江苏高考模拟填志愿首日近5万人登录_江苏高考模拟

1.届江苏高考化学模拟试卷及答案

考生填报志愿前，必须查阅我省的招生政策、省教育考试院编制的《计划专刊》，根据院校及专业对考生的选测科目和学业水平测试等级要求，以及考生本人的体检结论等情况，慎重选择，认真填报。由于艺术类专业考试的类型分“省教育考试院统一组织的考试”（简称“省统考”）、“招生院校自行组织专业考试”（简称“校考”）两大类，其中部分校考专业还要求考生须参加省统考且成绩合格（简称“双合格”专业），因此，考生在填报志愿时，务必分批次、分专业考试类型查阅艺术类院校（专业）的招生计划，并详细阅读志愿表的重要提示。

6月12日至16日，考生凭本人的考生号、准考证号（即初始密码）和身份证号登录网上志愿填报系统，首次登录系统后必须重新设置自己的密码（如密码遗失，考生凭准考证、身份证和本人申请到高考报名所在地县级招办申请密码重置），正式填报志愿时的初始密码仍为准考证号。登录后，考生在估分、估等级的情况下，进行高考志愿的模拟填报。

到正式填报时，考生须在规定的时间内,凭考生号、准考证号（即初始密码）和身份证号登录网上志愿填报系统，首次登录系统后必须重新设置自己的密码。登录后，考生将志愿表上的内容依次录入到相应批次院校的志愿栏内，并请立即网上提交，逾期不得填报。考生网上提交填报的志愿信息时，网上志愿填报系统将对考生志愿信息进行数据逻辑校验。如果出现红色的警告信息，说明限制考生填报该志愿，考生必须按警告的内容仔细检查所填报的院校与专业，并进行修改，直至正确为止；如果出现蓝色的提示信息，说明考生的学业水平测试（必测和选测）等级不符合所填院校专业的要求，若考生坚持填报，可以强行提交，该部分考生将不能参加批量投档，如有遗留问题由考生本人负责。

考生志愿信息网上提交成功后，在网上填报志愿截止时间前，考生凭密码可重新上网修改自己所填报的志愿信息。第一阶段、第二阶段网上填报志愿截止时间为规定日期的24时止。各中学将统一打印考生志愿信息确认表，考生须携带身份证和准考证，在规定的时间内到市、县（市、区）招办指定的中学,仔细核对本人的院校志愿和专业志愿，核对无误后，由考生本人在志愿信息确认表上亲笔签字确认（考生的父母、老师、同学等均不得代为签字确认）。第一阶段、第二阶段填报志愿确认截止时间为规定日期的17时止（其中，艺术类提前录取公办本科第1小批院校志愿确认的截止时间为6月29日下午17时止）。

考生志愿信息确认表打印后，一般不得再进行修改。如个别特殊情况确需修改志愿信息的，由考生本人向中学提出申请，经批准后，由中学进行修改，并须重新打印后进行确认。第二阶段填报本科第三批及以下各批次征求平行院校志愿的考生不需要到现场确认，考生填报的征求平行院校志愿信息，只要网上提交即可。

考生网上填报志愿并立即提交后，系统才会保留考生的志愿信息；考生志愿信息须经考生本人签字确认后方为有效，未经考生本人确认的志愿信息一律无效（第二阶段填报本科第三批及以下各批次征求平行院校志愿不再现场确认）。考生志愿信息一经确认，任何人不得更改。已经确认的志愿信息存入考生电子档案，签字确认后的志愿信息确认表由中学交县（市、区）招办留存，保存期半年。

届江苏高考化学模拟试卷及答案

2007年高考理科综合能力

测试模拟试卷一

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.全卷共300分，考试时间为150分钟.

