高考化学讲解_高中化学高考题讲解视频

1.2013年上海高考化学第55题不懂，盼您详细讲解分析，谢谢！

2.今年湖南高考化学难吗

3.化学平衡中的等效平衡讲解

4.中高中化学题(2013年海南高考）第14题第3小题第2问不懂，盼您详细讲解分析，谢谢！

这个题目，虽然原理简单但是写起来也有点复杂。首先知道了B是1，3丁二烯，那么B与氯气的1,2加成其实就是加成到1号和2号碳原子上，就会变成ClCH2-CH2Cl-CH=CH2，然后发生消去反应，从2-氯代二烯烃的名称可以看出还剩一个氯原子，而且在2号位置，也就是说消去反应是消去了一个Cl原子，也就是形成1个碳碳双键，就变成了CH2CHClCH=CH2，然后CH2=CHClCH=CH2与CH2=CHCOOH聚合，然后就形成了这个答案，主要要明白一点，就是双烯烃发生1,4加成的时候会出现双键的移位，在这个题目里面，CH2CHClCH=CH2的双键就是从1,3号位置转移到了2号位置（因为发生了加聚反应，就是加成+聚合反应，有加成反应所以2个双键就只有1个了），发个截图你把，实在是看不懂我也没办法了，因为这个打字实在是讲不清楚。字写的不太好不要见怪

声明下，我这个单体和你那个答案是一样的，并没有什么不同，因为这个加聚产物是无限延伸的

2013年上海高考化学第55题不懂，盼您详细讲解分析，谢谢！

你是哪个选项不太明白 看到你都选对了么 楼上答得很明了 我就补充补充吧

他说的第一种情况 先通入氢氧化钠aq中 那个方程式是对的 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 +H2O 会生成亚硝酸钠 这是一个典型的归中反应 氧化产物和还原产物是同一物质（NaNO2）

第二个情况 先通入碳酸氢钠溶液中 NO2本身不与其反映 但会有 3NO2+H2O=2HNO3+NO 生成硝酸 硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠 排出NO 进而再将混合气通入氢氧化钠里 出来的是 CO与NO。

第三种情况 先通入蒸馏水中 NO2会直接与水反应生成NO 后面你就可以自己分析清了 快高考了 我也是高三的 一起努力吧！

今年湖南高考化学难吗

减少的碳酸钠677.1kg转化为的碳酸氢钠为1073.1kg.从一到二溶液中增加的碳酸氢钠为428.8—400.3=28.5kg.所以析出碳酸氢钠为1073.1—28.5=1044.6kg

化学平衡中的等效平衡讲解

2023年湖南高考化学不难。

高考化学试卷的难度解析：

1、总体分析

2023湖南高考化学试题总体来说不难。纵观湖南化学试题，和去年相比，整体难度变化不大，全卷设计合理，知识覆盖面广。湖南高考化学试卷总体来说难度适中，书写化学方程式时，分清写等号还是可逆符号。

2、试卷分析

从高考试卷看，历年的湖南省高考试卷整体难度较为平衡。虽然有些年份难度较大，但总体来说波动并不是非常大。因此，2023年湖南省高考试卷难度也会保持中等偏上的水平。

3、试题分析

2023湖南高考化学试卷难度单单从试卷的试题本身来说，这个和每个人的知识点掌握程度和擅长的题目类型有关系，还和个人的临场发挥有关联，高考考生现场状态非常重要。

高考化学备考技巧：

1、复习基础知识

高考化学考试中，大多数题目都是基础知识的应用和运用，因此要确保自己了解并熟练掌握纲要知识，比如化学元素周期表、化学键、化学反应、化学平衡、物质的分类和性质等。

2、做练习题

在进入考场前，考生必须熟悉高考公式和练习题，可以做几套高考真题和模拟试卷，以测试考生的知识点是否熟悉以及如何在时间限制内解决问题。

3、记忆学常识

记忆是高考化学成功的关键，学会一些记忆技巧和技能，例如创造记忆联想、交替记忆、精神阅读或记录关键信息，这样可以大幅度提升考生的复习效果，并且在考试时，可以快速地回想起所需的知识点。

