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高考化学计算专题讲解,高考化学计算专题
tamoadmin 2024-05-23 人已围观
简介得到沉淀15.6g为氢氧化铝，不过此问题要考虑氢氧化钠过量还是少量。由题可知铝离子的物质量为0.3mol，如果全部转化为氢氧化铝，则生成23.4克沉淀，如果再加氢氧化钠沉淀就会溶解。所以有两种情况1.少量的氢氧化钠与氢氧化铝一步反应生成氢氧化铝15.6克=0.2mol，有关系式法知0.2mol氢氧化铝中有0.6mol氢氧根，所以有0.6mol氢氧化钠，体积为0.1L则氢氧化钠的浓度为6mol/L2
得到沉淀15.6g为氢氧化铝，不过此问题要考虑氢氧化钠过量还是少量。由题可知铝离子的物质量为0.3mol，如果全部转化为氢氧化铝，则生成23.4克沉淀，如果再加氢氧化钠沉淀就会溶解。所以有两种情况
1.少量的氢氧化钠与氢氧化铝一步反应生成氢氧化铝15.6克=0.2mol，有关系式法知0.2mol氢氧化铝
中有0.6mol氢氧根，所以有0.6mol氢氧化钠，体积为0.1L则氢氧化钠的浓度为6mol/L
2过量的氢氧化钠将0.3mol氯化铝全部转化为氢氧化铝，生成23.4克沉淀，继续加亲氧化钠沉淀溶解（氢氧化铝变为偏铝酸根）直到沉淀为15.6克氢氧化钠才完全反应。首先将0.3mol氯化铝全部转化为氢氧化铝需0.9mol氢氧根即0.9mol氢氧化钠，将7.8克=0.1mol氢氧化铝溶解需0.1mol氢氧化钠所以一共需1.mol氢氧化铝，所以氢氧化钠的浓度为10mol/L。。
这道题主要靠的是铝离子与氢氧化钠反应量的问题，要熟悉铝离子与氢氧化钠反应的化学方程式
如有疑问请追问。如果答案无误请采纳，谢谢
不管还原产物是什么。先看得失的电子的去向。铜、银失去电子。硝酸得到电子变为氮的氧化物。然后氮的氧化物失去电子给氧气。这样，就相当于铜、银失去的电子全部给予氧气。氧气由0变为-2
因此设铜Xmol,Ag Ymol。氧气是0.05mol,共得到电子4*0.05=0.2mol
那么由质量关系64X+108Y=14
由电子守恒：2X+Y=0.2
解出X,Y。在换算即可（大概是3.19g，我可能算错。但是方法是这样）
