高考常考必考知识点_高考常考的酸

1.高中常见的强酸，强碱，弱酸，弱碱有哪些？

2.高中常见挥发性酸有哪些 还有常见的氧化性酸有哪些

3.化学高考必背知识点2021有哪些？

4.化学中常见的酸和碱有哪些?？

5.谁能给一个高中化学常见酸的酸性强弱顺序

6.高中化学列举常见的一元酸二元酸多元酸，再说说这些的一些基础知识，谢谢^ω^

7.常见的酸是什么呀？

无机酸 按中心元素的元素周期表排位 碳酸（H2CO3）硝酸（HNO3）亚硝酸（HNO2）氢氟酸（HF 氢卤酸中唯一弱酸 可腐蚀玻璃）原硅酸（H4SiO4）硅酸（H2SiO3）磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）亚硫酸（H2SO3）硫酸（H2SO4）氢硫酸（H2S）盐酸（HCl）次氯酸（HClO）高氯酸（HClO4高中阶段最强的无机含氧酸）氢溴酸（HBr 常见于有机反应）氢碘酸（HI 高中阶段最强的氢卤酸）

有机酸 甲酸（HCOOH）乙酸（CH3COOH）苯甲酸（C6H5COOH）高级脂肪酸（如C17H35COOH硬脂酸） 按酸性减弱

其他酸性物质 苯酚C6H5OH

高中常见的强酸，强碱，弱酸，弱碱有哪些？

强酸强碱盐比如：氯化钠,硫酸钠,硝酸钾 2 弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,比如：碳酸铵,醋酸铵,硫化铜.弱酸离子：碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,氢硫酸根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,偏铝酸根AlO2-,醋酸根CH3COO- 弱碱离子：难溶于水的碱,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水） 3 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐 溶水显碱性,如碳酸钠,乙酸钠 弱酸离子：如碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,氢硫酸根离子S2-,硅酸根SiO3 2-,偏铝酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-等 强碱离子：如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等 4 强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐,溶液呈酸性 比如：硫酸铜,氯化铁,氯化铵 强酸离子：化学六大无机强酸 硫酸,硝酸,盐酸（氢氯酸）,氢碘酸,氢溴酸,高氯酸 弱碱离子：NH3·H2O（氨水） 难溶于水的碱,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3 5 弱碱是 难 溶于水 不能 发生 完全 电离的碱,一般属于不活泼金属形成的碱,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等 难溶性的碱 .6 编辑本段常见的强碱：碱金属氢氧化物：烧碱[氢氧化钠,NaOH] 氢氧化钾[KOH] 氢氧化锂[LiOH] 碱土金属氢氧化物 熟石灰[氢氧化钙,Ca(OH)2] 氢氧化钡[Ba(OH)2] 7 中学化学常见弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸,较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸,较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸） 8 无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）

高中常见挥发性酸有哪些 还有常见的氧化性酸有哪些

酸的强弱实质上是指该酸溶于水后电离出氢离子的能力。在相同浓度下越容易电离出氢离子，酸性就越强。反映在微观上就是带负电的离子对电子的约束能力更强。常见强酸有:HClO4〈HI〈HBr〈HCl〈HNO3〈H2SO4(一级电离)常见强碱有:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见弱酸有:一元:HF、HClO二元:H2SH2SO3H2CO3H2SiO3三元:H3PO4（中强酸）常见弱碱有:NH3·H2O

化学高考必背知识点2021有哪些？

挥发性酸:硝酸HNO3、盐酸HCL、氢氟酸HF、氢溴酸HBr,氢碘酸HI,亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH

氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.

比氢离子氧化性强的含氧酸,其酸根里的中心原子处于较高的价态.反应中比氢离子易得电子.常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸.

