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老师，能不能帮我详细讲解一下2012高考新课标理综化学第26题

2CnH2n+3nO2=2nCO2+2nH2O -------体积增加,

2 3n 2n 2n　　　2n+2n-3n-2=n-2

100 100

得n-2=2

n=4

所以烯烃的分子式为C4H8。

结构式为：

　｜　｜ ｜ ｜

－C－C＝C－C－

　｜　｜ ｜ ｜

因为...两种信号

如C＝C－C－C则有四种信号

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26、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。

解（1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol

0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g

n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol

n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3

（2）设FeCl2、FeCl3的物质的量分别为X、Y

则X+Y=1

2X+3Y=2.1

解得Y=0.1

该样品中FeCl3的物质的量分数=0.1/1*100%=10%

0.10 盐酸 氯气

(3)2Fe^3+ +2I^-=2Fe^2+ +I2

(4)2Fe(OH)3+3ClO^-+4OH^-=2FeO4^2-+5H2O+3Cl^-

FeO4^2-+3e^-+4H2O=Fe(OH)3+5OH^-；

2FeO4^2-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH^-

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7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH + H2 LiNH2 + LiH，下列有关说法正确的是

A．Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+离子半径相等 D.此储氢与钢瓶储氢原理相同

析：Li2NH中N的化合价是－3价，H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。

8．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是

A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石

NaOH溶液

析：定容时离刻度线1~2cm处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖

9．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

A．Mg2+、Ca2+、ClO－、　　B．Al3+、 、Br－、Cl－

　 C．K+、Cr2O 、CH3CHO、 D．Na+、K+、 、Cl－

析： H+与ClO-反应生成HClO；CH3CHO被Cr2O 酸性溶液氧化；H+与 反应生成沉淀

10．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：

2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0

在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

析：这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。

11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

O2 + 2H2O + 4e－　== 4OH－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

析：还原剂在负极失电子，氧化剂在正极得电子，因此a 为负极，b为正极。电子从负极经外电路流向正极。因为这是酸性电解质，不可能生成OH-,正极反应：O2 +4H+ + 4e－== 2H2O

12．右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的

腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中 硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

析：稀硝酸在浓度较低时，腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的强；浓硝酸的还原产物才是NO2；Cr含量大于13%时，盐酸与硝酸中H+浓度相同，但腐蚀能力不同，因此不能用H+浓度解释。

13．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A．①>②>③>④ B．①>②>④>③

C．①=②>③>④ D．①=②>③=④

析：Na2O2与Na2O，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L, Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32- + H2O HCO3- + OH-。

25．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下，Y单质是淡**固体，常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63，中子数为34

⑴Y位于周期表第__三___周期第___ⅥA__族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___HClO4____(写化学式)。

⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在__2_个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是___H-Cl______，键长较长的是___H-S____。

⑶W的基态原子核外电子排布式是_1s22s22p63s23p63d104s1_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2__。

⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(s) + O2(g) = XO2(g) ΔH = -283.0 kJ ·mol-1

Y(s) + O2(g) = YO2(g) ΔH = -296.0 kJ ·mol-1

此反应的热化学方程式是_2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(g) ΔH= - 270kJ/mol__。

析：利用盖斯定律即可：第一个方程式乘以2，减第二个方程式。

ΔH =2( -283.0 kJ ·mol-1) – (-296.0 kJ ·mol-1)= - 270kJ/mol

26．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

⑴A→B的反应类型是___氧化反应___，D→E的反应类型是__还原反应___，E→F的反应类型是__取代反应__。

⑵写出满足下列条件的B的所有同分异构体

___ ____ (写结构简式)。

① 含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应

⑶C中含有的官能团名称是___羧基、硝基__。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是___acd______。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c．甲醇既是反应物，又是溶剂 d．D的化学式为C9H9NO4

⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是___ ________(写结构简式)。

⑸已知 在一定条件下可水解为 和R2－NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是：

＿＿ ＿＿。

析：B为 C为 。

27．（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行回收研究，设计实验流程如下：

废旧锂离子

电池正极材料

①加过量NaOH溶液

滤液

LiMn2O4、碳粉

沉淀X

②通入过量CO2

过滤

③加稀H2SO4通入空气

滤液

MnO2、碳粉

④加入一定量Na2CO3

滤液

Li2CO3

过滤

过滤

过滤

⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为__Al(OH)3____。

⑵第③步反应的离子方程式是____4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 == 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O__。

⑶第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有__漏斗、烧杯、玻璃棒_____。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

_____漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸____。

⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L-1的H2SO4溶液，定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有__6.4或6.36____g Na2CO3参加了反应。

析：n(LiMn2O4)=0.1mol,消耗H+0.1mol,剩余0.02molH+.需要Na2CO3：生成碳酸锂0.05mol,跟多余硫酸反应需要0.01mol，所以为0.06mol Na2CO3.