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Mg—24 A1—27 Na—23

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、 选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）

1. 2006年世界杯足球赛将在德国举行，球员踢球瞬间，神经冲动在神经纤维上的传导形式是

A 静息电位 B 动作电位 C 突触传导 D 反射弧

2.下列关于“叶绿体色素提取和分离”的实验描述中,不属于实验要求的是

A.提取高等植物叶绿体中的色素 B.用纸层析法分离色素

C.了解各种色素的吸收光谱 D.验证叶绿体中所含色素的种类

3.番茄高茎(T)对矮茎(t)为显性,圆形果实(S)对梨形果实(s)为显性(这两对基因位于非同源染色体上)。现将两个纯合亲本杂交后得到的F1与表现型为高茎梨形果的植株杂交,其杂交后代的性状及植株数分别为高茎圆形果120株,高茎梨形果128株,矮茎圆形果42株,矮茎梨形果38株。这杂交组合的两个亲本的基因型是

A.TTSS×ttSS B.TTss×ttss C.TTSs×ttss D.TTss×ttSS

4.2005年诺贝尔生理学或医学奖授予澳大利亚学者巴里?马歇尔和罗宾?沃伦以表彰他们在幽门螺旋杆菌研究中作出的杰出贡献。下列关于幽门螺旋杆菌的叙述中，正确的是

A. 幽门螺旋杆菌的遗传物质在染色体和质粒上

B. 幽门螺旋杆菌可能发生基因突变和基因重组

C.幽门螺旋杆菌呼吸作用产生的水的场所是细胞膜内表面

D.幽门螺旋杆菌的遗传物质主要是RNA

5.对海洋岩礁上的藻类植物调查时发现,一般在浅水处生长着绿藻,稍深处是褐藻,再深一些的水域中则以红藻为主,直接影响海洋中藻类植物分布的主要因素是

A.阳光 B.温度 C.海水含盐量 D.海水含氧量

6. 下列说法正确的是

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

7．继科学家发现C O 是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C O 与硫化羰的说法中不正确的是

A．C O 与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO

B．CO、C O 、CO 都是碳的氧化物，它们互为同素异形体

C．COS是由极性键构成的极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO 和SO

8．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D.常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

9. TCL集团将于2006年全面采用钛金属技术。单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：

①FeTiO3+3H2SO4 Ti（SO4）2+ FeSO4+3H2O

②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2 H2SO4

③H2TiO3 TiO2+ H2O

④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+2CO↑

⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti

下列叙述错误的是

A．反应①是非氧化还原反应 B. 反应②是水解反应

C．反应④中TiO2是氧化剂 C. 反应⑤是置换反应

10．下列离子方程式书写正确的是

A．NaClO溶液中通入少量二氧化硫：SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+

B．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO +OH－=CO +H2O

C．金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

D．苯酚钠溶液与氯化铝溶液反应：C6H5O—+Al3++3H2O=C6H5OH+Al(OH)3↓

11.当前燃料电池发展迅速。固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研

制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体

电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工

作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．有H2放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

12．在容积1升的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g) 2B(g)+C(g);(2)A(g) C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2．5 mol?L-1,c(C)=2．0 mol?L-1。则下列说法中正确的是

A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1．0 mol?L-1

C．达到平衡时c(B)=2c(D) D．达到平衡时c(D)=2c(B)

13.已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量，在下列两个反应中：

P4(白?s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH=-akJ／mol(a>0)

4P(红?s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH=-bkJ／mol(b>0)

a和b的关系是

A．a<b B．a=b C．a>b D．无法确定

二、选择题（本题包括8小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．卢瑟福通过实验首次实现了原子核的人工转变，核反应方程为 ，下列说法中正确的是

