2009天津高考化学,2009天津高考理综

1.天津高考教材选修本有哪些？

2.天津高考化学题中，有一道题 2mol so2和1mol o2 ，发生反应 ， 请问改变下列哪些条件，so3气体浓度不变

3.天津高考总分

4.天津高考赋分是怎么算的

5.2021年天津高考分数线一本和二本分数线多少?

6.天津高考科目及各科分数

2008北京 25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

_____________________________________________________。

(4)已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。

a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na

②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。

③反应Ⅳ的化学方程式是

_______________________________________________________________________。

25.(16分)

(1)羟基

(2)CH2=CH-CH2-OH

(3) (答对其中任意两个均给分)

(4)①a c

②ClCH2COOH取代反应

③

26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

________________________________________________________________________。

(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为 1g，MmRn质量为 2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含 和a的代数式表示)。

26.(13分)

(1)c

(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3

(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS（其他合理答案均给分）

(4)①H-C=N

②CN-+H2O HCN+OH-

(5)16

2009年北京

25．（16分）

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为 ）和应用广泛的DAP树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：

（R，R’ R’’代表羟基）

（1）农药 分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是

A 含有的官能团名称是 ；

②由丙烯生成A的反应类型是

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。

（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为

碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。

（4）下列说法正确的是（选填序号字母）

a.能发生聚合反应，还原反应和氧化反应

b．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d E有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是

（6）F的分子式为 DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，

该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

25．（16分）

（1）① CH2＝CHCH2Cl 碳碳双键、氧原子

② 取代反应

（2）CH2＝CHCH2Cl＋H2O CH2＝CHCH2OH＋HCl

（3）CH3COOCH2CH＝CH2

（4）a c d

（5）蒸馏

（6）2 CH2＝CHCH2OH＋

26．（15分）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；

I 从废液中提纯并结晶处FeSO4?7H2O

II将 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体

V煅烧 ，得到 固体

已知： 在热水中分解

（1） I中，加足量的铁屑出除废液中的 ，该反应的离子方程式是

（2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用

（3） III中，生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

（4） IV中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 操作是是 。

（5） 已知煅烧 的化学方程式是 ，现煅烧4.0kg的 ，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有 ，则该产品中 的质量是 kg（摩尔质量26．（15分）

（1）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解

（3）Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

4 FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4CO2

（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

（5）288.0/g? ； ）

2009年全国29．（15分）

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO32－、CO32－，现将它们分别配成0.1 mol?L－1的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中反应的化学方程式是 ；

（2）E溶液是 ，判断依据是 ；

（3）写出下列四种化合物的化学式：A ，C 29．（15分）

（1）AgNO3＋NH3?H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3?H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O

（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4

29、（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

答案.（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

解析本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO3。（4）显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

2009年上海 30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol

（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

31．烟气中 是NO和 的混合物（不含 ）。

（1）根据废气排放标准， 烟气最高允许含400mg 。若 中NO质量分数为0.85，则 烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的 水溶液（密度1.16g/mL）作为 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。

（3）已知： ①

②

含2000mg 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。

（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：

NO+2HNO3→3NO2+H2O

当烟气中 时，吸收率最高。

烟气含2000mg ，其中 。

计算：（i）为了达到最高吸收率， 烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

（ii） 烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。

30．（本题共5分）

（1）35.6

（2）3

（3）0.5

31．（本题共11分）

（1）0.25w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）1.

（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小， 含量仍超过

（4）（i）

（ii）

2010年全国 28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

解析(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3?H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案

答案(1)A NH3?H2O或NH3 ；E H2SO?4 F AgNO3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈**则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

命题意图考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！

点评此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！

2010年天津7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。[来源:学科网]

a．+99.7 mol?L－1 b．+29.7 mol?L－1 c．－20.6 mol?L－1 d．－241.8 kJ?mol－1

⑷ 用M单质 作阳极，石墨作阴极，NaHC O3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。

(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为 ；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为 。

(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。

(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

答案：

(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H

(2)

(3) 34 H2SeO4 b

(4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。

有图的这里大不了，对不起

天津高考教材选修本有哪些？

天津高考试卷难度算是适中。

根据往年经验，天津高考难度全国排名第29。由于天津是自主命题，所以高考试卷难度并不能作为参考，按照历年考生们的反馈，基本上在合理考查范围内，因此，试卷难度算是适中。天津近两年每年都有六万多人报考，同为直辖市，重庆却有30多万人，天津有4所211高校。