28．(13分) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

实验制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是 ade 。

a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d．银氨溶液具有较弱的氧化性

e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大

提出设

设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下NO 能氧化Ag。

设计实验方案，验证设

⑴甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ 。

⑶乙同学设计实验验证设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤(不要求写具体操作过程)

预期现象和结论

①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH

②配制相同pH的硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内

若银镜消失，设②成立。

若银镜不消失，设②不成立。

思考与交流

⑷甲同学验证了设1成立，若乙同学验证了设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO 都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：__不同意。甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+ 一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-氧化了Ag_____。

析：⑶、⑷小题是开放性的。答案合理即得分。

高考化学题 求帮助

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合

（全国2卷化学部分）

6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是

A．④②③①　　B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④

解析选D。依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。

7．下列叙述错误的是

A．用金属钠可区分乙醇和

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯

C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

解析选D。钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和不反应，A正确；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。

8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于

A． 5% B．10% C．15% D．20%

解析选C。依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。

9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A． 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)

C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)

解析选A。当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH＞7，而NaOH过量时，其pH也大于7，A错误；由电荷守恒关系式可知，B正确；当pH=7时，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D正确。

10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O

解析选C。依据电解方程式2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。

11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-

C．Na+、S2-、OH-、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

解析选B。CO2通入溶液中相当于存在碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，A中的SiO32-不能大量共存；C中的OH-不共存；D中的C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。

12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．18 g H2O中含有的质子数为10NA

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA

D．1 mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

解析选B。一个H2O分子中含有10个质子，故18 g H2O中含有的质子数为10NA，A正确；金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2个，故12 g金刚石中含有的共价键数应为2 NA，B错误；46 g NO2和N2O4混合气体中，不管46 g NO2 还是46 g N2O4,其物质的量分别是1mol、0.5mol，所含有的原子总数都为3 NA，C正确；1 mol Na与足量的O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子的物质的量为1mol，数目为NA，D正确。

13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)

B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

解析选D。依据铬、铁元素反应前后的价态以及化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则，易知FeO·FeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D项错误；A、B、C项正确。

27．（15分）（注意：在试卷上作答无效）

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应： ，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：⑴①中反应的化学方程式为 ；

⑵化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；

⑶1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 。

⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。

解析依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，且 反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60% ，知E为Mg，F为MgO，D为碳单质，A为氧气。

答案⑴ 4Al+ 2Fe2O3 4Fe+ 2Al2O3

⑵ 直线型

⑶ n(Fe2O3)=0.01 mol，n(Fe3+)=0.02 mol,依据离子方程式2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+ ，则n(Cu )= 0.01 mol，m(Cu )=0.64 g.。

⑷ 2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2↑ AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

⑸ 剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。

28．反应 (△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

⑴ 反应的化学方程中a∶b∶c为　 ；

⑵ A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；

⑶ B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；

⑷ 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，取的措施是 ；

⑸ 比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低；T2 T3（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是 。

⑹ 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

解析⑴ 依据图示第一次达到平衡时，A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为1mol、3 mol、2 mol，故a∶b∶c=1∶3∶2。

⑵ vⅠ(A)=(2.0－1.00)mol·L-1/20.0min=0.05 mol·L-1·min-1、vⅡ(A)=(1.00－0.62)/15.0 min=0.025 mol·L-1·min-1、vⅢ(A)=( 0.62－0.50) mol·L-1/10 min=0.012 mol·L-1·min-1。故大小顺序为vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)。

⑶ 由图可知αⅠ(B)=0.5、αⅡ(B)=1.14/3.00=0.38、αⅢ(B)=0.36/1.86=0.19，则B的平衡转化率最小的是αⅢ(B)，其值为0.19。

⑷ 第一次平衡后，A、B的浓度从平衡点开始降低，而C的物质的量浓度突然变为0，则平衡向右移动，此时取的措施是将C从平衡混合物中液化分离出去。

⑸ 因为生成物的浓度增大，反应向正方向进行，该反应为放热反应，故恒容下的措施应为降低温度，故T2﹥T3 。

⑹容积加倍，体系压强减小，平衡向逆反应方向移动，作图要点：①容积加倍的瞬间，各组分浓度都变为原来的1/2；②A 、B的新平衡浓度比原来的1/2要大，而C的浓度比原浓度的1/2要小。