A．通过此实验发现了质子

B．实验中利用了放射源放出的γ射线

C．实验中利用了放射源放出的α射线

D．原子核在人工转变中，电荷数可能不守恒

15．如图所示为沿x轴正方向传播的一列简谐横波在某时刻的波形图，其波速为200m/s。下列说法中不正确的是

A．图示时刻质点b的加速度正在减小

B．从图示时刻开始，经过0.01s质点a通过的路程为0.4m

C．若此波遇到另一波并发生稳定干涉现象，则所遇到的波的频率为50Hz

D．若该波所遇到的障碍物或孔的尺寸小于4m，则一定能发生明显的衍射现象

16．在给篮球打气的过程中，将气筒内一定质量的气体压入蓝球内，要在气筒手柄上施加一定的作用力.对气筒和篮球内的气体，下列说法正确的是

A.因为气体分子间有斥力作用，所以打气时要在气筒手柄上施加一定的作用力

B.将气筒内的气体压入篮球后，气体压强增大的原因是气体体积减小了，同时温度升高了

C.将气筒内的气体压入篮球后，所有气体分子的速率都增大了

D.若打气过程中，不慎使篮球爆裂，那是因为球内气体分子斥力骤然增加得太大了

17．两口大小和深度相同的井，一口是枯井，一口是水井(水面在井口之下)，两井底都各有一只青蛙，则

A.枯井中青蛙觉得天比较小，水井中青蛙看到井外的范围比较大

B.枯井中青蛙觉得天比较大，水井中青蛙看到井外的范围比较小

C.枯井中青蛙觉得天比较大，水井中青蛙看到井外的范围比较大

D.两只青蛙觉得井口一样大，水井中青蛙看到井外的范围比较大

18．有一辆运输西瓜的汽车，以速率v经过一座半径为R的半圆形凹形桥。当车经过最低点时，其中间有一个质量为m的西瓜受到周围的西瓜对它的作用力的大小为

A．mg B． C．mg－ D．mg＋

19.有一项趣味竞赛，从光滑水平桌面的角A向角B发射一只乒乓球，要求参赛者都在角B处用细管吹气，将乒乓球吹进角C处的圆圈中.现有甲、乙、丙、丁四位参赛者，吹气方向如图中各自的箭头方向所示，其中有可能成功的参赛者是

A.甲 B.乙 C. 丙 D.丁

20．在赤道上某处有一竖直直立的避雷针，当带有正电荷的乌云经过避雷针的上方并通过避

雷针形成电流时，地磁场对避雷针的安培力的方向为

A．向南 B．向北 C．向西 D．向东

21．如图所示，在竖直放置的光滑半圆弧绝缘细管的圆心O处放一点电荷，将质量为m，电荷量为q的小球从圆弧管的水平直径端点A由静止释放，小球沿细管滑到最低点B时，对管壁恰好无压力，则放于圆心处的点电荷在AC弧中点处的电场强度的大小为

A． B．

C． D．不能确定

第Ⅱ卷（非选择题 共174分）

22．（1）用打点计时器做“研究匀变速直线运动”的实验， 打

出点迹清晰的纸带并记录两段距离如图所示：两计时点之间的时间为 ，两个计数点间还有4个计时点没有画出，则打下计时点2时，物体的速度大小为______ ,物体的加速度 ________ ,方向_______。（填“向左”或“向右”）

（2）某同学为了描绘一个“6V 6W”的小灯泡伏安特性曲线，并求出小灯泡在额定电压下的准确电阻值，到实验室寻找到了一些仪器，规格及数量如下：

a．电流表一只，0—3A，内阻0.5Ω

b．电压表一只，0—3V，内阻3kΩ

c．灵敏电流计一只，0—100μA，内阻为100Ω

d．电阻箱一个，0—9999.9Ω，最小调节量0.1Ω

e．滑动变阻器，0—5Ω，额定电流0.6A

f．滑动变阻器，0—10Ω，额定电流2A

g．9V直流电源一个

h．开关、导线若干，待测灯泡一个

这位同学利用现有器材，结合所学知识，顺利完成了实验

①以上器材中应选用 （填代号）

②在右边框中画出实验原理图

③完成电路的连接后，在闭合电键之前，应如何对电路进行调整.

④怎样较精确地测出灯泡在额定电压下的阻值.

23．晴天晚上，人能看见卫星的条件是卫星被太阳照着且在人的视野之内. 一个可看成漫反射体的人造地球卫星的圆形轨道与赤道共面，卫星自西向东运动.春分期间太阳垂直射向赤道，赤道上某处的人在日落后8小时时在西边的地平线附近恰能看到它，之后极快地变暗而看不到了.已知地球的半径R地=6.4×106m，地面上的重力加速度为10m/s2，估算：（答案要求精确到两位有效数字）

（1）卫星轨道离地面的高度.

（2）卫星的速度大小.

24．一股射流以10m/s的速度从喷嘴竖直向上喷出，喷嘴截面积为0.5cm2。有一质量为0.32kg的球，因水对其下侧的冲击而悬在空中，若水全部撞击小球且冲击球后速度变为零，则小球悬在离喷嘴多高处（保留三位有效数字）

25．如图所示，在空间有水平方向匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里，在磁场中有一长为L，内壁光滑且绝缘的细筒MN竖直放置，筒的底部有一质量为m，带电量为+q的小球，现使细筒MN沿垂直磁场方向水平向右匀速运动，设小球带电量不变。

（1）若使小球能沿筒壁上升，则细筒运动速度 应满足什么条件?