4、做好笔记

在课上记录教师讲解的重要知识点和公式，然后在复习期间反复温习这些笔记。结构化的笔记可以帮助考生更加轻松地建立知识点之间的连接和意义。

中高中化学题(2013年海南高考）第14题第3小题第2问不懂，盼您详细讲解分析，谢谢！

一、等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。

由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。

建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，一是恒温恒压。

①在恒温、恒容下

只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。

②在恒温、恒压下

只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。

等效平衡状态的分类和判断：

（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效

（2）恒温恒容下，对于反应前后物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效

（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效

注意事项:

1、平衡等效，转化率不一定相同

①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。

②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。

2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同

①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。

②原料一边倒后，对应量与起始量比不相等(不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。

等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。

等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。

二． 方法指导

解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。

不同条件下的等效平衡

1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效

Ⅰ 3mol 1mol 0

Ⅱ 0 0 2mol

Ⅲ a b c

Ⅲ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。

例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。

有

（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D

（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D

达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

解析：因为在等温、等容下平衡时，C的质量分数相同，则属于同一平衡状态，变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选B项。

2. 在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。

如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡

Ⅰ 3mol 1 mol 0mol

Ⅱ 0mol 0mol 2mol

Ⅲ 3nmol nmol x(x≥0)mol

小结：若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恒温、恒压，则(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可。

例2. 在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行

2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)

Ⅰ 2mol 2mol 0 0

Ⅱ 0 0 2mol 6mol

下列叙述正确的是（ ）

A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。

B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。

C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同

D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

解析：因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，故选A、D项。

3. 在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。

例3. 在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ ）

A. 从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB

B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B

C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B%

D. HI的平衡分解率相等

解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压强影响，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡，故应选D项。

例4. 某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_______，y=_______。

解析：同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则两平衡为等效平衡，因而有

3A(g)+2B(g)=x C(g)+y D(g)

Ⅰ 3mol 2mol 0 0

Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol

所以有：0.6+(3×4)/x=3,0.6+(3×0.8)/y=3。

解得：x=5，y=1。

解析2：

恒温恒容 一边倒 完全相同

1：3 2 0 0

2：0.6 0.4 4 0.8

4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1

勒夏特列原理：化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。

勒夏特列原理是判断平衡移动方向的一个准则，这点要先搞清楚。我觉得你的问题在于：不会判断化学平衡的移动方向。

改变一个因素，可以使升温降温，可以使增压降压，可以是提高浓度降低浓度，这些因素都能影响到平衡，改变一个，平衡就要减弱这个改变。如何才叫减弱？

你升温，就是加热，对不对，减弱你，我就吸热，我就降温了。平衡就朝着能减弱你的方向：吸热方向移动。

你增压，我就降压。在有气体的反应里，怎么降压？我减少气体的物质的量，压强就低了。平衡才呢过就朝着能减弱你的方向：减少气体物质量的方向移动。

精髓在于减弱二字，你能理解减弱了，一切平衡尽在掌握。

来看反应：2CuBr2(s)==可逆==2CuBr(s)+Br2(g) 后面是吸热，就懒得写了。

体积增加一倍，如果气体还是之前那么多，体积变大，那压强就变小了。这里不懂的话回去看看书，阿伏伽德罗定律及推论，还有克拉伯龙方程。

抱歉刚把反应的计量数看错了。等我修改一下。

s角标代表固体，g表示气体，l表示液体

压强变小了，要减弱这个因素，那该干嘛？增压，如何能增压？多造气体。往哪边有气体？正向有气体。平衡正向移动。

移动到什么程度？题目没说，我们也不知道。如果不移动，体积增加1倍，压强要减半到2.33*1000Pa。

现在正向移动了，气体多了，那压强肯定要比这个高。高多少？不知道。

但是就算再怎么移动，也最多就是恢复到开始那个状态。温度不变嘛。

所以溴产生的压强要高邮2.33，低于4.66，如果能达到初始状态也是可能的，那就可能等于4.66

因此范围是左开右闭区间（2.33*1000Pa，4.66*1000Pa]

刚把状态跟计量数搞反了，平衡移动方向判断错了。O(∩_∩)O哈哈~

解释的有些多，真心希望能帮你理解化学平衡的移动及相关的计算。如果还有问题，欢迎追问。