NaHCO
3
反应可制得纯Na
2
CO
3
。所以第二步:制取CO
2
,向其中一份NaOH溶液中,通入过量的CO
2
气。第三步:将两份溶液混合摇匀。
(4)解析:NaOH+CO
2
=NaHCO
3
40
84
x
8.4g
=
,x=4.0g,
CO=
×100%=3.85%,
为保证配制过程中不析出NaHCO
3
晶体,NaOH溶液的质量分数应不大于3.85%。
32.(1)I
2
<Br
2
<KIO
3
<KBrO
3
(2)KBrO
3
的物质的量为0.4
mol·L
-1
×6
mL×10
-3
L·mL
-1
=2.4×10
-3
mol;KI的物质的量为0.4
mol·L
-1
×10ml×10
-3
L·mL
-1
=4×
10
-3
mol,若KBrO
3
完全被还原为Br
2
,所得
电子数
为2.4×10
-3
mol×5=12
×10
-3
mol。若KI完全被氧化为I
2
,可失的电子数为4×10
-3
mol×1=4×10
-3
mol,若KI完全被氧化为KIO
3
,可失的电子数为4×10
-3
×6=24×10
-3
mol。由以上数据可知,KBrO
3
Br
2
,KI
I
2
+KIO
3
,写出总反应式,
各物质的计量数之比等于其物质的量之比:
6BrO
3
-
+10I
-
+12H
+
=3Br
2
+3I
2
+4IO
3
-
+6H
2
O,故所得产物为Br
2
、I
2
、IO
3
-
、H
2
O,物质的量之比为3∶3∶4∶6。
33.将题给数量的三种物质溶于水后,0.20molNaHCO
3
与0.45molNaOH反应新生成了0.20mol
Na
2
CO
3
(加上原0.35molNa
2
CO
3
,共0.55mol),剩余了0.25molNaOH。加入盐酸后,HCl先与NaOH反应,再与Na
2
CO
3
反应生成NaHCO
3
,最后与NaHCO
3
反应。随n值的增大,不同阶段的n值范围与所对应的x、y、z值见下表:
0~0.25
N
0.55
0
0.25~0.80
N
0.8-n
n-0.25
0.8~1.35
n
0
1.35-n
A通过计算1中α(N2O4)=(0.1-0.04)/0.1=0.6 2中α(NO2)=(0.1-0.072)/0.1=0.36故A错误
B平衡常数只与温度有关系,且题目说在100度时,说明温度相同,那么K应该也相同。B错误
C升高温度化学反应速率加快,但还要考虑其他影响因素,如浓度,压强,(1中浓度压强大于2中,所以虽升高相同的温度1中速率是大于2中的速率)C错误。
D升高温度 ,平衡向吸热方向移动,题目吸热方向为逆反应方向,都使得二氧化氮浓度增加,颜色加深(二氧化氮红棕色,四氧化二氮无色)D正确。