（2）当细筒运动的速度为v（ ）时，试讨论小球对筒壁的压力随小球沿细筒上升高度之间的关系。

26.(12分)A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：

(1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是 ，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是 。

(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是 。工业生产实际中。合成B选择一定的下列条件的依据是：

①压强

②温度

(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为 。

(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：

A→B+C ；

B→D 。

27．（17分）2005年10月12日，“神舟六号”发射成功。宇航员费俊龙、聂海胜佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有

O

很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物R—C—R′（R、R′代表烷基或H原子）

发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请写出：

（1）X的结构简式 。

O

（2）在一定条件下X与Cl—C—Cl 反应合成聚碳酸酯的化学方程式

。

（3）X和浓溴水反应时，1molX最多能消耗Br2 mol。

（4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其他可能的结构简式

。

28.(本题15分) 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

(1)A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后进入D，D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中发生反应的化学方程式_________________，装置C的作用是____________________________。

(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________。

(4)若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为___________（选填序号）。

A.有白色沉淀生成 B.无明显现象 C.首先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_______________________，B的作用是________________________。

29．（12分）据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知 溶沸点较低，易升华。回答下列问题：

（1）写出Be与 反应生成 离子方程式_________________。

（2） 与 可用________试剂鉴别，其离子反应方程式为____________________________

（3） 是________（填写离子化合物或共价化合物）。

（4）Li和Mg据对角线规则，性质也相似。则Li在空气中燃烧主要产物是_________；同时还有少量__________生成。

30.(22分)某中学的课外活动小组学生为了调查该地某湖泊的水质污染原因，在注入湖泊的4个主要水源人口处采集水样，并对全部水样进行如表1所示的检测，检测结果如下表：(注：硫化氢是蛋白质等有机物分解的产物．纤毛虫主要以有机颗粒为食，软体动物等其它动物以细菌及浮游生物等为食)。

表1

A入口 B入口 C入口 D入口

溶解氧 极低或全无 少量 少量 很多

硫化氢 多量 无 较多量 无

生物种 很少 几乎无 少 很多

细菌数(个／ml) 数十万至数百万 数个至数十个 数十万 数百至数十个

主要生物群

细菌、纤毛虫

细菌

细菌、蓝藻、

纤毛虫、蠕虫 藻类、软体动物、水生昆

虫、鱼类等

(1)根据表中结果回答下列问题：

①从上述调查结果来看，该湖的4个水源人口中，水源受到污染的程度由重到轻的顺序

是 ，上述不同的入口中的水源对污染的净化能力最强的是 。

②从检测结果可以看出上述不同的入口中 入口水源可能受到的是生活污染，而

入口的水源则主要受到的是工业污水的污染。

③结合检测结果分析还可看出，水体受污染的程度对不同水源生物多样性的影响是

。

(2)水葫芦是一种水生植物，繁殖速度快，且能将水中的氮、磷和一些有害污染物吸收在体内，因此有人为了治理湖泊的污染，采用了在被污染的湖泊中养植水葫芦的办法，结果导致了水葫芦的疯长，继而湖中的鱼虾大量死亡。请你分析：水葫芦为什么会在该湖泊中疯长? 。

水葫芦的疯长为什么会导致湖中鱼虾的大量死亡呢?

。

31．（9分）果蝇是研究遗传学的好材料。现有三管果蝇，每管中均有红眼和白眼（相关基因为B和b），且雌雄各一半。各管内雌雄果蝇

交配后的子代情况如下：

A管——雌雄果蝇均为红眼；B管——雌果蝇为红眼，雄果蝇为白眼；C管——雌雄果蝇均是一半为红眼，一半为白眼。请分析回答：

（1）控制红眼和白眼的基因位于染色体的__________上。

（2）三个试管中亲代白眼果蝇的性别分别是___________、__________、__________。

（3）C管中亲代果蝇的基因型是_________________。

（4）科学家摩尔根用纯种灰身残翅果蝇与纯种黑身长翅果蝇交配，所获子代（F1）全部为灰身长翅。由此可推知，在这两对相对性状中，显性性状是______________________。

