高考化学例题,高考化学题及答案

1.2010浙江的一道高考化学题不明白,求详解!(不要在网站复制的答案,谢谢)

2.化学答案

3.高考化学易错题易错点有哪些?

4.高考化学题目，关于有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算。

5.高考化学第十四题

6.高中化学化学反应与能量的检测题和答案(2)

7.高考化学6、（上海市高考题）在三个密闭容器内分别装有：

先看结尾，干燥后得到了n摩尔 FeO·FeyCrxO3 没法确定x和y的确切值，只能得到关系式

但是，我们可以知道，n摩尔的这种物质 含有Fe元素的物质的量是(y+1)*n 摩尔，含有Cr元素的物质的量是nx摩尔

根据元素守恒，反应前后任何一种元素的物质的量不变的，这个化合物里的Fe来自硫酸亚铁铵，Cr元素来自Cr2O72-

所以，消耗的硫酸亚铁铵的物质的量是n(y+1)摩尔，A错误

所以可以得出结论，Cr2O72-的Cr元素物质的量就是nx摩尔

所以Cr2O72-的物质的量是nx/2 mol B正确

再看C和D

Cr2O72-中的Cr化合价为+6，产物化合价为+3(重铬酸根的还原产物通常都是+3价的)

每molCr得到3mol电子，所以得到电子总量为3nx。

这3nx的电子全部来自Fe2+，但是产物FeO?FeyCrxO3中Fe既有+2价又有+3价。

nmol这种产物+3价的Fe的物质的量为ny摩尔。

另外，1molFe2+失去1mol电子，所以一共失去ny摩尔电子

所以ny=3nx 3x=y

C和D都是正确的

选A

2010浙江的一道高考化学题不明白,求详解!(不要在网站复制的答案,谢谢)

是选D。

这个题是考查对有机物基础性质的。属于基础类型题。

A中，甲苯中没有碳碳双键，苯环中是一种介于单双建之间的大π键，大π键比较稳定，不能使溴水褪色，同样也不能跟强酸强碱反应。烷和苯同样不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲基受到苯环的影响会变得活泼，所以甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以A错。

B中，不能发生消去反应。消去反应消去的是羟基以及羟基碳相邻碳上的氢，虽然苯环上有属于羟基碳相邻碳上的氢，但是若消去就破坏了苯环原有的很稳定的大π键形成碳碳三键，这是不符合应稳定存在的原则，故此时不会发生消去反应。所以B错。

C中，不饱和度为2，同时题上没说明物质所属类别，故同分异构体比较多。除了碳碳双键，可能存在碳氧双键；或者碳碳三键。可能是酯，也可能是酸，也可以是其他类物质。只要找一个反例即可推翻次选项，例如CH2=CH—CH2OOCH、CH2=CH—CH2COOH等。所以C错。

D正确，溴水加入直馏汽油（此汽油中不含不饱和键）中，发生萃取，油层在上水层在下；加入四氯化碳中发生萃取，油层在下水层在上；加入乙酸中，不分层，乙酸可以与水以任意比互溶，故可以根据不同的现象进行鉴别。所以D正确。

以上内容本人打了不到二十分钟（打字速度有点慢），如果对你有用，请给个辛苦的肯定，谢谢！

化学答案

分析：①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；

②加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有NO2-；

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-、NO2-；

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-；

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或SO32-．

解答：解：由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；

实验③可以证明含有Cl-，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确．

故选B．

点评：本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．

高考化学易错题易错点有哪些?