6月7日，2023年高考将正式启幕，天津市共设16个考区、76个考点。考生抵达考点后，各自学校的带队老师用手持金属探测仪对学生进行安检。通过这轮安检后，考生在教学楼门口会通过一道智能安检门。

具体科目考试时间安排：

6月7日9：00至11：30语文；15：00至17：00数学。6月8日15：00至17：00外语。6月9日8：30至9：30物理；11：00至12：00思想政治；15：00至16：00化学。6月10日8：30至9：30历史；11：00至12：00生物学；15：00至16：00地理。

答题技巧：

1、整体把握、灵活应对

考生接到监考员发放的考试试卷和答题卡后，先整体浏览一下试卷的题型、题量、难度和相关要求，对答题顺序、答题位置和时间安排作整体把握，以便灵活应答。

2、精心细致、认真审题

每一题目作答前，考生一定要审清题目的要求，弄清题意，字迹工整，谨防因审题失误而失分。

3、先易后难、把握时间

先看几道比较容易的题目，稳定情绪，消除紧张，增强信心，然后由易到难作答，防止因纠结于难题而耽误整体答题时间。考生可以提前熟悉答题卡样式，按照答题规范及答题技巧有针对性地练习，以减缓考试时的陌生感与紧张情绪。

天津高考化学题中，有一道题 2mol so2和1mol o2 ，发生反应 ， 请问改变下列哪些条件，so3气体浓度不变

化学：必修一，必修二，选修一（化学与生活），选修四（化学反应原理），选修五（有机）

物理：必修一二，选修3－1（电场电流磁场），3—2（电磁感应），3－4（机械振动机械波，几何光学），3－5（原子核物理，物理光学）

生物：必修123，选修三（生物工程）

英语语文的话，其实无所谓，跟教材不太沾边

数学就不用说了吧，和别的省份一样

PS：本人09届，不过应该和你这节一样

天津高考总分

首先SO2和氧气是完全反应的，生成SO3，当T、P不变的情况下他的体积会收缩为原来的三分之一，也就是一体积，这时这一体积完全是SO3，当你加入1mol其他气体时体积会膨胀一倍，SO3浓度变为原来的一半，及占总体积的一半。当加入SO3时体积增大一倍，应为都只有SO3，且T、P均不变，体积增大一倍，SO3物质的量也增大一倍，所以SO3浓度不会变化。

天津高考赋分是怎么算的

天津高考满分750 分。

1、高考是中国普通高等教育入学考试（National College Entrance Examination）的简称，是中国高中生升入大学的门槛。高考的成绩是决定考生是否能够被大学录取的重要依据，也是考生在大学招生中竞争的重要指标。

2、高考含语文、数学、外语三个科目的基础分和文综、理综两个科目的选考分。其中，语文、数学、外语三个科目基础分的总分为300分，文综、理综两个科目选考分的总分为450分。根据高考成绩，高校进行招生时通常会按照一定比例对考生进行分数线划定和录取。

3、高考是一个严肃而重要的考试，考试成绩不仅关系到考生的升学方向和就业前景，也关系到国家和社会的发展方向。因此，高考的科目设置、考试形式和制度改革是受到广泛关注和讨论的话题。为了更好地促进高等教育的发展，不断改进高考制度也是必要的。

高考改革的现状：

1、 考试科目多样化。

以往的高考只有语文、数学、外语三个科目，而现在已经增加了历史、地理、物理、化学、生物等科目，同时也将文化课与体育、艺术课程结合，多样化的科目对于不同兴趣和特长的学生提供了更多的选择。

2、考试方式创新。

传统的笔试考试方式已经不能满足现代教育的发展需要，高考的改革也在不断地引入新的考试方式。例如，在某些地区试行的“三加一”考试模式，即把高考分为三个阶段和一次综合测试，让学生在全面测试的基础上更好地发挥自己的优势。

3、 考试标准多元化。

高考改革也在尝试将考试标准多元化，不再仅以总分作为唯一的录取标准，而是将综合素质、特长、志愿等方面纳入考虑范围，在录取时进行综合评估。

2021年天津高考分数线一本和二本分数线多少?