答案（1）1：3：2 （2）vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)

（3）αⅢ(B) 0.19 （4）向右移动 将C从平衡混合物中液化分离出去（5）＞ 由于平衡正向移动，且反应放热，在恒容条件下只能降低温度，故T2＞ T3

（6）第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：

29．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

⑴ 下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B ；

C ；

D 。

⑵ 在实验室欲制取适量的NO气体。

①下图中最适宜完成该实验的简易装置是 （填序号）；

② 根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：

应加入的物质

所起的作用

A

B

C

D

③简单描述应观察到的现象 。

解析⑴ 气体制备一般包括四部分：发生装置、除杂净化装置、收集装置、尾气处理装置。由于题中提到该装置是制取适量氯气的简易装置，所以B的作用是除去Cl2中混有的杂质气体HCl；C的作用是用排液法收集氯气；D的作用是吸收多余的氯气。

⑵ ① 由于NO易与空气中的氧气反应，但难溶于水，故应用排水法收集，则最适宜完成该实验的简易装置是Ⅰ。

② 制取NO用铜和稀硝酸，用排水法收集NO，最后为防止污染环境，用NaOH溶液吸收。

③ 现象包括看到的、听到的、闻到的、触摸到的。A处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体生成，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。

答案（1）除去Cl2中混有的杂质气体HCl 用排液法收集氯气 吸收多余的氯气

（2）① I

②

应加入的物质

所起的作用

A

铜和稀硝酸

反应物

B

水

防止NO被氧化

C

NaOH溶液

防止产生的NO氧化污染环境

D

③ A处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体生成，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。

30．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

⑴ 环戊二烯分子中最多有 个原子共面；

⑵ 金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个；

⑶下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应①的产物名称是 ，反应②的反应试剂和反应条件是 ，反应③的反应类型是 ；

⑷ 已知烯烃能发生如下的反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

⑸ A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：

。

解析⑴ 依据乙烯分子6原子共平面的特点，环戊二烯分子中最多有9个原子共面。

⑵ 依据金刚烷的结构，其分子式为C10H16，其分子中的CH2基团6个。

⑶ 反应①的产物名称是1—氯环戊烷；反应②发生消去反应，其反应试剂为NaOH的醇溶液，反应条件是加热。

⑷ 由题目信息可知，双键碳上连有H原子的，经过反应后双键断裂可以生成醛基，则其反应产物的结构简式为 。

⑸ 二聚环戊二烯的分子式为C10H12，其不饱和度为5，又A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，则A的分子必有苯环（4个不饱和度），另外还要有一个碳碳双键，则A所有可能的结构简式为：

答案（1）9（2）C10 H16 6（3）1—氯环戊烷 NaOH的醇溶液，加热 消去反应

（4）

（5）

2022年浙江高考化学试题及答案

所有的氢气都是由两个H+得到两个e得到的 体积同说明物质的量同 也就是说 只要生成一个H2 一定会得两个e 生成等量的H2一定需要得到等量的e

选A 一个Mg失两个电子 一个Al失3个 产生氢气的体积相等则失去的电子数相等 所以物质的量比应该是3:2

B 质量比应该是3*24:2*27

C 摩尔质量比是24:27 它跟多少没关系 是固定的

D 速率比反了

高考已经结束了，那么大多数考生比较关注的浙江省高考化学试题及答案也已经出炉了，下面我给大家带来2022年浙江高考化学试题及答案，希望大家喜欢！

2022年浙江高考化学试题

2022年浙江高考化学真题答案

2022高考志愿填报指南

1.提前了解政策规定、搜集信息。

全面了解国家和我省招生政策规定及有关高校招生章程，了解自己省份的志愿设置、志愿填报时间、投档录取规则等情况。

这些名词你要了解：

①平行志愿：即指用平行志愿录取投档，考生在同一位置所选的A、B、C、D等志愿之间是平行关系。即改以往的“志愿优先”为“分数优先”，将达到批次录取最低控制 分数线 的考生，按考生成绩从高分到低分的顺序，由计算机对每个考生所填报的平行院校志愿，依次检索。平行志愿在一定程度上降低了志愿填报的风险。