化学试题卷

说明：1．本卷共有四大题，24小题。全卷满分60分，考试时间为80分钟。

OH- F- SO42-

Ca2+ 微溶 难溶 微溶

Ba2+ 溶 难溶 难溶

Mg2+ 难溶 难溶 溶

2．本卷可能使用到的相对原子质量：H—1；C—12 ；O—16； Mg—24 ；S—32 ；

Cl—35.5 ；Ca—40； Ba—137

3．20℃时，部分物质的溶解性(见右表)：

4．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求

写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否

则不给分。

一、选择题(本大题包括15小题，其中第1-10小题每小题1分，第11-15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项，请将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上)

1．“民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是

A．碾米 B．淘米 C．洗菜 D．酿酒

2．“慈母手中线，游子身上衣”。棉花的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。下列说法不正确的是

A．纤维素是由C、H、O三种元素组成的

B．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别

C．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6∶10∶5

D．棉花属于合成纤维

3．“安居乐业”。建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料(聚氯乙烯)等。对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的是

A．铁—单质 B．氧化钙—氧化物 C．碳酸钙—酸 D．聚氯乙烯—有机物

4．“千里之行，始于足下”。汽车是常用的交通工具，但汽车尾气会造成空气污染。下列能源的使用最有利于防止空气污染的是

A．太阳能 B．天然气 C．汽油 D．柴油

5．2008年5月11日，南昌市供水、节约用水办公室向全体市民发出节约用水倡议。下列做法或建议错误的是

A．洗澡擦肥皂时不关喷头 B．刷牙少用一口水，洗脸少用一杯水

C．选用节水型器具 D．发现水管漏水及时向物业管理或供水部门反映

6．以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是

7、下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是

A．高锰酸钾 B．蔗糖 C．汽油 D．面粉

8、“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是

A．甲学生用白色点滴板替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验

B．乙学生配制50g 5％的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中

C．丙学生用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器

D．丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收

9、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是

10．下列化学符号正确的是

A．1个——氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32-

C．3个亚铁离子：3Fe3+ D．4个氢原子：2H2

11．下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是

A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑

C．2Mg+CO2 2MgO+C D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

12．物质X可发生下列所示的两个反应，则X是

①X+酸→盐+水 ②X+水→碱

A．CaO B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH

13、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是

A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗

14、鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是

A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B．氯化钠溶液和稀盐酸(五色酚酞)

C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水) D．硬水与软水(食盐水)

15、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是

二、填空题(本大题包括5小题，共17分)

16．(4分)化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。请你填空

(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是

(2)大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的

(3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是

(4)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘，、锌、钙、硒等是指 (选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。

17．(2分)请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：

2008年5月12日，四川汶川发生了里氏8.0级地震，全国人民抗震救灾，众志成城。为确保大灾之后无大疫，卫生部门用优氯剂(含氯元素 )、漂对饮用水等进行消毒。漂的有效成分是Ca(ClO)2，带点元素的化合价是 。

18、(2分)(1)2008年5月16日，奥运火炬在英雄城南昌传递。“祥云”火炬中的燃料含有C3H8，它燃烧的化学方程式是 。

(2)某化工厂产生的废水中含有氢氟酸(HF)，技术人员用熟石灰对废水进行处理，

使其达标排放。写出该反应的化学方程式 。

19．(3分)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；

(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因：“夏天晒盐” 。

20．(6分)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：

(1)C的化学式 ，H可能是 ；

(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：

① ②

③ ④

三、实验题(本大题包括3小题，每空1分，共17分)

21．(4分)化学是一门以实验为基础的科学。

(1)根据图1回答：在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 ；

(2)用图2所示操作可能造成的后果之一是 ；

(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是 ；

A．用高锰酸钾制氧气 B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳

C．用锌与稀硫酸制氢气 D．用双氧水与二氧化锰制氧气

(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取 (选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。

22．(7分)某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。

(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是 ；

(2)若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”)

端管口通入；

(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：

猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是 。

(4)请你对猜想二进行探究：

操作方法 现象 结论

(5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。

23．(6分)2008年春节前夕，我省遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰。同学们从资料中得知：①使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；②桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。

[提出问题]工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害?

