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17年北京化学高考_2017高考化学北京答案
tamoadmin 2024-05-23 人已围观
简介26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应
26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
答案：
（1）将Fe2+氧化为Fe3+?；?双氧水
（2）?SiO2?；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）促进Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3?、 Al(OH)3
（4）?5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol?n(Ca2+)=4.50mmol
水泥中钙的质量分数为4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%
解释：因为一般情况下Mg2+开始沉淀需要pH>8.
金属离子：沉淀形式，开始沉淀pH，完全沉淀pH
Mg2+：Mg(OH)2，8.10，9.43
Fe3+：Fe(OH)3，1.47，2.80
Al3+：Al(OH)3 ，4.20，5.37
比较金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;
2、依据价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。
比较金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;
2、依据价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。