（5）请你运用一种最简便的方法来判断果蝇的灰身—黑身、长翅—残翅的遗传行为是否遵循基因的自由组合定律。

参考答案与点拨

1．B（点拨：神经纤维受到刺激产生兴奋，形成动作电位）

2．C（点拨：考查叶绿体色素提取和分离的实验目的）

3．D（点拨：两对相对性状一对一对地分析）

4. C（点拨：幽门螺旋杆菌进行有氧呼吸，[H]和O2结合生成水发生在细胞膜内表面。）

5．A（点拨：影响海洋植物分布的因素主要是阳来，不同颜色的光，对海水的穿透能力不同，红光的穿透能力最强，故深一些的水域内生长着红藻。）

6．D（点拨：常温常压下，单质呈液态有汞（水银）和溴（液溴）两种，故A项错；元素周期表中用红色标出的元素符号表示“人工合成元素”，在自然界中不存在，故B项错；根据元素周期表结构可知，所有的过渡元素都是金属元素，C项错； D项正确。）

7．B（点拨：理解同素异形体的概念。）

8．C（点拨：做此类试题要细心、考虑全面，是气体要看是否为标准状况，看清每个字眼。）

9．C（点拨：反应④中Ti反应前后无均为+4价，故既不是氧化剂，也不是还原剂。）

10．A（点拨：B应有CaCO3沉淀生成，C、D都未配平。）

11．D（点拨：理解电池中正、负极发生的反应。）

12．B（点拨：由A、C平衡时的浓度可算出达到平衡时B的浓度为1.0mol?L-1。）

13．C（点拨：考查同学们的思考的灵活性，注意吸收热量和放出热量时正负号的表示。）

14．AC

15．A

16．B

17．C 考虑水对光线的折射作用。

18．D

19．C

20．D

21．C

22．（1） 、2、向右

（2）①a、b、d、f、g、h

②实验电路如图所示

③应将滑动触片调到A端，使负载两端电压最小；将电阻箱的阻值调整到和电压表内阻相等（3kΩ）

④缓慢的调整滑动触头至电压表示数为3V，记下经时电流表读数I；则 （为了减少偶然误差，也可多测几次取平均值）

23．解析：从北极沿地轴往下看的地球俯视图如图所示，设卫星离地高h，Q点日落后8小时时能看到它反射的阳光.日落8小时Q点转过的角度设为θ，

（1）

轨道高

（2）因为卫星轨道半径r=r+h=2R地

根据万有引力定律，引力与距离的平方成反比卫星轨道处的重力加速度

=

24．解析：小球受力平衡 F=Mg， 在 内质量为 速度为v的水流受到小球施加的力 F/作用，根据动量定理 F/? ，根据牛顿第三定律 F/=F，

V=

则小球离喷嘴高度 h=

25．解析：（1）小球随细管以速度 水平向右运动时，受到重力和洛伦兹力作用，要使小球能沿细管上升，则必有 ，则有

（2）当小球随细管以速度v向右匀速运动时，由于Bqv>mg，小球将在匀速运动的同时，在竖直方向沿筒壁做初速为零的然加速直线运动，小球由于具有水平向右的分运动，而受到向上的洛伦兹力，由于具有竖直向上的分运动而具有水平向左的洛伦兹力，所以竖直方向有qBv-mg=ma、 ，竖直方向有 ，小球对筒壁的压力为

0<h<L，N′的方向水平向左

26．(1)S 接触室 (2)NO2 ①动力设备材料 化学平衡 化学反应速率等 ②反应速率 化学平衡 催

化剂 活性等 (3) (4)CH4 C+2H2 2C+O2(不足)? 2CO

27．（17分）（1）（3分）

（2）（3分，不配平本题不得分，没有条件扣1分）

O

nHO +nCl—C—Cl +2nHCl

（3）（3分）4

（4）（8分，每少一个结构简式扣2分，但不得负分）

28. [答案](1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl，提供水蒸气。(3)HCl溶于水呈酸性使石蕊试液变红色，部分氯气溶于水生成强氧化性的HClO，使石蕊试液褪色。(4)B。(5)溶液进入漏斗；贮存氯气。

[解析](1)装置A是制备氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(2)产生的Cl2导入C瓶中，而C瓶中盛的是水，这时的氯气未经干燥处理就直接导入了右边的硬质玻璃管中，与玻璃管中的炭粉在加热条件下反应，生成的产物是CO2和HCl，根据反应前后的氢、氧元素守恒，说明一定有水参加了反应，其化学方程式为2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl，这个反应是教材上所没有讲述的，是根据题意推断出来的，也是题干上所说的“以氯气为原料进行特定反应”，另外，在书写这一化学方程式时，不要漏掉反应条件中的加热符号“Δ”，从给出的装置图可以直接看出这一点。而C装置的作用是用来提供水蒸气。