[查找资料](1)工业盐的主要成分是NaCl和NaNO2； (2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。

[作出猜想]猜想一：工业盐溶液可能显碱性；

猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。

[实验探究]请你填空：

实验操作 实验现象 实验结论

猜

想

一

工业盐溶液显碱性，会造成道路两旁的土壤盐碱化。

猜想

二

实验① 实验②

实验①：6—7天后明显生锈

实验②： 2—3天后明显生锈

[反思与应用]

对于道路除冰，请你提出更好的建议 。

四、计算题(本大题包括1小题，共6分)

24．(6分)某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。

(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

(2)设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10 垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。

江西省南昌市2008年初中毕业暨中等学校招生考试

化学试题参考答案及评分意见

说明：1．本试卷有多题的答案是开放的，若考生写出其他合理答案，应参照此意见给分。

2．本卷每个化学方程式都是1分。化学式错误的不给分；未配平、未写反应条件、未标出

“↑”“↓”应扣0．5分，但每个化学方程式最多扣0．5分。

一、选择题(本大题包括15小题，其中第1—10题每小题1分，第11—15每小题2分，共20分)

每小题只有一个选项符合题意。）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 D D C A A C B C D B D A B C B

二、填空题(本大题包括5小题，每空1分，共17分)

16．(4分) (1) 甲烷 (2)糖类 (3)洗洁精具有乳化功能 (4)元素

17．(2分)Cl +1或

18．(2分)(1) C3H8 + 5O2 3CO2+4H2O (2) Ca(OH)2+ 2HF= CaF2↓+ 2H2O

19．(5分)(1)10g (2)小于30℃

(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。

20．(6分)(1) CO2 HCl等（合理即可）

(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

三、实验题(本大题包括3小题，每空1分，共17分)

21．(4分) (1) 将插入橡皮管的导管一端用水湿润(2)压破试管（或刺破手）

(3)、D（全对给1分） (4) C

22．(7分) (1)提供反应所需水蒸气 (2)c (3) O2（填CO2、CO不给分）(4)

操作方法 现象 结论

将带火星的木条放在a或b管口 木条复燃（或不复燃） 生成的气体是氧气（或不是氧气）

(5) Fe3O4（或FeO 、FeO与Fe3O4混合也给分，但答Fe2O3、铁的氧化物不给分）

23．(6分)

实验操作 实验现象 实验结论

猜

想

一 取样配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液

无色酚酞溶液变红

猜想

二

铁在工业用盐的溶液中生锈的速率比在水中更快

四、计算题(本大题包括1小题，共6分)

24．(6分) (1) 75%

(2)86.2g

求纳为满意回答。

高考化学题目，关于有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算。

　一、阿伏伽德罗常数

　阿伏伽德罗常数在近五年的高考中每年都会出现，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏伽德罗常数的关系显得非常重要。

　典型例题1.[2014?全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()

　A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

　B.2L0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

　C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

　D。丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

　试题考查内容:阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。

　答案:D

　易错情况分析运用气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数进行计算时，要注意物质的状态。计算微粒数目和电子转移数目时要仔细审题，务必准确。晶胞计算时要注意阿伏伽德罗常数在换算时的关系，尤其是晶胞边长的单位的换算。

　二、离子反应与离子方程式

　近几年高考中离子方程式出现频率较高，考察知识点也比较灵活多变。离子共存问题近期虽然没有出现，但我们也应该有足够的重视。

　典型例题2.[2014?全国卷]下列离子方程式错误的是()

　A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

　Ba2++2OH-+2H++SO42-

　BaSO4?+2H2O

　B。酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+

　+5O2?+8H2O

　C。等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:

　Mg2++2OH-Mg(OH)2?

　D。铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+

　+SO42-

　试题考查内容:离子方程式的书写

　答案:C

　易错情况分析离子方程式中物质拆得是否合理，电荷是否守恒;与量有关的反应中反应原理是否正确;氧化还原反应中原理是否正确、产物是否合理;离子共存问题中是否有隐含条件等。

　三、化学反应与热量变化

　热化学方程式的书写及盖斯定律的应用在高考中出现频率较高，燃烧热、中和热的概念也是考察的重点。

　典型例题3.[2014?新课标全国卷Ⅱ]室温下，将1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为?H1，将1mol的`CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为?H2;CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为?H3，则下列判断正确的是()

　A.?H2>?H3B.?H1<?H3

　C.?H1+?H3=?H2

　D.?H1+?H2>?H3

　试题考查内容:盖斯定律的应用

　答案:B

　易错情况分析1.热化学方程式的书写要注意?H的符号和单位、化学计量数与?H数值的对应关系、物质的聚集状态、燃烧热和中和热的要求。2.利用盖斯定律计算反应热时，一定要先根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，然后在草纸上列式计算，避免失误。

高考化学第十四题

由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，

C2H6+ 72O2=2CO2+3H2O△V?

