高考化学平衡移动_化学平衡移动高三一轮

1.高三化学求讲解

2.气体方程式化学平衡移动中，什么影响混合气体的平均相

3.化学平衡问题

4.反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。 （1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；

5.一道高考化学平衡题

6.高三化学平衡方面的两个简单问题

7.高考一道化学题，关于化学平衡，求解释 谢谢

选B

A，加入1moLSO3相当于加入了1moLso2和0.5moL氧气，因为体积不变，相当于加压，平衡移动，浓度改变。

B，恒压下的等效平衡。“只要物质按照原来比例加入就可以理解为平衡不移动（实际是动态平衡）。”原因要看一下课本了，慢慢理解。

C，只增大一种反应物浓度，平衡移动，浓度改变。

D，氩气不参与反应，但是氩气的冲入使体积增大了，相当于减压，只是相当于。平衡向左移动，浓度改变。

注：（1）涉及到两种变化对平衡的影响就不要考虑中间过程了，判断出移动就可以了。

（2）平衡问题可以听听老师的解题解题技巧，应该有帮助。

o(∩_∩)o...

高三化学求讲解

答案B

答案解析试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，据此可知选项ACD都是可以用勒夏特例原理解释的。B项加催化剂只能提高反应速率，而不能改变平衡状态，所以不能用勒夏特例原理解释，答案选B。

考点：考查勒夏特例原理应用的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快。

气体方程式化学平衡移动中，什么影响混合气体的平均相

催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，V正=V逆。平衡不移动。所以B的转化率不变。1对，增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，而该反应物的转化率减小。2不对：升高温度，平衡向吸热方向移动，ΔH<0，正向放热，逆向吸热。平衡向逆反应方向移动，对。但温度升高，正逆速率都增大，v（正）减小 ，错。3错，增大压强，平衡向反应后气体分子数减小的方向移动，气体系数2+3>1+2，平衡应该正向移动。4对增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，v（正）>v(逆)。选B

化学平衡问题

气体方程式化学平衡移动中，什么影响混合气体的平均相

1、如果反应前后，反应物和生成物都是气体，则反应前后、平衡移动时，气体质量不变。

2、如果反应前后，反应物和生成物中不都是气体，则分析反应前后、平衡移动后，看是向生成固体不是消耗固体的方向移动。如果是生成固体的方向，则气体质量减小。（依据是质量守恒定律）。化学平衡是中学化学的重点和难点之一,也是高考的热点之一。而化学平衡移动对混合气体相对分子质量影响的分析更是一大难点。学生常常感到无从下手,本文介绍四种实用的方法,希望对大家有所帮助。

反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。 （1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；

其实对于高考来说化学平衡的题目不是很难的，对于竞赛就另当别论了

对于你的问题N2+3H2==2NH3

加入的是氨气，相当于反应物只有一种氨气，所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，有两种情况：

（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变

（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小的方向移动

但对于两种情况来说平衡都是向左移动的。恒温恒压下，相当于体积变大，氨的浓度不变而氮气和氢气的浓度等比例减小了，平衡逆向移动；恒温恒容下，氨气的浓度增大，平衡逆向移动。

一道高考化学平衡题

高三化学平衡方面的两个简单问题

（4）体积不变，后者相当于在原有的基础上增加压强，平衡向正向移动，转化率增大！

（6）等效平衡，把3mol的x物质极值转化成右侧y和z物质，z的最大量是4.5mol：平衡时z的物质的量为0.9mol，又要保持平衡向逆向移动，所以要大于0.9mol小于等于4.5mol，希望你能理解！

高考一道化学题，关于化学平衡，求解释 谢谢

1、第一空：增加；第二空：减小。

原因如下：此类问题属于摞盒子问题。因为此反应是单一反应物，若增加反应物也就相当于在不同条件下一定程度的增加整个反应，相当于两个一样的反应摞在一起，在改变条件。比如第一空：在一个盒子里已经有一个反应a

N(g)

===（可逆）

b

M(g)

（a>b)，现在加入N，等于再有一个装有反应a

N(g)

===（可逆）

b

M(g)

（a>b)的盒子，两个摞在一起，因为是体积不变，如果两个摞在一起是2倍体积，而平衡不动，若保持体积不变，则需把二倍体积压成原体积，故相当于加压，平衡向气体分子数减少的正向移动；若是压强不变，也就是摞在一起不再有任何的措施，所以平衡是不动的。

2、不是的。因为反应达到平衡时是在该条件下的反应的最大限度，也就是转化率最大。一个可逆反应的转化率是反应了的物质的物质的量比上反应之前的物质的量，随着反应的进行，反应了的物质越来越多，也就是分子变大而分母是一直不变的，所以转化率是逐渐增大的，等达到平衡，反映了的物质也不再增加也就达到了最大的转化率。

A．升高温度

该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)/c(CO)减小。

B．充人He气

无影响。

C．再充人l mol CO和2 mol H2

增大了反应物的浓度，平衡向右移动，由于是恒容，相当于在原有平衡的基础上增大了压强， 在原有平衡的基础上平衡向右移动，c(CH3OH)/c(CO) 增大。

D．使用催化剂

对平衡无影响。

正确的是C