化学中常见的酸和碱有哪些?？

化学高考必背知识点如下：

1、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

3、若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)。

4、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

5、草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

谁能给一个高中化学常见酸的酸性强弱顺序

将楼上的总结一下：

酸：

硫酸H2SO4、

盐酸HCl、

硝酸HNO3、

碳酸H2CO3

磷酸H3PO4

醋酸（乙酸）CH3COOH

不常见：

高氯酸HClO4

氯酸HClO3

亚氯酸HClO2

次氯酸HClO

高锰酸HMnO4

锰酸H2MnO4

还有一些卤酸和氢卤酸,如H2S（放的屁）

氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）

甲酸HCOOH

丙酸C2H5COOH

丁酸C3H7COOH

碱：

氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)NaOH、

氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2、

氢氧化钾KOH

氨水NH3·H20

氢氧化铜Cu(OH)2（絮状沉淀）

氢氧化钡Ba(OH)2

不常见：

氢氧化镁Mg（OH)2

氢氧化铁Fe(OH)3

氢氧化亚铁Fe(OH)2

还有让你更郁闷的：

Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2,LiOH,Sr(OH)2,RbOH,Fe(OH)2,B(OH)3,Sn(OH)2,Mn(OH)2,Hg(OH)2,AgOH,4,酸：硫酸H2SO4、

盐酸HCl、

硝酸HNO3、

碳酸H2CO3

醋酸CH3COOH

碱：氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)NaOH、

氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2、

氢氧化钾KOH

氨水NH3·H20,1,酸：硫酸 硝酸 碳酸 盐酸 醋酸 不常见的酸：氢硫酸 氟化氢 溴化氢 碘化氢 硅酸

碱：氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化铁 氨水,1,针对初三的话,

常见的酸有盐酸,硫酸,硝酸,还有有机酸醋酸(乙酸)

常见的碱有氢氧化钠,氨水,澄清石灰水(氢氧化钙),氢氧化钾,1,酸：硫酸H2SO4、

盐酸HCl、

硝酸HNO3、

碳酸H2CO3

醋酸CH3COOH

碱：氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)NaOH、

氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2、

氢氧化钾KOH

氨水NH3·H20,0,酸：

硫酸H2SO4、

盐酸HCl、

硝酸HNO3、

碳酸H2CO3

磷酸H3PO4

醋酸（乙酸）CH3COOH

不常见：

高氯酸HClO4

氯酸HClO3

亚氯酸HClO2

次氯酸HClO

高锰酸HMnO4

锰酸H2MnO4

还有一些卤酸和氢卤酸，如H2S（...,0,

高中化学列举常见的一元酸二元酸多元酸，再说说这些的一些基础知识，谢谢^ω^

弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸

常见的酸是什么呀？

如下：

一元酸: HCl HNO3 CH3COOH。

二元酸:H2SO4 H2SO3 H2CO3。

多元酸: H3PO4。

一元酸是指一个酸分子只能电离出一个H+离子的酸，如盐酸、硝酸、醋酸等。

对于无机含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等则要看能电离的羟基(-OH)的个数，光看氢原子的个数是不准确的。

比如H3PO4是三元酸，H2SO4是二元酸， H3PO2是一元酸。但是要注意，必须是能电离的羟基才算，比如H3BO3?(硼酸)，虽含有三个羟基，但它是一元弱酸，因为其电离其实发生的是H+与B(OH)4-的形式。

如果有机物含有羟基，还需看羟基-OH个数(但与无机含氧酸一样，必须是能在水中电离的羟基才算)。注意：醇羟基不能在水中电离，因此不能算进去，比如乙醇不能算一元酸，而苯酚却是一元弱酸。附带说明一点，其实羧基也含有羟基，且能电离，因此这一条同样适用于羧酸。

常见的酸有硫酸、硝酸、盐酸和醋酸，氢氟酸，次氯酸。化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，可分为无机酸、有机酸，可分为无机酸、有机酸，酸碱质子理论认为能释放出质子的物质总称为酸，路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

酸的特点

酸是一类化合物的统称，广义定义是能够接受电子对的物质，这类物质大部分易溶于水中，少部分，如硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关，部分酸在水中以分子的形式存在，不导电，部分酸在水中离解为正负离子，可导电。

酸碱质子理论，较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特劳里酸，此理论为酸碱质子理论。

Bronsted酸性是酸碱质子理论中的概念，代表某物质释放质子的能力，具体说来，某物质HA，放出H后，变成A，则其Bronsted酸性是反应 HA等于H加A?的平衡常数，该平衡常数越大，HA越容易释放质子，则其Bronsted酸性越强。

路易斯酸碱理论由美国人路易斯提出，此理论定义酸为电子对的接受者，称为路易斯酸，范围更为广泛，酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应，软硬酸碱理论软硬酸碱理论是路易斯酸碱理论的延伸，在软硬酸碱理论中，酸、碱都被分别归为硬、软两种。

以上内容参考?百度百科-酸