C2H2+ 52O2=2CO2+H2O?△V

C3H6+ 92O2=3CO2+3H2O?△V

则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，

设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，

则有 x+y=32

2.5x+1.5y=72，解得y=8mL，

混合烃中乙炔的体积分数为 8/32×100%=25%，

高中化学化学反应与能量的检测题和答案(2)

答案选择B。

解析：1. 化学键包括了离子键，共价键和金属键. H2O中的氢，氧原子还会形成氢键，氢键不是化学 键，所以1错

2. MnO4- 中的Mn与O形成的是共价键，所以2错

3 离子键(ionic bond)指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键,所以3错

4. HCl 间形成的是共价键

5. 反应过程是H2,Cl2 中的共价键断裂生成H，Cl原子，然后H，Cl原子形成共价键的过程,所以5错

故答案选B

高考化学6、（上海市高考题）在三个密闭容器内分别装有：

高中化学的量气体摩尔体积的训练题

　1.若某原子的摩尔质量是M g?mol-1，则一个该原子的实际质量是(　　)

　A.M g B.1M g

　C.M6.02?1023 g D.6.02?1023M g

　解析：选C。摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为6.02?1023个，所以1个原子的质量就为M6.02?1023 g。

　2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

　①它们所含的分子数目之比为1∶1

　②它们所含的O原子数目之比为1∶2

　③它们所含的原子总数目之比为2∶3

　④它们所含的C原子数目之比为1∶1

　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

　A.①和④ B.②和③

　C.④和⑤ D.①②③④⑤

　解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22=7∶11，则⑤是正确的。

　3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　)

　A.6.02?1023就是阿伏加德罗常数

　B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

　C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

　D.1 mol NH3所含原子数约是2.408?

　解析：选A。化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02?1023 mol-1。1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4?6.02?1023=2.408?。

　4.下列说法不正确的是(　　)

　A.磷酸的摩尔质量以g?mol-1为单位时，与6.02?1023个磷酸分子的质量在数值上相等

　B.6.02?1023个N2和6.02?1023个H2的质量比等于14∶1

　C.32 g O2所含的原子数目为2?6.02?1023个

　D.常温、常压下，0.5?6.02?1023个一氧化碳分子质量是28 g

　解析：选D。A项中磷酸的摩尔质量以g?mol-1为单位时，与1 mol(6.02?1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的;B项中N2与H2均为1 mol，所以它们的质量比为28∶2=14∶1;C项中32 g氧气的物质的量为1 mol，则氧原子的物质的量为2 mol，所以氧原子的数目为2?6.02?1023个;D项中0.5?6.02?1023个一氧化碳分子质量是14 g。

　5.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)

　A.100 g/mol B.108 g/mol

　C.55 g/mol D.96 g/mol

　解析：选B。由质量守恒定律m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g，M(E)=m(E)n(E)=21.6 g0.2 mol=108 g/mol。

　6.下列说法正确的是(　　)

　A.在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

　B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

　C.标准状况下，18 g CCl4的体积是22.4 L

　D.1 mol SO2的体积是22.4 L

　解析：选B。常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，N2分子数小于0.5NA，A错误;标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确;标准状况下，CCl4为液体，所以C不正确;未指明标准状况，所以D不正确。

　7.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为(　　)

　A.3∶4 B.4∶3

　C.2∶1 D.1∶2

　解析：选A。根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。若为D，则气体全部由CO2组成，标准状况下13.44 L CO2的质量为：13.44 L22.4 L?mol-1?44 g?mol-1=26.4 g?20 g，故D错。