在计入录取总成绩时，每门科目成绩由五等细化为21级，相邻两级之间的分差均为3分，起点赋分40分，满分100分。?

天津高考赋分制是将6门科目物理、化学、生物、地理、历史和政治的成绩均分成5级21档，每科最高级别为A5，赋予成绩100分，每科最低级别为E，赋予成绩40分。

等级赋分制的影响

1、首先，等级赋分制能够保证不同学科之间的公平竞争。由于不同学科的难度和知识点不同，学生对于不同学科的掌握程度也会有所差异。如果采用原始分制度，有些学科的高分无法代表学生的真实水平，而有些学科的低分则会影响学生的整体成绩。

2、其次，等级赋分制能够减轻学生考试压力。采用等级赋分制后，学生考试压力会得到缓解，因为学生成绩不再是单纯分数，而是一个相对等级。学生只需要尽力在等级范围内取得好成绩即可，不需要过分追求高分。这种制度可以减轻学生的心理压力，有利于学生的全面发展。

3、等级赋分制能够提高学生的学习积极性。由于等级赋分制是根据学生的成绩划分等级的，因此学生可以通过努力学习提高自己的成绩等级。这种制度可以激励学生更加努力学习，提高自己的综合素质和能力水平。

4、等级赋分制还能够促进学校的教学改革。等级赋分制是高考改革的一项重要制度，其推行将促进学校的教学改革。学校需要更加注重学生的综合素质培养，提高教学质量和水平，以适应等级赋分制的要求。

天津高考科目及各科分数

2021年天津高考分数线一本分数线为579分，二本分数线为463分。

天津市2021年普通高考艺术类、体育类本科批次录取控制分数线确定。艺术类（不含戏剧与影视学类）为324分；艺术类（戏剧与影视学类）为463分；体育类为446分。

天津2020年录取分数线

2020年天津高考不分文理科普通本科分数线476分。

普通本科批次仍分为A、B两个阶段，A阶段为公办本科高校及经批准在本阶段录取的高校，B阶段为民办本科高校和独立学院。按照高考总成绩全市前30%的比例划定高校高水平艺术团等特殊类型资格考生最低录取控制参考线为为587分。

天津2009年-2019年历年录取分数线见下图。

天津高考“3+3”方案

第一个“3”是指语文、数学、外语是3门必考科目，第二个“3”是指从物理、历史、政治、地理、生物、化学六门任意选择3门来学习。

语文、数学、外语以原始分成绩计入总分，物理、历史、思想政治、地理、生物、化学以等级换算分计入总分。

以上内容参考：百度百科-高考

天津高考科目及各科分数如下

1、文科

语文：满分150分；数学（文）：满分150分；外语：满分100分；政治：满分100分；历史：满分100分；地理：满分100分。

2、理科

语文：满分150分；数学（理）：满分100分；外语：满分100分；物理：满分100分；化学：满分100分；生物：满分100分。

高考等级性考试成绩呈现：

等级性考试成绩以等级呈现，按照实际参加当次考试学生总数（成绩为零分的学生除外）的相应比例划分等级，位次由高到低分为A、B、C、D、E五等。其中A等级约占20%，B等级约占35%，C等级约占30%，D、E等级共约占15%，E等级原则上不超过1%。

高考提分技巧：

1、针对性备考

了解并精准掌握考点和命题规律是提分的关键。查看历年真题和考试大纲，分析各科目的重点、难点和出题特点。将重点知识点和常考题目整理出来，有针对性地进行复习。同时，注重做题技巧的学习，熟悉各科目的题型和解题思路，提高答题速度和准确性。

2、多做模拟考试

模拟考试是提高考试应对能力的有效方法。在模拟考试中，可以检验自己的知识储备和答题水平，发现不足之处。通过对错题的详细分析，找出自己容易出错的类型和原因，并针对性地进行强化练习。

3、注意答题技巧和时间管理

在高考中，答题技巧和时间管理非常重要。首先，要注意审题，理解题目的要求，避免因粗心导致的失分。其次，合理安排时间，对每个题目控制在适当的时间内完成，避免卡壳或浪费过多时间在某个题目上。对于选择题，可以先做易题和熟悉的题型，然后再解答较难的题目。

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