②投档线：由各省 教育 考试院确定。以院校为单位，按招生院校同一科类的招生的一定比例(1：1.3以内)。设一个省份1：1.2的比例提取考生档案，简单地讲就是招生名额只有100个，被提档的考生却有120人，若高校在招生章程中承诺：“当考生所填报的所有专业不能满足时，服从专业调剂，身体合格，符合录取条件，进档不退档”。考生若符合院校的此规定，不会被退档。高校如果没有相关承诺会有退档风险。

③志愿滑档与退档：滑档是这个批次没有被提档，滑过去了，原因就是分数没有达到所有考生任一报考学校的最低投档线。滑档是达到学校被最低投档线，被某学校提档，但又有条件不满足学校要求，学校就把你的档案退回给招生考试院。

④大类招生：大类招生是按学科大类招生，进校后再根据意愿分流具体专业，这是目前的一个主流招生模式，避免学生选择自己不适合的专业。

2.根据高考成绩、成绩排序位次和有关高校的情况，确定拟报考院校专业组或专业范围。

(1)根据一份一段表查询省内排名：高考是省内竞争，数更重要的是排名，考生在查询到自己的高考成绩后可以对照一分段表确定自己在本省同类考生中的位次情况。一分段表实际上就是一个参照系，考生要充分利用这个统计表，参考往年有关数据作一些相关分析，精准定位可以匹配的高校层次。

(2)定位高校：根据查询出来的学校层次定位院校。需要结合院校的招生简章、在本省的招生、近三年在本省招生的投档线和分数段、招收专业在本省录取分数的排名。并且要明确院校的招生要求、招生人数，结合自己的体检 报告 、 英语口语 等级等，不要误选，如果自己不符合高校招生条件是无法被录取的。

(3)缩小范围，在圈定高校中结合自身条件、 兴趣 爱好 、能力优势、个性特色。家庭状况、就业趋势等维度。

①自身条件

很多专业会要求学生身体健康，政治背景…比如化学、化工、光谱物理等专业，对于人的颜色辨别能力要求很高，色盲或色弱者不能报考;矿、勘探等专业对考生身体状况提出了较髙的要求，一般只招男性，体质较弱及女生不宜报考，而某些医学院校的护理专业有时只招女生等。

②兴趣

兴趣是一个人从事学习、工作等活动的内在心理需要。因此，考生选择自己有浓厚兴趣的专业，对自己以后学习、工作的积极性和主动性将产生很大的影响，也是未来专业学习和职业发展的前提条件。

③能力优势

一个人有了学习的兴趣不等于就能够学好选择的专业，还必须考虑考生是否具备学习该专业的能力，只有具备这方面的能力，才有可能学好自己选择的专业，在未来职业发展中有所成就。因此，考生的能力优势也是报考志愿应重点考虑的指标之一。

④个性特点

不同的大学专业和职业，对个人的个性特点的要求也是不一样的，如学习工商管理、 人力管理 和经济管理方面的专业和从事这方面职业的人在乐群性、世故性、恃强性等方面应具有较高的表现，而从事机械工程和技术方面的人在这几方面的表现就要低一些。各职业领域对人员个性特点的要求也有所区别。

⑤家庭状况

家庭经济状况不一样，在志愿上对大学的选择应有所区别.比如工薪阶层，家庭没有多少积蓄，一心想去中外合作办学经济上是有压力的，家庭比较富裕的考生，在填报志愿时相对比较宽松。

⑥就业趋势

建议孩子在志愿填报前可以做一些就业方向的测试，明确自己 毕业 后的工作方向，根据情况报考。当然家长需要帮忙梳理下未来的就业形式，哪些专业好就业。比如就业后想 考公务员 可以报考 财经 、法学、语言、计算机类;想学医又不想又太大工作压力可以选择口腔医学、护理、医药类……

(4)锁定院校和专业

至少分三类:

冲(根据最近三年招生情况，觉得被录取有希望但希望较小)

稳(根据最近三年招生情况，觉得被录取希望很大)

保(根据最近三年招生情况，基本确保会被录取)

(5)把握时间节点

考试结束，等待公布成绩、公布控制分数线、各批次志愿填报及录取结果、征集志愿等 很多事情需要关注，这些都关系到考生的切身利益。

尤其征集志愿时间不会太长，考生需要经常查看自己志愿状态，如果被滑档或退档不要着急，可以选择征集志愿在次投递，不然就只能选择下一报考批次了

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