　8.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)(　　)

　A.22.4bcaNA L B.22.4abcNA L

　C.22.4acbNA L D.22.4acNA LX k b 1 . c o m

　解析：选A。该气体的分子数为b，则物质的量为bNAmol，摩尔质量M=a gbNA mol=aNAb g/mol，c g该气体的物质的量为n=c gaNAb g/mol=bcaNA mol。c g该气体在标准状况下的体积V=n?22.4 L/mol=bcaNA mol?22.4 L/mol=22.4bcaNA L。

　9.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的(　　)

　A.质量 B.原子总数

　C.密度 D.分子数

　解析：选D。两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数也相同，即物质的量相等。又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等，O2与CH4分子内原子数目不等，故等物质的量的O2和CH4所含原子数不等。

　10.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是(　　)

　A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4

　B.反应前后的气体质量之比一定是1∶4

　C.在生成物C中，A的质量分数为50%

　D.C中A、B两元素的原子个数比为3∶1

　解析：选B。因为反应前后容器内压强不变，所以气体体积不变，即B、C的物质的量相等。C的密度是B的4倍，故单质A与单质B的摩尔质量之比为3∶1;反应前后气体质量之比是1∶4;在C中A的质量分数为34?100%=75%;而在C中，A、B元素的原子个数比无法确定。新 课 标 第 一 网

　11.科学探究是非常注意 方法 和原则的。往往用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。

　实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比。

　实验过程：_____________________________________________。

　结论及分析：

　①若实验结果是：________，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是：_________________________________________________。

　②若实验结果是：________________，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：________________________________________。

　答案：实验过程：分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(V2)

　结论及分析：①V2=2V1　X2+Y2===2XY，反应前后分子数比是1∶1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论

　②V2=32V1　2X2+Y2===2X2Y，反应前后分子数比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论

　12.(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

　(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。

　(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

　解析：以物质的量为中心的有关计算一直是高考的 热点 。解决这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的内涵和外延，还应学会熟练应用n=NNA=mM=VVm=cV来求解。

　(1)0.3 mol NH3 分子中含质子数为0.3 mol?10?6.02?1023 mol-1=1.806?，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806?个质子的水分子数为1.806??10=1.806?1023;(2)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(SO42-)=2∶3，即0.4 mol∶n(SO42-)=2∶3，n(SO42-)=0.6 mol;(3)根据质量守恒定律m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，M(C)=4.24 g0.04 mol=106 g?mol-1

　答案：(1)1.806?1023　(2)0.6 mol　(3)106 g?mol-1

　13.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。

　解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L22.4 L/mol=1.75 mol。(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol，则有：x+y=1.75,28x+44y=61，解得：x=1，y=0.75。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即11.75?100%=57.1%。

　答案：(1)1.75　(2)0.75　(3)57.1

　14.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：

　(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?

　(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子数为多少?

　解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol-x)。根据质量守恒，有

　44 g?mol-1?x+28 g?mol-1?(0.3 mol-x)=10.8 g，

　解得x=0.15 mol,0.3 mol-x=0.15 mol。

　(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。

　m(CO)=M(CO)?n(CO)

　=28 g?mol-1?0.15 mol=4.2 g。

　N(CO)=0.15 mol?6.02?1023=9.03?1022。

　答案：(1)0.15 mol、0.15 mol

　(2)CO　4.2 g　9.03?1022

（一）大多数的碳酸氢盐都是对热不稳定的，受热分解成对应的碳酸盐，二氧化碳和水。碳酸盐对热较稳定，不易受热分解。

如碳酸氢钠在50℃开始分解，270℃分解完全。

所以，可认为以下三种碳酸氢盐在300℃下全都分解完全。

碳酸氢铵较特殊，因为没有金属离子，受热分解得到的碳酸铵也不稳定，会进一步受热分解得到氨气，二氧化碳和水。

Na2O2即和H2O反应，也和CO2反应，如果CO2和H2O同时存在的话，则存在竞争反应，则Na2O2优先和CO2反应，因为如果Na2O2先和H2O反应，生成的NaOH还会和CO2反应生成Na2CO3和H2O 相当于H2O没有参加反应。

