化学答案2017江苏高考_化学答案2017江苏高考题

1.2017江苏高考化学b线

2.2017年中考化学试卷及答案

3.2017江苏省中考总分多少

26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

答案：

（1）将Fe2+氧化为Fe3+?；?双氧水

（2）?SiO2?；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（3）促进Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3?、 Al(OH)3

（4）?5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4

n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol?n(Ca2+)=4.50mmol

水泥中钙的质量分数为4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%

解释：因为一般情况下Mg2+开始沉淀需要pH>8.

金属离子：沉淀形式，开始沉淀pH，完全沉淀pH

Mg2+：Mg(OH)2，8.10，9.43

Fe3+：Fe(OH)3，1.47，2.80

Al3+：Al(OH)3 ，4.20，5.37

2017江苏高考化学b线

2017年全省共有33.01万人报名参加高考，较去年同期36.04万的报考人数，减少3.03万人。

从报考科类来看，文科类8.57万人，占报考总数的25.95%；理科类18.28万人，占报考总数的55.38%；艺术类5.23万人（含兼报），占报考总数的15.84%；体育类8625人（含兼报），占报考总数的2.61%；非统考考生714人，占报考总数的0.22%。

2017年中考化学试卷及答案

您好！2015年江苏高考物理较去年简单，预测达B线46分，同比去年增长约10分。2015年江苏化学高考一反常态，难度拉升较大，预测达B线67分，同比去年下降约10分。满意请采纳，谢谢！

2017江苏省中考总分多少

　初中三年化学的学习，即将等到中考的化学考试了，你会紧张做中考化学试题吗?以下是我为你整理的2017年中考化学试卷，希望对大家有帮助!

2017年中考化学试卷

　一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)

　1.下列变化属于化学变化的是

　A.海水晒盐 B.红磷燃烧 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎

　2.下列材料属于有机合成材料的是

　A.陶瓷 B.黄铜 C.羊毛 D.塑料

　3.为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是

　A.铁 B.钙 C.碘 D.锌

　4.如图所示的实验操作正确的是

　5.下列肥料属于复合肥料的是

　A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2

　6.某转化过程可表示为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是

　A.葡萄糖属于糖类

　B.适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用

　C.转化过程中涉及三种氧化物

　D.无机物和有机物可以相互转化

　7.下列方程式能正确表示所述内容的是

　A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3

　B.天然气燃烧：CH4+O2 H2O+CO2

　C.工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

　D.碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2?+H2O

　8.关于H2O和H2O2的比较，不正确的是

　A.都含有氢、氧元素 B. 都由氢、氧原子构成，结构相同

　C 一定条件下都能分解产生氧气 D. H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒

　9.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是

　A.一氧化碳(二氧化碳)?通过灼热的氧化铜

　B.水(植物油)?加洗洁精，搅拌振荡

　C.Na2CO3(NaHCO3)固体?充分加热至固体质量不变

　D. NaCl溶液(CaCl2)?滴加适量K2CO3溶液、过滤

　10.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

　A.氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

　B. 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%

　C.80℃时7gNaCl和20能形成饱和溶液

　D.控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

　二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。)

　11.下表是生活饮用水国家标准的部分内容。

　生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)

　项目 限值

　色度 不超过15度，并不得呈现其他异色

　浑浊度 不超过1度，特殊情况下不超过5度

　pH 6.5-8.5

　总硬度(以CaCO3计) 450mg/L

　铝 0.2mg/L

　铁 0.3mg/L

　硫酸盐 250mg/L

　(1)上表中?铝?指的是_______(选填?单质?、?元素?或?原子?);

　(2)生活中硬水软化的方法是___________;

　(3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______;

　(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________;

　(5)1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。

　12.根据下列要求回答问题。

　(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________;

　(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。

　①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失;

　②符号表征：该反应的化学方程式为__________;

　③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________(填离子符号);

　④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( )

　A.银丝 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固体 E.Ba(OH)2溶液

　13.金属有广泛的研究和应用价值。

　(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________;

　(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________;

　(3)A中最易生锈的部位是___________;

　(4)B中发生反应的化学方程式___________;

　(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

　①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______;

　②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。

　14.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。

　(1)Na2CO3俗称_________;

　(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________;

　(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M?NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________;

　(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

　实验步骤 实现现象 实验结论

　取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①_______ Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关

　取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______ ③_________ ④___________

　15.汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。

　(1)图中表示单质微粒的化学式___________;

　(2)对此转化过程的认识，不正确的是__________;

　A.催化剂是实现转化的条件 B.能减少碳元素排放量

　C.催化剂能增加生成气体的产量 D.氮元素的化合价降低

　(3)若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。

　16.实验室用氯酸钾制取氧气。

　(1)写出标号为a的仪器名称__________;

　(2)反应的发生装置是__________;

　(3)反应的化学方程式是_______________;

　(4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。

　①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______;

　②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为_________;

　③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。

　17.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni

　(1)镍原子最外层电子数是________;

　(2)氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______(选填?氧化物?、?酸?、?碱?、?盐?) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。

　(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

　查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体

　②硫酸镍溶液呈绿色

　③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体

　路径 步骤 现象 结论

　反应物角度 取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 ①________ 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式

　④_____________

　生成物角度 ②________ ③___________

2017年中考化学试卷答案

　一、选择题(每小题2分，共20分)

　1-5：BDABA 6-10：CDBCD

　二、非选择题(每空1分，共40分)

　11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180

　12.(1)干冰(CO2) (2)①有气泡生成(有气体生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?

　③H+ ④C D

　13.(1)导电性 (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　(5)①H2(氢气) ②AgNO3

　14.(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3?+2NaOH

　(4)①无明显现象(溶液显紫色) ②过量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失

　④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关

　15.(1)N2 (2)B C (3)质量守恒定律 9.2(或11.2)

　16.(1)酒精灯 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2? (4)①增大 ② ( )

　③1.05

　17.(1)2 (2)Ni(OH)2，碱

　(3)①悬浊液变澄清，溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色)

　②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀

　[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀]

　④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O

2017江苏省无锡市中考总分多少

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目前问这个问题为时尚早。

无锡市教育局关于印发《2014年全市初中毕业升学考试考查方案》的通知(锡教发[2014]18号)

（四）毕业、升学成绩计分办法

语文、数学试卷总分各为130分。整卷实际得分为考生升学成绩，分数达60分即为毕业成绩合格，超过100分的，毕业成绩按100分计。

英语考试总分为110分，其中闭卷笔试部分为90分，听力口语自动化考试部分为20分（由省听力口语自动化考试统一分值30分折算为20分），两项得分相加为考生升学成绩，分数达60分即为毕业成绩合格，超过100分的，毕业成绩按100分计。

物理与化学试卷总分为130分，其中物理部分为80分，化学部分为50分。整卷实际得分为物理与化学升学成绩。物理部分得分乘以1.25，所得分数为物理毕业成绩，分数达60分即为毕业成绩合格；化学部分得分乘以2所得的分数为学生的化学毕业成绩，分数达60分即为毕业成绩合格。

体育考试总分为30分。考生得分达18分即为毕业成绩合格，升学成绩按实际得分计。

升学考试总分共计530分。