(3)硬质玻璃管中的反应生成了HCl气体，HCl气体导入烧杯的紫色石蕊试液中，因为酸性而使溶液变红色，当Cl2过量时，过量的Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，由于HClO的漂白作用，再使溶液变为无色。

(4)若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中不会产生沉淀，因为在有HCl气体存在时，将CO2通入澄清石灰水中，不会产生沉淀(也可以说，CaCO3能溶于盐酸等强酸)。选B。

(5) D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，把产生的Cl2压入了B瓶中，可以看到漏斗中的液面会上升，并形成一段液柱。此时，B瓶的作用是贮存多余的Cl2，防止有毒的Cl2排入大气中，避免污染空气。

29．（12分

（1 Be+20H-=BeO22-+H2↑

（2） _ __ +OH-_==BeO22-_+H2O_

（3）共价

（4）Li2O Li3N

30．(22分)(1)①B、A、C、D；D ②A、C；B ③水体受污染的程度越严重，对生物的多样性破坏越大。

(2)受污染的湖泊中含有大量的氮、磷等矿质元素，这些元索能促进水葫芦的生长和繁殖。由于水葫芦根的呼吸要消耗大量水中的氧气；死亡的水葫芦枯枝败叶等在水中分解也需要消耗掉大量水中的氧气，导致水中缺氧而使鱼虾大量死亡。

31.（9分）（1）X染色体

（2）雄 雌 雄

（3）XBXb 和XbY

（4）灰身、长翅

（5）用F1果蝇与黑身残翅果蝇测交，统计后代各种表现型的比例，若为灰身长翅：灰身残翅：黑身长翅：黑身残翅=1：1：1：1，则这两对相对性状遵循基因自由组合定律，否则不符合。（3分）

0

届江苏高考化学模拟试卷题目

　第Ⅰ卷(选择题，共40分)

　一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)

　1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

　A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

　B.用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现?碳?的循环利用

　C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

　D.向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

　2.下列有关化学用语表示正确的是

　A. CO2分子的比例模型：

　B.过氧化氢的电子式：

　C.氟原子的结构示意图：

　D.H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-

　3.下列物质性质与应用关系不正确的是

　A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

　B. Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂

　C.MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料

　D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸

　4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

　A.加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

　B.滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-

　C.pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

　D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-

　5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

　A.16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

　B.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

　C.100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA

　D.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2?+O2? )，用排水收集到气体的分子数为0.25NA

　6.下列实验装置不能达到目的的是

　A.装置甲：用于吸收HCl气体

　B.装置乙：用于除去NO2中的NO

　C.装置丙：可验证氨气极易溶于水

　D.装置丁：可形成喷泉

　7.下列反应的离子方程式书写正确的是

　A.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3?+H2O

　B.铜溶于0.5 mol.L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2?+2H2O

　C.工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

　D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4?+H2O

　8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是

　A.X与Y形成原子个数比1：1的.化合物只有2种

　B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物

　C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<w p=""> </w>

　D.X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

　9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是

　选项 X Y Z W

　A Na Na2O2 NaOH NaCl

　B H2S SO2 SO3 H2SO4

　C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

　D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al

　10.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是

　A.b极为负极

　B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O

　C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

　D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

　二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)

　11. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

　下列说法正确的是

　A.由图1可知：△H1=△H+△H2

　B.由图2可知△H =-226 kJ/mol

　C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

　D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

　12. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示.下列说法不正确的是(　　)

　A.奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18

　B.可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

　C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5

　D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

　13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

　选项 实验 现象 结论

　A 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

　B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

　C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质

　D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I->Fe2+

　14. 25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是(　　)

　A.混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)

　B.若m+n=14，则混合后溶液一定显中性

　C.若混合后溶液中c(X-)<c(y+)，则该混合溶液一定显碱性 p=""> </c(y+)，则该混合溶液一定显碱性>

　D.若a=b，混合后溶液pH<7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)

　15. 已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

　t/min 1 2 3 4

　c(N2O5)/mol.L-1 0.133 0.080 0.057 0.040

　v正/mol.L-1.min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014

　下列有关叙述不正确的是(　　)