以后遇到这类竞争反应都可以这样去考虑：先设可以发生该反应，然后看这个反应的产物会不会和其他反应物反应又变回来，如果是，则该反应就不能优先发生。

现在看题目：

A 容器 ①NaHCO3受热分解：

2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑

2 1 1 1

1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol

1molNaHCO3得到0.5mol Na2CO3 ，0.5mol的CO2和0.5mol的H2O

②Na2O2先和0.5molCO2反应，消耗0.5molNa2O2，则剩余的0.5molNa2O2刚好再和0.5mol的H2O反应完全，反应如下：

Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2

0.5mol 0.5mol 0.5mol

Na2O2 + H2O = 2NaOH + 1/2O2

0.5mol 0.5mol 1mol

所以，A中Na2O2全都反应完，产生的O2全部逸出。

剩余的固体物质有1mol Na2CO3 和 1mol NaOH

B 容器 同上

①NH4HCO3受热分解：

NH4HCO3 =△= NH3↑ + CO2↑ + H2O↑

1mol 1mol 1mol 1mol

②1molNa2O2刚好先和1molCO2反应完全，没有剩余的Na2O2和H2O反应。

Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2

1mol 1mol 1mol

所以，B中Na2O2全都反应完，产生的NH3；H2O全都逸出。

最后，剩余的固体物质有 1molNa2CO3

（3）C 容器

①碳酸氢钙分解：

Ca(HCO3)2 =△= CaCO3 + CO2↑ + H2O↑

1mol 1mol 1mol 1mol

②1molNa2O2刚好先和1molCO2反应完全，没有剩余的Na2O2和H2O反应。

Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2

1mol 1mol 1mol

所以，C容器中Na2O2全都反应完，产生的H2O全都逸出。

最后，剩余的固体物质有 1mol CaCO3 和 1mol Na2CO3

如果说简便方法，可分成 碳酸氢铵 ；一价金属离子的碳酸氢盐 ；二价金属离子的碳酸氢盐 三类考虑。

（1）一价金属离子的碳酸氢盐（用MHCO3表示）热分解与产生的M2CO3，CO2和H2O的物质的量之比为 2 ：1 ：1 ：1

所以，相同物质的量的Na2O2和MHCO3分解后的产物CO2和H2O结合，刚好都反应完全。得到等物质量的NaOH，和一半物质的量的Na2CO3，加上热分解得到的一半M2CO3，

则最后固体物质是 与Na2O2相同物质的量的MOH 和 一半物质的量的NaCO3 与一半物质的量的M2CO3

（2）二价金属离子的碳酸氢盐（用M(HCO3)2表示）热分解与产生的M2CO3，CO2和H2O的物质的量之比为 1 ：1 ：1 ：1

所以，相同物质的量的Na2O2和MHCO3分解后的产物CO2结合，刚好都反应完全。得到等物质量的Na2CO3；加上热分解得到的等物质的量的MCO3

则最后固体物质是 与Na2O2相同物质的量的 MCO3 和 Na2CO3

（二）相同物质的量的CO3^2- 和 OH- 分别消耗的H+的物质的量之比为 1 ：2

则，A可看作是 3/2 mol 的CO3^2- ；

B可看作是 1 mol 的CO3^2-；

C可看作是 2 mol 的CO3^2- 。

所以，分别消耗的H+的物质的量之比为 A ：B ：C = 3/2 ：1 ：2

C＞A＞B

具体计算如下：

A中，1 mol Na2CO3和1 mol NaOH 消耗H+的物质的量为 ： 2mol + 1mol =3mol

B中，1 mol Na2CO3消耗的H+的物质的量为 2mol

C中，1 mol Na2CO3和1 mol CaCO3消耗的H+的物质的量为 2mol + 2mol =4mol

所以，A ：B ：C = 3 ：2 ：4

C＞A＞B