　A.340K时，速率表达式中m=1

　B.340K时，速率表达式中k正?0.35min-1

　C.340K时，若c(N2O3)=0.100mol.L-1，则v正?0.035mol.L-1.min

　D.若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

　第Ⅱ卷(非选择题，共80分)

　16.钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

　(1)Na2MoO4?2H2O中钼元素的化合价为__________;

　(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可);

　(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2 MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式);当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol;

　(4)碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________;

　(5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1，c(SO42-)=0.040mol?L-1，Ksp(BaSO4)=1.0?10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]

　17.(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：

　(1)A的分子式为__________;B的结构简式为__________;

　(2)D中含氧官能团的名称为__________;

　(3)反应⑤的反应类型是__________;

　(4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)

　a.属于芳香族化合物 b.能与NaOH溶液反应 c.结构中除苯环外不含其他环状结构

　其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式);

　(5)参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮( )的合成路线。

　18.(12分)水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。

　Ⅰ.水滑石的制备

　(1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填?偏大?或?偏小?)。

　(2)配制c(NaOH)=1.6和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________;该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。

　(3)将(1)和(2)所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。

　Ⅱ.水滑石组成的测定

　(4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8L;同时生成2.24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。

　19.(15分)二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：

　已知：通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。回答下列问题：

　(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：__________;装置A中还应安装的玻璃仪器是__________，其作用是__________。

　(2)装置B用冰水浴的原因是__________;

　(3)实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为__________。

　(4)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.__________;b __________;c.过滤、洗涤;d.干燥.

　(5)工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________。

　20.(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：

　①CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol

　②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol

　③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

　回答下列问题：

　(1)△H3=__________;

　(2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________;

　(3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。

　①电解时，阳极的电极反应式为__________;

　②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。

　(4)控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[ ]的变化如图所示：

　合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。

　(5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△H?表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ?mol-1和-283.0KJ?mol-1，则CO2(g)、CO(g)的△H?分别为__________、__________。

　21.(12分)本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

　A.氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

　(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。

　(2)H2O2中的共价键类型为__________(填?键?或?键?)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填?在?或?不在?)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。

　(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中，由院长元素组成的阴离子是__________。

　B.四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：

　步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成;

　步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品;

　步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤;

　步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

　回答下列问题：

　(1)图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(填?b?或?c?)进入。

　(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________;锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。

　(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________。

　(4)反应已到终点的现象是__________。

　(5)步骤3和步骤4的目的是__________。

2018届江苏高考化学模拟试卷答案

　1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D

　11.B 12.BC 13.D 14.AC 15.CD

　16.(1)+6

　(2)将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等);

　17.(1)C6H6O2; ;

　(2)羰基和醚键;

　(3)取代反应;

　(4)5; ;

　(5)

　18.(1)偏大

　(2)32，0g;3.2

　(3)引流

　(4)n(CO32-)=n(CO2)= =0.1mol

　d= = =1

　n(HCl)=cV=1mol/L?1.8L=1.8mol

　c= = =16

　根据化合物化合价代数和为0可得2a+3b=18

　结合a+b+c+d=25可得a=6，b=2

　所以水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3

　19.(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2?+2ClO2?+H2O;温度计;控制水浴加热温度为60℃;

　(2)常温下二氧化氯为气态;用冰水将其冷凝为液态，以防爆炸

　(3)NaClO3;

　(4)蒸发浓缩;低于38℃时冷却结晶;

　(5)H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2.

　20.(1)-41.8kJ/mol

　(2)升高温度反应②速率加快，升高温度有利于反应②向正反应方向移动

　(3)①Co2+-e-=Co3+;②6Co3++CH3OH+H2O=CO2?+6Co2++6H+;

　(4)1.0; ;

　(5)-393.5kJ/mol;-110.5kJ/mol

　21.A.(1)N>O>C;O>N>C;2s22p3;

　(2)?键;sp3;不在;H2O2分子与H2O分子间可形成氢键

　(3)CO2(或N2O);N3-

　B.(1)冷凝管;b;

　(2)防止空气中水蒸气进入反应器中;增大与I2的接触面，加快反应速率;除去体系中的水，防止四碘化锡水解;

　(3)Sn+2I2 SnI4;防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)

　(4)紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色

　(5)提纯SnI4产品。